2024届贵州省剑河民族中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2024届贵州省剑河民族中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质4、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（）A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L5、下列物质的分类正确的是()选项单质酸碱碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水硫酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D6、下列说法不正确的是A．二氧化硅用于制造光导纤维 B．常用pH试纸测定新制氯水的pH值C．一定条件下，金属镁可以置换出碳单质 D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成份7、在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气，则R是()A．NH3 B．HCl C．NO D．CH48、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D9、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠原子最外层只有一个电子C．钠有很强的还原性 D．钠燃烧时生成氧化钠10、在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH411、下列离子方程式的书写正确的是A．Cl2与H2O反应：B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取C．过氧化钠与水反应：D．铜和浓硝酸反应：12、下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤13、碘升华的过程中A．吸收了热量 B．化合价升高 C．破坏了化学键 D．生成了新物质14、在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液15、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强16、甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。（1）实验室中A常常保存在__中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为__个。（2）写出D与J混合的离子反应方程式__。（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是__。a.金属A浮在液面，并四处游动b.金属A会熔化成一个小球c.反应开始后，溶液由无色变成红色d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为__。18、已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________(2)写出④的化学方程式_________________________________________(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________19、Fe2O3和Cu2O是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立，则实验现象是____；若假设2成立，发生反应的离子方程式为______。(2)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于500mL未知浓度的稀硫酸溶液中，固体全部溶解，向反应后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分离子的物质的量随Fe粉加入，变化如图所示，则Fe2O3和Cu2O的物质的量分别为____、_______。(3)硫酸溶液的物质的量浓度是____。20、某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称：________。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。（4）装置C所盛试剂是_______________，C中反应的离子方程式是________________。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。21、下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：1．表中属于金属元素的共有种。A．2 B．3 C．5 D．82．推测元素③和⑦的非金属性强弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不确定3．表中元素化学性质最不活泼的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置为A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物C．可能是共价化合物也可能是离子化合物 D．无法判断

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，A正确；B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3，B错误；C.酒精着火时不能用水扑灭，应该用沙子扑灭，C错误；D.量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，D错误；答案选A。2、A【解题分析】

①Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，①正确；②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，②不正确；③与盐酸反应Na2CO3不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，③不正确；④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O22-、阳离子为Na+，二者的数目比均为12，④正确；⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正确；⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀，⑥不正确。综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。3、B【解题分析】

A、根据酸分子能电离成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故A错误；B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故B正确；C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C错误；D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，故D错误；答案选B。4、B【解题分析】

3.9gK+为0.1mol，故K+的浓度为=0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和硫酸根的个数比为1:2，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:2，则c(SO42-)=0.4mol/L。答案为B。5、C【解题分析】

A.纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，故A错误；B.溴水是溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，故B错误；C.物质分类正确；D.氢氧化铁沉淀不是胶体，故D错误；故答案为C。6、B【解题分析】

A.二氧化硅可用于制造光导纤维，A正确；B.新制氯水除了具有酸性以外，还具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，应该用pH计，B错误；C.一定条件下，金属镁在二氧化碳中燃烧可以置换出碳单质，同时生成氧化镁，C正确；D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份，D正确；答案选B。7、A【解题分析】

收集装置中，气体时短导管进，长导管出，相当于使用向下排空气法收集气体说明该气体不与空气反应，且该气体密度小于空气，多余的气体可以用水吸收，且使用防倒吸装置说明该气体极易溶于水；A、氨气，密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸，A符合题意；B、HCl密度比空气大，应该长导管进，B不符合题意；C、NO会与空气中的O2反应，C不符合题意；D、CH4不能用水作尾气处理装置，D不符合题意；答案选A。8、C【解题分析】

氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，也能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的次氯酸有强氧化性，可以使变红的石蕊试纸褪色，故选C。9、D【解题分析】

A.钠燃烧时发出黄色的火焰，A正确；B.根据钠的原子结构，钠原子最外层只有一个电子，B正确；C.钠是活泼金属，有很强的还原性，C正确；D.钠燃烧时生成的是过氧化钠，不是氧化钠，D不正确；故选D。10、C【解题分析】

A.NaCl属于电解质，在水溶液里或熔融状态下均可以导电，故A错误；B.酒精属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故B错误；C.H2SO4属于电解质，在水溶液里可以导电，熔融状态下不可以，故C正确；D.CH4属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故D错误。故选C。【题目点拨】H2SO4属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有电离产生自由移动的离子，所以不导电。11、C【解题分析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆开，A项错误；B.碳酸钙不溶于水，不能拆开，B项错误；C.过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，C项正确；D.浓硝酸的氧化性较强，还原产物为而不是，属于事实性错误，D项错误；答案选C。12、C【解题分析】

