山东省新高考联合质量测评2023-2024学年高三上学期9月联考化学试题（含答案）

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化学

本卷满分100分，考试时间90分钟

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32C1-35．5K-39Cu-64I-127

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．齐鲁大地，文化底蕴厚重，因此历史遗产丰富，出土了很多历史文物，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）

A．青花五彩杯B．红陶兽形壶C．鲁国大玉璧D．莒国游编钟

2．利用下列试剂不能达到制备目的的是（）

A．实验室制备溴乙烷：乙醇、溴化钠、浓硫酸

B．工业制备TNT（三硝基甲苯）：甲苯、浓硝酸

C．酚醛树脂的制备：甲醛溶液、苯酚、浓盐酸

D．氯仿（）的制备：甲烷、氯气

3．工业制备高纯硅的主要过程如下：

下列说法错误的是（）

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．易水解，原料气HCl和应充分去除水和氧气

C．与浓NaOH溶液反应转移电子数为

D．反应Ⅲ结束，将尾气通入NaOH溶液中，防止空气污染

4．2-噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

制得粗产品后进行分离提纯：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出产品2-噻吩乙醇。分离提纯过程中需使用的仪器有（）

①球形冷凝管②直形冷凝管③温度计④玻璃棒⑤分液漏斗⑥牛角管⑦漏斗⑧胶头滴管

A．①③④⑥⑦B．②③④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②④⑥⑦⑧

5．青蒿素（，）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞（长方体）及分子结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A．青蒿素分子中既有极性键又有非极性键

B．双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好

C．若图中晶胞的棱长分别为、、，晶体的密度为

D．利用红外光谱法测定原子的空间位置、原子间存在的化学键及键长和键角

6．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是（）

A．在碱性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成

B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有4种

C．将b的稀溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性

7．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（）

ABCD

制备胶体探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气蒸干溶液制硝化反应中混酸的制备

8．用绿矾（）制备电池电极材料的流程如下：

下列说法正确的是（）

A．反应1中发生反应的离子方程式为

B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应

C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌

D．反应2的化学方程式为

9．头孢克肟（Cefixime）为口服用的第三代头孢菌素类抗生素，适用于治疗敏感菌所致的呼吸、泌尿和胆道等部位的感染。其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A．头孢克肟中C、H、O、N四种元素的电负性大小为N>O>C>H

B．头孢克肟中C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只有

C．1mol头孢克肟最多能与2molNaOH反应

D．头孢克肟的分子式为

10．硫酰氯（）是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

已知：①；

②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。

③樟脑的沸点为204℃

下列说法错误的是（）

A．装置甲中所盛液体为浓硫酸

B．干燥管中所盛药品为无水，其作用为防止空气中的水进入乙中

C．反应过程中三颈烧瓶会发烫，可用湿毛巾适当降温

D．反应结束后，通过蒸馏法将硫酰氯分离出得到粗品

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．某实验小组将Cu片与30%双氧水混合，无反应现象，在此基础上分别又进行了三组对比实验，记录实验现象。

实验现象

ⅰ．加入溶液无明显现象

ⅱ．加入溶液开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出

ⅲ．加入1mL0.2mol/L氨水开始产生较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐渐变慢

下列有关说法正确的是（）

A．由反应ⅰ和ⅱ可知，起催化作用

B．由反应ⅱ和和现现象可知，两个反应的原理不同

C．反应ⅲ产物为，其空间构型为平面正方形，Cu（Ⅱ）采用杂化

D．由反应ⅱ和ⅲ可推测，再加入溶液，铜片也会溶解

12．中科院兰州化物所孙伟研究员课题组进一步拓展了非血红素N4金属配合物的应用，开发了配合物作为多功能催化剂，实现了温和条件下催化环氧化物和二氧化碳（）合成环状碳酸酯。

下列说法错误的是（）

A．该反应符合绿色化学，原子利用率100%

B．1molZn-4配合物中通过螯合作用形成的配位键数目为

C．反应C→D过程中碳原子杂化方式没有改变

D．总反应为

13．在实验室中，由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）制取硒的流程如图：

下列说法错误的是（）

A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液

B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物

C．“浸取”后滤渣的主要成分是

D．“酸化”时发生反应的离子方程式：

14．中国科学技术大学某课题组发明一款可充放电的全固态钠电池，本发明提供的固态钠离子电解质的制备方法工艺简单、成本低廉、生产效率高，适用于大规模产业化生产。工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A．放电时，电极电势N极高于M极

B．充电时，由M极迁移至N极

C．充电时，M极电极反应式为

D．为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为溶液

15．常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL，溶液中pH、含A微粒分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示，a、b、c、d四点均在同一条曲线上。［比如的分布系数：］，下列说法错误的是（）

