2023届陕西省兴平市西郊高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一漠代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

2、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

3,下列说法正确的是()

A.不锈钢的防腐原理与电化学有关

B.高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂

D.纯碱去油污原理是油污溶于纯碱

4、钾长石(KAlSi3€M是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AWh、K2cO3等物质，制备流程如图所示:

dX),、N%CO,水过*C()iNaOH

工1dLi工Xr—1

蝉氏石一燃烧一浸取丁浸出液―沉淀丁注液一转化—站品丁注液一碳酸仲船体一碱收伴

浸出液LAI(OH),—Al,(\L碳酸体

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2cCh

B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2OAl2O3-3SiO2

C.煨烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiCh、KAKh和NaAKh

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AIO2+3H2O=CO32+2AI(OH)3；

5、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCT的浓度存在关系式

c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mobL,,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

0.075

0.050

0.025

O

pH

下列说法正确的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0xl0-3.75

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中"(H+)・〃(OH-)保持不变

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmollTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

6、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组

成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于

R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

7、实验室处理废催化剂FeBi^溶液，得到澳的四氯化碳溶液和无水FeCb。下列图示装置和原理能达到实验目的的

B.将Br•全部转化为浪单质

C.分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

D.一~-将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCb

8、下判说法正确的是

A.常温下，c(C「)均为O.lmol/LNaCI溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3coOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HC1溶液中c(CD与CH3COOH溶液中c(CH3co(T)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

9、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W

形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化

合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

11、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子

最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()

A.X的简单氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

12、环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是

A.n分子中所有原子都在同一个平面上

B.n和：CBn生成p的反应属于加成反应

C.p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

D.m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

13、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时电路中电流方向为A—aTb—B—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个Al(OH)j胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24L%含氢原子数小于0.2NA

C.136gCaS(h与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.O.lmol-L-iFeCb溶液中含有的Fe3+数目一定小于O.INA

15、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()

COOH

OHC—C-CH=CHCH,OH

6

A.该有机物的分子式为Ci2Hl2O4

B.1mol该有机物最多能与4molH2反应

C.该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2,生成2.24LCO2（标准状况下）需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

16、常温下O.lmol/LNH4CI溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

二、非选择题（本题包括5小题）

17、毗贝地尔（）是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

◎甘学Or。'一

己知：①。翳。翳b11

②D的结构简式为口S

（DA的名称是o

（2）E-F的反应类型是.

（3）G的结构简式为；ImoiB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为»

（4）D+H-毗贝地尔的反应的化学方程式为.

（5）D的同分异构体中满足下列条件的有种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为（写出一种即可）。①与FeCb溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

（3）lmol该同分异构体最多消耗3moiNaOH。

（6）已知：。一NO?白;参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成°一，

设计制备的合成路线：.

18、已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

CH

c回一。3

1,3.丁』一^|"A"|——>|"6"|——►(C7H14O)—►

甲基■环己烷

(1)写出结构简式：A；B

(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(3)1molA与1molHBr加成可以得到___________种产物。

19、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿

的纯度，某同学设计了如下实验：

滴有淀粉

的蒸筋水

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3()4和SCh气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

图1图2

(1)称量样品所用的仪器为,将样品研细后再反应，其目的是。

(2)装置a的作用是»上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一。

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为—mLo判断滴定已达终点的现象是。

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是。

20、氮化铝(A1N)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用AL(h+3C+N2高温2A1N

+3CO制取氮化铝，设计如图实验装置:

NaNO2

浓

麻酒精喷灯

酸

试回答:

(1)实验中用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气的化学方程式为一。

(2)装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是一(填写序号)。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_«

(5)反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAlCh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_(填写序号)。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将一(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中A1N的质量分数为一。

21、制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线

具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。

(1)根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8(g)=C3HUg)+%(g)的

共价键c-cc=cC-HH-H

键能/(kJmoH)348615413436

(2)下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中压强分别为lxl(HPa和

lX105Pa)

70

60

50

430

2

500510520530540550560570580温度”

①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是一（填字母）。

A.AH保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内生成ImolH-H键，同时生成lmolC=C键

②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是一（填字母）

A.增大压强B.升高温度C.保持容积不变充入氨气

工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是O

③lxlO4pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_、一（填标号）

④IxlO'Pa、500C时，该反应的平衡常数a=Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，计

算结果保留两位有效数字）

（3）利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铝的氧化物作催化剂，已知

催化剂

C3H8+CO2（g）,C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）,该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是

局温

,相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一漠代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【点睛】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙焕：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

2、B

【解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

3、B

【解析】

A.耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A错误；

B.硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B

正确；

C.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故c错误；

D.纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。

故答案为B。

4、C

【解析】

A.CO2、Na2c03既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2cCh、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2O・ALOr6SiO2,B错误；

C.煨烧过程中钾长石中的Si元素与CaCCh转化为CaSiCh,K和Al元素与Na2cO3反应转化为KAKh和NaAKh,C

正确；

D.向KAKh和NaAKh溶液中通入过量气体，会产生HCOj,发生反应CCh+AK)2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)31，D

错误；

故合理选项是C.