①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。13、A【解题分析】

A.碘的升华是碘由固态不经液态直接变为气态的过程。对同一物质来说，固体能量低于液体能量，液体能量低于气体能量，所以碘的升华是由能量低的状态转变为能量高的状态，所以需要吸收热量。故A选；B.碘的升华只是状态的改变，没有化合价的变化，故B不选；C.碘的升华是物理变化，没有破坏化学键，故C不选；D.碘的升华是物理变化，没有生成新物质，故D不选。故选A。14、D【解题分析】

溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。【题目详解】A.盐酸中滴加食盐溶液，使溶液中的带点离子浓度增大，导电能力增强，A错误；B.硫酸中滴加氢氧化钠，氢离子浓度减小，钠离子浓度增大，导电能力几乎不变，B错误；C.石灰乳中滴加盐酸，石灰乳微溶于水，溶于盐酸，使离子浓度增大，导电能力增强，C错误；D.硫酸中滴加氢氧化钡，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，当完全反应时，再滴加氢氧化钡溶液，带电离子逐渐增大，导电能力增强，D正确；答案为D【题目点拨】溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。题目要求导电性由大到小又逐渐增大，说明溶液中的离子浓度先减小后增大。15、B【解题分析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。16、D【解题分析】

根据将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，确定乙是NaOH溶液，丁是AlCl3溶液；由于乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生说明丙为BaCl2溶液，所以甲物质是MgCl2溶液；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有无色气体生成，产生红褐色沉淀c0.2mol·L-1【解题分析】

A为金属单质，A与氧气反应生成的C是淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2。由转化关系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金属F与盐酸反应生成K，而K能与NaOH反应生成白色沉淀H，H在空气中可以转化为红褐色沉淀I，则F为Fe、K为FeCl2、H为Fe（OH）2、I为Fe（OH）3、J为FeCl3；Fe2+转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒列式计算。【题目详解】（1）实验室中Na常常保存在煤油中。C转变成D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1mol过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D与J混合的离子反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠具有强氧化性，会得到Fe（OH）3，可能出现的现象：有无色气体生成，产生红褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属Na，Na与水反应生成NaOH与氢气，NaOH再与Ca（HCO3）2反应生成CaCO3，可以看到的现象：金属Na浮在液面，熔化成一个小球，发出嘶嘶声响，并四处游动，最后消失，恢复到室温时烧杯底白色沉淀，故答案为c；（6）FeCl2失去电子的物质的量为：0.12mol×（3-2）=0.12mol，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，K2Cr2O7得电子的物质的量为：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根据得失电子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。18、Fe3O4FeCl3铁红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解题分析】

白色沉淀E遇氧气变为红褐色F，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【题目详解】根据以上分析，(1)B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3O4；D是氯化铁，D的化学式是FeCl3，G是Fe2O3，俗称铁红；(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；19、固体全溶，溶液变为棕黄色，随后溶液变为血红色Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O0.15mol0.1mol1.4mol/L【解题分析】

(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸铜，无Fe3+所以溶液也不变红；(2)红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，加入稀硫酸后，固体全部溶解，溶液中剩余亚铁离子和铜离子，氢离子，加入铁单质后，各种离子物质的量减小，根据图像，分析出各离子的物质的量。【题目详解】(1)若假设1成立，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，则实验现象为固体溶解，溶液变为棕黄色，遇到KSCN溶液呈红色；由资料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，铜为红色固体不溶水，铜离子的颜色为蓝色所以溶液变蓝，因溶液中无Fe3+，所以滴加KSCN试剂也不变红，离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；(2)发生的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，由于溶液中没有固体，则发生离子反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中剩余Cu2+，H+，可能含有Fe3+，根据图像，三种离子物质的量减小到0，故溶液中一定含有Fe3+，加入铁之前发生的反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于氧化性Fe3+〉Cu2+〉H+，加入铁之后，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。设Fe2O3的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，根据三价铁离子的物质的量关系建立关系式2x-2y=0.1，根据铜离子关系式，建立y+y=0.2解得y=0.1mol，x=0.15mol；(3)由图象可知，当加入0.4mol铁粉时，溶液恰好为FeSO4溶液，根据铁元素守恒，含有FeSO4的物质的量为0.4mol+0.15mol×2=0.7mol，再根据硫元素守恒，n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.7mol，所以c(硫酸)===1.4mol/L。【题目点拨】根据图像分析出化学反应，结合氧化性顺序Fe3+〉Cu2+〉H+，分析各条线的含义，找出关键点，再结合元素守恒关系计算。20、分液漏斗稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸硅酸钠溶液