A．曲线①代表，曲线②代表B．约为

C．曲线①②的交点与b点重合D．水的电离程度：

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（1）根据价层电子对互斥理论，当价层电子对数为5时，轨道形状为三角双锥形，孤电子对数不同则分子空间构型不同，孤电子对数为1、2、3时，对应的分子或离子空间构型分别为变形四面体、T形、直线形，则、的空间构型分别为______、______。

（2）是一种无机化合物，常温常压下为无色带恶臭的气体，则固态的晶体类型为______，且各原子均达到8电子稳定结构，则结构式为______，与水发生加成反应生成一种二元酸，则产物中C原子的轨道杂化方式为______。

（3）石墨晶体由层状石墨“分子”按方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按方式堆积而成，则如图b所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。

a．六方晶系石墨b．三方晶系石墨

D、E原子的分数坐标分别为______、______。该六方石墨晶体的密度为______。

17．稀土元素是国家战术资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：

已知：①显示屏玻璃中含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质；②不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

（1）设计实验证明滤液1中有______________________________________________________

（2）已知溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成，书写该反应的离子反应方程式____________。

（3）工序1中加入的作用是______；工序4中加入稀硫酸和的作用是______；滤渣2的主要成分是______。

（4）工序3是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、常温晾干。

（5）工序5中发生反应的化学方程式______。

（6）硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是______。

18．碘酸钾（）是一种无机化合物，为白色结晶性粉末，溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，用作分析试剂、氧化剂和食盐加碘剂。常用高锰酸钾氧化碘化钾来制备，其制备原理为，为保证KI完全氧化为，需过量，但是过量的会影响产品的纯度。以下实验为碘酸钾产品的制备及纯度的测定。已知水溶液呈绿色。

Ⅰ．碘酸钾产品的制备

实验步骤如下：

①向烧杯中加入150mL热水，，搅拌。另一烧杯中加入3gKI，适量水溶解，待高锰酸钾完全溶解后，将KI溶液倒入，搅拌，溶液紫红色慢慢褪去，出现棕褐色沉淀，沸水浴加热30分钟，用玻璃棒蘸取少量混合液滴在滤纸上，出现绿色和紫色的双色环，边滴加乙醇边搅拌，至双色环消失，停止加热。

②减压过滤，将滤液转移至烧杯中。加入10mL5%的溶液，搅拌，烧杯中溶液转移至蒸发皿中，沸水浴加热至液体表面有晶膜出现时停止加热，自然冷却，有大量固体析出。

③减压过滤，用少量A物质洗涤固体，将固体转移至培养皿自然晾干。

回答下列问题：

（1）步骤①中加入乙醇的作用是____________________________________________________________。

（2）洗涤产品时，A物质最好选择以下哪种试剂______。

A．冷的蒸馏水B．冷的乙醇C．稀硫酸D．蒸馏水

（3）利用如图装置进行减压过滤，请指出装置中的一处错误____________。

Ⅱ．纯度的测定

准确称量0．9500g样品，配成250mL待测液。量取25.00mL待测液，置于锥形瓶中，加入1.500gKI，5mL6mol/L的盐酸，置于暗处放置3min。加入2mL5%的淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，重复3次，平均消耗硫代硫酸钠的体积为24.60mL。

（已知：）

（1）配制溶液时用到的玻璃仪器有______________________________________________________。

（2）如何判断滴定终点__________________________________________________________________。

（3）产品的纯度为__________________（保留4位有效数字）。

19．薄荷油中含有少量的非兰烃和非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如图化学转化，回答相关问题：

（1）化合物B的官能团名称是____________。

（2）写出D→E的反应类型______，写出G→H的反应类型____________。

（3）写出非兰烃的结构简式______。

（4）写出C→M反应的化学方程式____________________________________。

（5）与A具有相同官能团，且分子结构中含有2个甲基的同分异构体有______种。

（6）研究小组在实验室用为原料合成，利用以上合成线路中的相关信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

20．载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率更高的新技术。以为燃料气，为载氧体的CLC体系的工作原理如图所示。

已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为

反应1：

（1）该CLC体系反应条件下：，则“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________。

（2）随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：

反应2：

武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出和在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：

①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用______（填标号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

②“”是化学反应等温式的一种表达形式，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数和反应2的平衡常数如下：

温度/℃60080010001200

ⅰ．比较______（填“＞”或“＜”）理由是______。

ⅱ．1000℃时，平衡体系中和的物质的量分别为______mol和______mol。

ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，、、的物质的量的变化情况为：______，______（填“增大”“减小”或“不变”）。

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