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第第页2024届高三化学高考备考一轮复习专题:卤族元素和其单质的制取课件(共33张PPT)(共33张PPT)
卤族元素和其单质的制取
导航课标要求
1.掌握卤素的性质及Cl-、Br-、I-的检验。
2.掌握溴、碘单质的提取。
3.结合实例认识卤素及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
1.溴、碘单质物理性质的比较
性质Br2I2
颜色______棕色______色
状态液体______
溶解性①在水中溶解度不大②易溶于有机溶剂
特性易______、有毒①易______
②使淀粉溶液______
深红
紫黑
固体
挥发
升华
变蓝
2.氯、溴、碘单质化学性质的比较
HX+HXO
易
难
NaX+NaXO+H2O
>
>
<
<
易
难
3.氟的特殊性
4.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
白
淡黄
黄
蓝
【判一判】正误判断(正确打“√”,错误打“×”)。
(1)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。()
(2)浓H2SO4能干燥HCl,所以浓硫酸也能干燥HBr。()
(3)加碘盐能使淀粉变蓝。()
(4)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗,再用水清洗。()
(5)液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封。()
(6)碘易溶于酒精,所以可用酒精将碘萃取出来。()
(7)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。()
答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×
题组一卤素的性质
1.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说
法错误的是()
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质④能使淀粉溶液变蓝
D.单质的氧化性:④>③>②>①
D
2.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪
器已略去,气密性已检查)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_____________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,________,得电子能力逐渐减弱。
题组二拟卤素和卤素互化物
3.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间。
(1)写出(CN)2的电子式:_________________________________________。
(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式:___________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气,发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
答案(1):N??C?C??N:(2)(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O
(3)2I-+Cl2===I2+2Cl-
4.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似。
(1)ICl3与水反应的产物可能为______________________________(填化学式)。
(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为__________________________,
该反应是否是氧化还原反应?________(填“是”或“否”)。
答案(1)HCl、HIO2
(2)ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O否
题组三卤素离子的检验
5.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()
A.加入足量新制氯水,溶液变色,则含有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则含有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水层并加入足量新制氯水,溶液呈
橙色,则含有Br-
D
6.下列叙述中正确的是()
A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色
B
1.氯的制取——氯碱工业
2.海水提溴
(1)工艺流程
3.海带提碘
1.从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是()
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C.工业上每获得1molBr2,理论上需要消耗Cl244.8L
D.步骤Ⅳ为蒸馏
C
2.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海带提碘的说法不正
确的是()
A
3.用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
(1)操作Ⅰ的正确图示为________(填字母)。
(2)在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后,溶液最终变为棕红色,该步骤中NaClO的量要适中,请说明原因:_____________________________________。
1.镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是()
A.褪色原因为I2被Fe还原
B.液体分层后,上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
D
2.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气
B
3.碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:
(1)I2的一种制备方法如下图所示:
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________________,生成的沉淀与硝酸反应,生成________________________后可循环使用。
②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为___________________________________________________________________;
若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为________;当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,单质碘的收率会降低,原因是_______
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