5、B

【解析】

A.O.lmollTHCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH-)>c(H+),根据物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL,,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)>c(H+)+0.1molL-',A错误；

B.根据图像可知P点时298K时c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-1,则HCOOH的电离常数

K；C(HCOCF)C(H+)

=C(H+)=L0X10-3.75,B正确;

a-c(HCOOH)

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中"(H+)・〃(OH-)增大，C错误；

D.O.lmolHJHCOONa溶液和0.1mol・L"HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HCOO)+C(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D错误。

答案选B。

【点睛】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

6、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【详解】

A.W、R、Y分别是N、0、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物NazO、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

7、C

【解析】

A.lmol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化镒不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，漠的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCh,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为C。

【点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

8、C

【解析】

+

A.c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4a是强酸弱碱盐，NH4

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CHKOOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCACH3COOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HC1是一元强酸，溶液中c(Cr)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

c(CH3C00-)=c(H+)-c((»r),两溶液中c(CH3COO-)=c(Cr),常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

生CfhCOONa,该盐是强碱弱酸盐，CH3coO-水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是Co

9、B

【解析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

10、B

【解析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、w分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选B。

11、B

【解析】

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个,

Y的最外层电子数是2,因此X的最外层电子数是5,即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。

A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；

B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；

C.H2s具有还原性，容易被氧化，C不正确；

D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；

答案选B。

12、B

【解析】

A.n中有饱和的C原子一CH2一,其结构类似于CH”所有的原子不可能共平面，A项错误；

B.n中的碳碳双键打开与：CB。相连，发生加成反应，B项正确；

c.p分子中的非极性键只有c—C键，1个P分子中有9根C-C键，极性键有C-H键和c—Br键，分别为8根和2

根，所以极性键和非极性键的比例为10:9,C项错误；

D.m的化学式为C7HQ,属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是一OH和一C%,则有邻间对3种，如果取

代基为一CHzOH,只有1种，取代基还可为一OCH3,1种，则共5种，D项错误；

本题答案选

13、B

【解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为BibTa—A—B,故A错

误；

B.放电时A去产生Zi?+,为负极，所以C区Ct应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区h转化为匕为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故C项错误；

D.充电时C1-从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e，==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为B。

14、B

【解析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

B.常温常压下，Vm>22.4L/moL贝I」2.24LLH2物质的量小于O.lmoL则含有的H原子数小于0.2NA,故B正确；

C.CaS()4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/moL136gCaS(h与KHSCh的固体混合物的物质的量为Imol,含

有的阴离子的数目等于NA；C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

15、B

【解析】

A.由结构简式可知该有机物的分子式为C12H12O4,故A不符合题意；

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5mol出反应，故B符合题意；

C.只有竣基能与NaHCCh反应，则0.1mol该有机物与足量NaHCO3溶液可生成().lmolCO2,气体体积为2.24L(标

准状况下)，故C不符合题意；

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有竣基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题

意；

故答案为：B,

16、B

【解析】

NH£1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.Imol/L,以此来解答。

【详解】

NH£1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.lmol/L,则氯化钱溶液的pH介于「7之间，只有B符合;

故答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯取代反应

HNJ1：1

-CH：

CrO/CCQ.NH，-LfyO-CCo>-H-C1+H,。或

CH=＜：HCI

【解析】

由已知信息0翳Ct?!!可知A为苯，再和CH2a2发生取代反应生成（D，再和HCHO在

浓盐酸的作用下生成的D为。和C12在光照条件下发生取代反应生成的F为Q"a,F再和G发生

结合G的分子式可知G的结构简式为再和0O在乙

醇和浓氨水的作用下生成瞰贝地尔（据此分析解题;

（6）以苯和硝基苯为原料合成ONH-Q-OH，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目标产物。

【详解】

(1)A的结构简式为0,其名称是苯;

⑵。和CL在光照条件下发生取代反应生成的F为,则E-F的反应类型是取代反应;

QH；B为B

(3)由分析知G的结构简式为,酚羟基均能和Na、NaOH反应，则ImolB最多消耗NaOH

与Na的物质的量之比为1:1；

⑷b。和nX

在乙醇和浓氨水的作用下生成口比贝地尔的化学方程式为

CTQ/TO+NH，­H=O^(VO-CH：

NH4CI+H2O；

⑸D为aRX,其分子式为C8H7O2CI,其同分异构体中：①与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

苯环上有3个取代基，这三个取代基有连、间、偏三种连接方式；③Imol该同分异构体最多消耗3moiNaOH,则分子

结构中含有2个酚羟基，另外存在卤素原子水解，则另一个取代基为-CH=CHC1或-CCI=CHz,苯环上先定位取代基为

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二个酚羟基，则各有6种结构，即满足条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振

CH=CHC1

氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为HO_6_OH或

CH=CHC1

(6)以苯和硝基苯为原料合成NH—0H，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目标产物，具体合成路线为

