盐类的水解【知识架构+精讲精练】 人教2019选择性必修1 高二化学课件

第19讲盐类的水解Na2CO3、俗名“苏打”，又称为“纯碱”，你还记得它的性质吗？视频1：碳酸钠的性质简单回顾（不提供，自行搜索下载）Na2CO3的水溶液呈碱性，可用于生活洗涤Na2CO3的水溶液为什么呈碱性？知识导航盐溶液的酸碱性如何？与盐的类型之间有什么关系？让我们先来做个实验，测常见盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性

盐的类型

为什么强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性呢？盐溶液呈酸碱性的原因分析溶液的酸碱性盐溶于水后的变化溶液中的微粒中性

Na+、Cl-、H+

、OH-、H2O且c(H+)=c(OH-)离子间能否相互作用形成弱电解质？1.强酸强碱盐（NaCl溶液）小杨老信公众号：杨sir化学2．强酸弱碱盐（NH4Cl溶液）溶液的酸碱性盐溶于水后的变化溶液中的微粒酸性

NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O且c(H+)＞c(OH-)离子间能否相互作用形成弱电解质？盐溶液呈酸碱性的原因分析NH3·H2O+氢氧根离子浓度降低，水的电离正向移动，c(H+)＞c(OH-)小杨老信公众号：杨sir化学3．强碱弱酸盐（CH3COONa溶液）溶液的酸碱性盐溶于水后的变化溶液中的微粒碱性

Na+、CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2O且c(H+)＜c(OH-)盐溶液呈酸碱性的原因分析CH3COOH+氢离子浓度降低，水的电离正向移动，c(H+)＜

c(OH-)小杨老信公众号：杨sir化学

NH3·H2O+小杨老信公众号：杨sir化学

CH3COOH+你能从这两个例子出发，归纳出盐类呈现酸碱性的原因（即盐类水解的定义）吗？二、盐类水解的原理及规律1．定义在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。2.实质生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。弱电解质右移增大促进二、盐类水解的原理及规律3.盐类水解的特点小杨老信公众号：杨sir化学逆吸弱水解是可逆反应水解过程吸热通常情况下，水解程度很小水解是酸碱中和的逆反应二、盐类水解的原理及规律4.水解规律盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐实例NH4Cl、FeCl3CH3COONa、NaHCO3NaCl、KNO3是否水解水解的离子溶液酸碱性水解水解不水解Fe3+、NH4+CH3COO-、HCO3-无有弱才水解谁强显谁性酸性碱性中性同强显中性

盐的类型实例水解的离子方程式一元弱酸盐/弱碱盐NH4Cl

CH3COONa

盐的类型实例水解的离子方程式多元弱酸盐Na2CO3

Na2S

盐的类型实例水解的离子方程式多元弱碱盐FeCl3

CuCl2

若溶液中既有Fe3+又有CO32-，两者同时水解，彼此是否存在影响？

结合成水，互相促进水解视频3：一分钟了解双水解反应（不提供，自行搜索下载）

下述反应是否属于水解方程式？

H+该反应实为电离方程式知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~【例1】下列关于盐类水解反应说法正确的是A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应C题型一：盐类水解的概念理解【例2】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3A题型二：判断盐溶液的酸碱性C题型三：水解方程式的正误判断【变4】下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－A题型四：离子共存（双水解）【例6】下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl。(1)溶液呈碱性的有______________(填序号)。(2)常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______________。(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等m______________n(填“大于、等于、小于”)。(5)FeCl