2024届陕西省西安市第46中学化学高一上期末考试模拟试题含解析

2024届陕西省西安市第46中学化学高一上期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有关反应的叙述中不正确的是A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B．(CN)2在碱液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D．在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂2、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B．向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，再加后溶液颜色不变C．将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，结合的能力强于D．制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入碳酸钠溶液中3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAB．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC．16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA4、0.1molCaCl2固体中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024个Cl− C．0.1molCa2+ D．3.01×1023个Ca2+5、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（）A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1mol氯气，就要转移2mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的6、石英用来制造坩埚是因为()A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C．石英熔点高、耐高温D．石英硬度小，易于加工处理7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O28、下列说法正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电9、现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为()A．4∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶310、甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl211、对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性12、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成0.5mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作氧化剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd13、下列叙述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB．1molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子C．标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NAD．16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子15、下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）A．HCl B．NH3 C．SO2 D．NO16、把18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为（）A．NaOH<NaHCO3 B．NaOH>NaHCO3C．NaOH=NaHCO3 D．无法确定二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。A___，B___，乙___，丁___。（2）写出下列变化的化学方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式___。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___。18、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。19、SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备①实验室制氨气的化学方程式为_________。②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C

中试剂为______。（2）氨气与二氧化氮的反应(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z

中应盛装______。②打开K1，将注射器X

中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y

中出现倒吸现象，原因是_________。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y

装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。20、氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；收集气体C的方法是______________________________；（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________；（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。21、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：（1）试剂①应选用________(填代号)。a．盐酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474g·mol－1)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

根据阴离子的还原性强弱顺序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；则A、因为Cl2的氧化性强于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正确；B、因为Cl2在碱液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2在碱液中能生成CN-和CNO-，故B正确；C、根据氧化性顺序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C错误；D、氯气在化学反应中常做氧化剂，(CN)2、(SCN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化剂，故D正确。故答案选C。【题目点拨】本题考查拟卤素知识、氧化还原反应、离子方程式的书写等，需要学生对已知信息应用进行提取和利用，注意把握题中信息，“拟卤素”与卤素单质的性质相似。2、D【解题分析】

A.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故A不选；B.FeCl3与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不反应，溶液颜色不变，故B不选；C.将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，可说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故C不选；D.氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸、HClO均与碳酸钠反应，将Cl2通入碳酸钠溶液中无法制备高浓度的次氯酸溶液，故D选；故选D。3、C【解题分析】

A.标准状况下SO3呈固体，不能使用气体摩尔体积，A错误；B.1mol氯气与足量铁粉充分反应，Cl2不足量，按氯气计算，转移的电子数为2NA，B错误；C.O2和O3都是由O原子构成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物质的量为1mol，原子数目为NA，C正确；D.缺少溶液体积，不能计算溶质的物质的量及微粒数目，D错误；故合理选项是C。4、C【解题分析】

CaCl2固体是由Ca2+和Cl−组成的离子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023个Cl−、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案为C。5、C【解题分析】

实验室制取氯气的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，氯化氢作还原剂；锰元素化合价由+4价降低到+2价，二氧化锰作氧化剂；【题目详解】A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂，故A正确；B.每生成1mol氯气，转移电子为：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正确；C.氯化锰是可溶性的盐，故该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C错误；D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，故D正确；答案选C。6、C【解题分析】

A.高温情况下，石英的成分SiO2可和碳发生反应，A项错误；B.二氧化硅可以和HF发生反应，B项错误；C.石英成分SiO2，属于原子晶体，具有熔点高、耐高温等性质，C项正确；D.石英成分SiO2，属于原子晶体，硬度一般较大，D项错误；本题答案选C。7、C【解题分析】

氧化剂的作用是得到还原剂的电子，使还原剂化合价升高，A.SO2→S硫元素的化合价降低，需要还原剂，故A错误；B.SO32－→SO2元素化合价没有发生变化，故B错误；C.I－→I2碘元素化合价由-1价升高到0价，需要氧化剂，故C正确；D.KClO3→O2氧元素化合价虽然升高，但并不需要加入氧化剂，可自身发生分解得到氧气，故D错误；故答案为C。8、C【解题分析】

A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，A错误；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，B错误；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，C正确；D、电泳现象说明胶体粒子带电荷，D错误；答案选C。9、D【解题分析】