【点睛】

解有机推断与合成题，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、

快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线,

可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题根据毗贝地尔的结构特点分析合成的原

料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。

【解析】

产、

HCCH—CH=CH

根据碳原子数目可知，反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为JI2，结合

nt.CH]

\/

叫

户、

A发生信息II中反应生成B,则B为]RYH。，结合c的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

[CTec发生消去反应生成D,D为jI；\D发生加成反应生成甲基环己烷。

【详解】

/强、CH,/CH»

HCCH-CH=CHjHC，—CHOH】CCH--CH»OH

根据上述分析可知：A为/I,B为看C为JI',

，

UL\/GM]HC\/CHjL\/CH

CH,CH,CH,

产\产、

(1)通过以上分析知，A的结构简式是JHCICH—CH=CH,,B的结构简式是：H卡C£CH-CHO

nv.CH]nuGH

\/\/2

CH,CH,

CH,

(2)A是tRJHKH'，A与H2发生加成反应后产物为1]—CHTCH3,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

'CH/

系物，故合理物质序号为A；

产、

HCCH—CH=CH

(3)A的结构简式是JI2,其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

nuCH]

X/

CH,

个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【点睛】

本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能

力，注意(3)中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。

19、电子天平提高反应速率，促使黄铜矿充分反应除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速把装置中的

二氧化硫气体赶出装置并全部吸收20.00溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色80%②

【解析】

(1)根据称量黄铜矿样品1.150g,选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积;

(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；

(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；

(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；

(5)先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeSz〜2s。2〜2L,再根据题中数据进行计算；

(6)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸裸沉淀，可以根据硫酸银的质量计算二氧化硫的量。

【详解】

(1)由于称量黄铜矿样品1.150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增

大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，

故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；

(2)装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快

慢来控制气体的通入量，

故答案为除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速；

(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二

氧化硫全部排出去，使结果更加精确，

故答案为把装置中的二氧化硫气体并全部吸收；

(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘

单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，

故答案为20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；

(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeSz〜2sCh〜2L,消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗

的碘单质的量为：0.05mol/Lx0.02L=0.0010mol,所以黄铜矿的质量是：O.5x0.O01Omolxl84g/molxlO=O.92g,所以其纯

0.92g

度是：^xl00%=80%,

l.15g

故答案为80%；

(6)图2中，

①不会生成沉淀，无明显现象，错误；

②硝酸钢溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钢沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钢的质量计算出二氧化硫的质量，正确；

③中饱和亚硫酸氢钠溶液只会排除二氧化硫，不会吸收二氧化硫，不能替代d装置，错误；

故答案为②。

20、NaNO2+NH4ClWNaCl+N2T+2H20c用酒精灯微热蒸储烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，

导管内上升一段水柱，证明气密性良好在干燥管D末端连接一个尾气处理装置C不变61.5%

【解析】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气NaNCh+NH4a△NaCl+NzH2H2O,装置中分液漏斗与蒸储烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使NaNCh饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，

氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：AWh+3C+N速型2A1N+3CO,D防止空气进

入反应装置干扰实验；

(1)饱和NaNCh与NH4cl溶液应生成氯化钠、氮气和水；

(2)根据实验的需要结合大气压强原理来回答；

(3)只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证；

(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染；

(5)氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那么就会有水通

过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氨气的体积.所以通过量筒中

排出的水的体积就可以知道氨气的体积，然后有氨气的密度求出氨气的质量，进而根据方程式求出氮化铝的质量。

①产生的氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离，因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离

液；选用的试剂应是和水不互溶，且密度大于水的；

②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替

了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可；

③根据氨气的体积计算出物质的量，得出其中氮原子的物质的量，根据氮原子守恒，来计算氮化铝的百分含量。

【详解】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气NaNOi+NH^lANaCl+NiT+ZHiO,装置中分液漏斗与蒸储烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使NaNCh饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，

氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：ALO3+3C+N通连2A1N+3CO,D防止空气进

入反应装置干扰实验。

(1)饱和NaNCh与NH4cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水，反应为NaN6+NH4a△NaCl+N2t+2H2O：故答案为：

NaNO2+NH4ClANaCl+NiT+ZHiO：

(2)装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNCh饱和溶液容易滴下，故选

c；

(3)关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶

内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，故答案为：用酒精灯微热蒸储烧瓶，导

管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；

(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理，应在干燥管D末端连接一个尾气处理装置，防止空气污染，故答案为：在

干燥管D末端连接一个尾气处理装置；

（5）①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不

能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCL密度大于水，不能起到隔

离作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离；故答案为：c；

②本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空

气即可，不会对测量结果产生影响，故答案为：不变；

③氨气的体积为3.36L（标准状况），物质的量是0.15mol,所以氮化铝的物质的量是0.15mol,质量是

0.15molx41g/mol=6.15g,所以氮化铝的质量分数为爷xl00%=61.5%,故答案为：61.5%。

【点睛】

本题考查对实验原理的理解与实验操作评价、物质含量测定、化学计算等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综

合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识。

21、+123kJmol1CB该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下充入水蒸气容器体积增大，平衡右移

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