高三化学第一轮复习《分散系-胶体》省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件

第二章化学物质及改变教学目标：1.了解三种分散系特点，掌握胶体性质2.离子反应类型（离子方程式书写，判断，离子共存）和应用3.氧化还原反应基本规律，配平，计算。第1页1、定义：一个或一个以上物质分散到另一个物质中所得到混合物。分散质：被分散物质分散剂：能分散分散质物质第一节胶体性质及应用一、分散系溶液、浊液、胶体2.三种分散系本质区分：

分散质微粒直径大小不一样

分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径

<1nm

1~100nm>100nm第2页二、胶体1.定义：分散质微粒直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间分散系。2.常见胶体：1).Fe(OH)3胶体，AgI胶体,2).

墨汁，淀粉，蛋白质溶液3).雾，云，烟；水晶，有色玻璃等3.Fe(OH)3胶体制备：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停顿加热即可第3页（胶体）（溶液）三、胶体性质

1、丁达尔现象(光学性质)

光束经过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮“通路”。【原因】：胶粒对光有散射作用【应用】：判别溶胶和溶液。第4页2、布朗运动(动力学性质)胶体颗粒不停地作无规则运动。

3、电泳现象(电学性质)

在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动现象

-阴极+阳极Fe(OH)3胶体【原因】：当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。第5页1）普通，氢氧化铁胶粒，金属氧化物胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷；蛋白质胶粒不带电荷2）胶粒带电荷是胶体稳定主要原因3）电泳应用：①静电除尘；②电泳电镀（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上）。第6页四、胶体聚沉使胶体微粒凝聚成更大颗粒，形成沉淀而析出过程。(1)加入电解质例①卤水点豆腐②水泥里加石膏能调整水泥浆硬化速率；③在江河与海交汇处形成三角洲。第7页(2)加入胶粒带相反电荷胶体

带不一样电荷胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。如：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不一样种类墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。第8页(3)加热

实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。思索：向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量HI溶液，会发生什么现象？假如加入盐酸溶液呢？第9页分散系溶液胶体浊液分散质微粒 直径

外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不稳定分散质微粒 组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子 集合体能否透过滤 纸能否透过半 透膜实例食盐水、碘酒淀粉溶液、蛋白质溶液泥水

<10-9m10-9m～10-7m>10-7m能能能不能不能不能小结：三种分散系比较第10页淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水四。渗析利用半透膜把胶体中混有离子或分子从胶体溶液里分离操作，叫做渗析。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离第11页3．以下说法中正确是A．胶体区分于其它分散系本质特征是丁达尔现象B．利用半透膜可除去淀粉溶液中少许NaClC．Fe(OH)3胶体带正电荷D．加入电解质，胶体一定能发生凝聚第12页在陶瓷工业上常碰到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量问题。处理方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积

，阴极聚积

，理由是

。例题.带负电荷胶粒（粒子陶土）

带正电荷胶粒（Fe2O3)

含有杂质陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂

第13页例题：已知土壤胶体中粒子带负电荷，又有很大表面积，因而含有选择吸附能力。有以下阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2