2024届江苏省大丰区新丰中学高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2024届江苏省大丰区新丰中学高一化学第一学期期末考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①Na2O2、MgO都属于碱性氧化物；②在常温下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆属于混合物；④由非金属元素组成的化合物可能属于盐。上述说法中正确的是()A．①② B．①④ C．②③ D．③④2、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4、两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体。有4位同学为鉴别它们，分别取少量固体，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是A．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别配成溶液，再加入澄清石灰水D．分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，观察产生气泡的快慢5、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确的是：A．A点硫酸浓度最大B．B点溶液中离子浓度小于A点C．C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余D．D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-6、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉7、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol8、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A．lmolOH﹣所含电子数为10NAB．2L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC．标准状况下，1.12LCC14含有的氯原子数为0.2NAD．14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA9、下列物质组合能生成氢气的是A．Fe+HNO3(稀) B．Al+H2SO4(浓) C．Mg+HCl(稀) D．Cu+H2SO4(稀)10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．500mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA11、关于NO的下列叙述中不正确的是A．在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO气体难溶于水C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D．NO是红棕色气体12、对下列各组物质的分类正确的是①混合物：钢铁、水银、冰水混合物②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤13、下列装置有关说法错误的是（）A．装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱B．装置Ⅱ：可以用来比较和的热稳定性C．装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集气体D．装置Ⅳ：可用于吸收气体，并防止倒吸14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．氯化钠溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaOH溶液15、某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe2+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+16、下列反应中，水作还原剂的反应是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：__。（2）写出下列变化的化学方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。18、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。（2）检验D中阳离子的方法___。（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①A→C：___。②C→D：___。19、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____。(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____。(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____。(4)装置F中试剂的作用是_____。(5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____。20、如图是实验室制氨气的装置图，请回答：（1）收集氨气用__法；（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：__；（3）干燥氨气可选用__；（4）如何检验氨气是否收集满：__；（5）实验装置中棉花的作用是：__；（6）制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式__。21、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

①Na2O2与盐酸反应有氧气放出，Na2O2属于过氧化物，①错误；②在常温下，NaHCO3溶液pH值大于7、NaHSO4溶液的pH值小于7，②错误；③司母戊鼎是铜锡的合金、氯水是氯气的水溶液，都属于混合物，③正确；④由非金属元素组成的化合物可能属于盐，如氯化铵，④正确；故答案选D。2、C【解题分析】

通常情况下铝具有较强的抗腐蚀性能，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。3、C【解题分析】

氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。【题目详解】A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B错误；C．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，C正确；D．Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误；答案选C。4、A【解题分析】

A.分别加热，只有NaHCO3固体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，A可行；B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液，虽然NaHCO3能与NaOH反应，但无现象，B不能区分；C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，C不能区分；D.分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，都有气泡产生，但难以分清快慢，D难以区分；综合以上分析，只有A现象明显，方案最佳。故选A。5、C【解题分析】

A.A点为稀硫酸溶液，该点没有加入氢氧化钡溶液，稀硫酸浓度最大，A正确；B.A点→B点的过程中，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，则B点溶液中离子浓度小于A点，B正确；C.C点的导电率最小，说明稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，没有硫酸有剩余，C错误；D.C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大，则D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-，D正确；故选C。【题目点拨】由图可知，A点为稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大。6、C【解题分析】

除去杂质的原则是：”不增不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质。【题目详解】要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3，实质就是除去Cu2+和Fe3+，但不能将Fe2+反应掉、引入新杂质。A.加入锌粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能锌粉将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故A错误；B.加入镁粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故镁粉能将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故B错误；C.加入铁粉，发生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D.加入铝粉，由于Al在Cu和Fe之前，故铝粉能将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故D错误；故选C。7、D【解题分析】

铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答。【题目详解】还原性：铁>铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：根据反应方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反应消耗2molFe3+，64gCu反应消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，选项A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原来混合物中含有的铜的质量为：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，选项B错误；根据反应方程式可知：反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，选项D正确；故故合理选项是D。【题目点拨】本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计算能力。8、A【解题分析】A.1个氢氧根离子含有10个电子，1molOH﹣所含电子数为10NA，A项正确；B．硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的个数大于2NA个，B项错误；C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，C项错误；D.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为14g28g/mol×NA=0.5NA，D项错误。答案选9、C【解题分析】

A.Fe和足量硝酸发生反应，二者先生成硝酸铁和NO，铁再和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式分别为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，无氢气生成，A错误；B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，在铝的表面形成了致密氧化膜，Al的化合价升高被氧化，硫元素化合价降低，但无氢气生成，B错误；C.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，C正确；D.铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，D错误；故合理选项是C。10、D【解题分析】

A.1molN2所含有的原子数为2NA，A错误；B.标准状况下，16gNH3的物质的量小于1mol，其中含有的分子数小于NA，B错误；C.标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，C错误；D.500mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液中钠离子的物质的量是0.5L×1.0mol/L×2＝1mol，所含的钠离子数为NA，D正确；答案选D。11、D【解题分析】

A.在放电条件下，N2和O2化合生成NO，故A正确；B.NO是无色难溶于水的气体，有毒，故B正确；C.NO与氧气反应生成NO2，打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体NO2生成，故C正确；D.NO是无色难溶于水的气体，NO2是红棕色气体，故D错误；选D。12、C【解题分析】

①水银是Hg的单质，是纯净物，不是混合物；冰水混合物也是纯净物；①错误；②胆矾、氯化氢、硫酸钡都是纯净物，在水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质，②正确；③CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物；③错误；④2H2是氢元素的一种单质，不属于核素，④错误；⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的三种单质，彼此互称同素异形体，⑤正确；⑥液氯是液态的Cl2，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；结合以上分析，②⑤正确，故选C。13、D【解题分析】

A.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅酸沉淀，则装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱，故A正确；B.碳酸氢钠不稳定，在小试管中间接受热，碳酸钠不分解，放在温度高的大试管中，通过右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中澄清石灰水不变浑浊，可比较热稳定性，故B正确；C.二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故C正确；D.图中导管插入水中，HCl极易溶于水，试管内液体会倒吸，应该在水中加入四氯化碳，将导管插入下层的四氯化碳，因为HCl与水没有直接接触，所以不会倒吸，故D错误；故选D。【题目点拨】此题易错点在于D项，要明确倒吸的原理，导管内HCl极易溶于水，压强迅速减小，导致液体倒吸，若和水不直接接触，则压强不会迅速减小。14、C【解题分析】

A.蔗糖溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；B.氯化钠溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；C.Fe(OH)3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选C；D.NaOH溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D。15、A【解题分析】

溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，两性氢氧化物氢氧化铝与过量的NaOH溶液反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故选A。16、C【解题分析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C正确；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合价不改变，故D不符合；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解题分析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【题目详解】⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。18、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+防止Fe2+被氧气氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解题分析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【题目详解】由分析可知：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，则(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，证明有Fe3+；(3)FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)①A→C的反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中氯化氢防止空气中水进入装置ECl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O【解题分析】

二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水，装置B为饱和食盐水除去氯化氢，装置C中浓硫酸吸收水，装置D为制取无水氯化铝，装置E收集无水氯化铝，装置F的浓硫酸的作用是防止水进入装置E，以获得洁净的无水氯化铝，装置G是用强碱氢氧化钠吸收多余的氯气，据此分析。【题目详解】(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中氯化氢，故答案为：除去氯气中氯化氢；(4)装置F中的浓硫酸的作用是防止空气中水进入装置E，故答案为：防止空气中水进入装置E；(5)装置G是用强碱NaOH吸收多余的Cl2，防止污染大气，反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。20、向下排空气法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰使湿润的红色石蕊试纸变蓝；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”防止氨气逸出，污染环境NH3+HCl=NH4Cl【解题分析】

结合氨气的性质，根据实验室制取氨气