首先写出发生镁离子和铝离子与氢氧根反应的离子方程式，然后发生反应氢氧化铝的溶解，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol，根据离子方程式，可知沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液0.5mol，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量，据此确定溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比。【题目详解】首先发生反应Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓、Al3++3OH−═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH−═AlO2−+2H2O，由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol，根据离子方程式Al3++3OH−═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液0.4mol，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.4mol−0.3mol=0.1mol，Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓、Al3++3OH−═Al(OH)3↓，则n(Mg2+):n(Al3+)=:=1:2，根据MgCl2和Al2(SO4)3的化学式，故Cl−与SO42−的物质的量之比为：1×2：2×=2:3，答案选D。【题目点拨】根据图像，分析出每一步的具体反应，通过所给信息，找到镁离子和铝离子的物质的量，根据化学式，求出硫酸根离子和氯离子的物质的量，需要学生分析清楚每一步具体的反应。10、D【解题分析】

根据将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，确定乙是NaOH溶液，丁是AlCl3溶液；由于乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生说明丙为BaCl2溶液，所以甲物质是MgCl2溶液；故答案选D。11、C【解题分析】

A.在氨气溶于水的喷泉实验中，正是因为氨气极易溶于水，使得烧瓶内外产生较大的压力差，从而产生“喷泉”，故A正确；B.常温下，铝被浓硝酸氧化，在铝的表面生成一层致密的氧化物薄膜，保护了内部的铝不再受到氧化，这种现象称为钝化，则常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，故B正确；C.蔗糖分子中的氢原子和氧原子被浓硫酸按2:1个数比脱出，蔗糖脱水碳化，说明浓H2SO4具有脱水性，故C错误；D.氯气与水反应能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，可使有色布条褪色，故D正确；综上所述，答案为C。【题目点拨】叙述时要注意，氯气无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。12、C【解题分析】

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，PdCl2作反应物，Pd元素化合价降低，CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl。

A．X物质为CO2，反应中转移的电子为1

mo1时，生成

0.5mo1物质X，故A正确；

B．由反应可知，X物质为CO2，故B正确；

C．碳元素的化合价升高，则CO作还原剂，故C错误；

D．CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为：CO＞Pd，故D正确；

故选：C。13、D【解题分析】

A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；B．Cl2是一种有毒气体，但其与水反应生成的HClO有强氧化性，能杀菌消毒，则Cl2可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故C错误；D．硅酸钠能和强酸反应制取硅胶，其水溶液俗称水玻璃，能用来制作木材防火剂，故D正确；故答案为D。14、D【解题分析】

A.56g铁粉在氯气中充分燃烧生成三氯化铁，转移电子数等于3NA，故A错误；B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移了1NA个电子，故B错误；C.标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为0.1NA，故C错误；D.16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，n(O)=16g÷16g·mol－1=1mol,含有NA个氧原子，故D正确；故选D。15、D【解题分析】

能溶于水或与能水反应的气体，可与水做“喷泉”实验；难溶于水的气体，与水无法做“喷泉”实验。HCl、NH3、SO2都易溶于水，可与水做“喷泉”实验；NO难溶于水，与水无法做“喷泉”实验，故选D。【题目点拨】本题通过喷泉实验原理考查常见气体的化学性质，注意明确形成喷泉原理，熟练掌握气体的溶解性，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。16、B【解题分析】

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题；设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O1241818.4gx＝x=2.7g因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应。NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O8418m（NaHCO3）（18.4-16.6）g＝m(NaHCO3)=8.4g，n(NaHCO3)==0.1mol原混合物中NaOH的质量m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g，n(NaOH)==0.25mol，原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为NaOH>NaHCO3。答案选B。【题目点拨】本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解题分析】

A，B，C是单质，其中A是常见的活泼金属，B和C都是无色气体，常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是，则丙是，B即是，根据得丁是，丁加热后可生成水和氧化铝。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为Al，B为，乙是NaAlO2,丁是故答案为：Al；；；(2)①Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解题分析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【题目详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ACDF或ACDCF碱石灰NaOH溶液6NO2+8NH37N2+12H2O反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解题分析】（1）①实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）①NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。20、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O碱石灰向上排空气法打开止水夹，挤出胶头滴管中的水1：1【解题分析】

（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是铵盐。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