分析化学第五版课后习题答案

CaCO32HClCaCO32HCl分析化学第五版课后习题答案第1章分析化学概论2.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000山014地504的溶液多少毫升？口解：c1V1c2V2c(V1V2)口0.0982mol/L0.480L0.5000mol/LV20.1000mol/L(0.480LV2)，V22.16mL4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用解：口H2C2O42H2O做基准物质，又应称取多少克？nNaOH:nKHC8H4O41:1m1n1McV1M0.2mol/L0.025L204.22g/mol1.0gm2n2McV2M0.2mol/L0.030L204.22g/mol1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0〜1.2gnNaOH:nH2C2O42H2O2:1m1n1McV1M20.2mol/L0.025L126.07g/mol0.3g2m2n2McV2M20.2mol/L0.030L126.07g/mol0.4g220.3~0.4g应称取2246.含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧，使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。口HCO2HO解：SSO2H2SO42KOHwnM100%m00.108mol/L0.0282L32.066g/mol100%0.471g10.3%8.0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2,用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。解：口，NaOHHCl(cVcV)MnMw100%100%m0m0(0.2600mol/L0.025L0.2450mol/L0.0065L)100.09g/mol100%0.2500g98.24%10.不纯Sb2s30.2513g,将其置于氧气流中灼烧，产生的502通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2s3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？解：口Sb2S32Sb3SO26Fe26KMnO4555nSb2S3cV0.0200mol/L0.03180L0.00053mol66nSb2nSb2S320.00053mol0.00106mol0.00053mol339.68g/mol100%71.64%230.2513gmH2C2O4MH2C2O4mH2C2O4MH2C2O4mH2C2O4MH2C2O4mH2C2O4MH2C2O40.00106mol121.76g/molwSb100%51.36%0.2513gwSbS12.用纯A2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.2112gA2O3在酸性溶液中恰好与36.42山1创口04反应。求该KMnO4溶液的浓度。口35A2O310AO34MnO4解：故4mcVKMnO410005McKMnO440.211210000.02345(mol/L)36.42197.814.H2c2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：口5H2C2O4+2MnO-4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol・L-1NaOH和0.100mol-LTKMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。口nH2C2O45005.553103(mol)90.035解：H2C2O42NaOHnNaOH2nH2C2O425.55310311.106103(mol)VNaOHnNaOH11.1061030.111(L)111(mL)cNaOH0.1002H2C2O4KMnO45nKMnO422nH2C2O45.5531032.221103(mol)55cKMnO416.含K2Cr2O75.442g^L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=231.54g・molT)的滴定度(mg/mL)。口VKMnO4nKMnO42.2211030.0222(L)22.2(mL)0.100cK2Cr2O7nK2Cr2O7VK2Cr2O7解：5.4420.01850(mol/L)TFe3O4/K2Cr2O7cK2Cr2O7MFe3O420.01850231.5428.567(mg/mL)18.按国家标准规定，化学试剂FeSO4-7H2O(M=278.04g-mol-1)的含量：99.50〜100.5%为一级(G.R)；99.00%〜100.5%为二级小飞)；98.00%〜101.0%为三级(C.P)。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g,在酸性介质中用0.02034mol・L-1KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4・7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。5Fe2MnO4解：35.70nFeSO47H2O5nMnO50.020343.631103(mol)41000FeSO7HO42mFeSO47H2OnFeSO47H2OMFeSO47H2Om3.631103278.0499.76%1.012故为一级化学试剂。20.CN可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni与CN反应生成Ni(CN)溶液滴定，Ni(CN)Ni(CN)口2424-2+24，过量的Ni2+以EDTA标准口并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成，过量的Ni2+需与10.1mL0.0130mol-LTEDTA完全反应。已知39.3mL0.0130mol・LTEDTA与口上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。2解：NiEDTA口cNi2nNi2VNi2nEDTAVNi239.30.01300.01703(mol/L)30.0100025.004.2575104(mol)1000ncNi2VNi20.01703Ni210.1nEDTAcEDTAVEDTA0.01301.313104(mol)1000nCN4(nnEDTA)1.1778103(mol)Ni2cCNnCNVCN1.17781030.0927(mol/L)12.71000第2章分析试样的采集与制备1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少解：f=7P=90%查表可知t=1.90口t1.900.612n()2()5.86E0.482．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7P=85%查表可知t=2.36t2.360.132n()2()2.43E0.20.已知铅锌矿的K值为0.1,若矿石的最大颗粒直径为30mm,问最少应采取试样多少千克才有代表性22解：QKd0.13090(kg)口.采取锰矿试样15kg,经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm,设K值为0.3,问可缩分至多少克？22QKd0.321.2(kg)解：口111111111111Q()n1.2(kg)15()n1.2(kg)ln15nlnln1.2222设缩分n次，则，，口15()31.875(kg)2解得n3.6,所以n二以mq第3章分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2)3.60.032320.592.1234545.00(24.001.32)0.12451.00001000(3)(4)pH=0.06,求[H+]=解：a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b.原式=3.6某0.032某21某2.1=5.145.0022.680.1245=0.12711.0001000c.原式=d.[H+]=10-0.06=0.87(mol/L)口3．设某痕量组分按下式计算分析结果：ACm，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知口A=C=0.1，m=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求某。口22222(2AC)某mACm012224.0910422222(AC)m(AC)m(8.0L0)L0解：某口且某8.01.07.00.141.0故某5.反复称量一个质量为1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg,那么测得值为1.00001.0008g的概率为多口少？解：由0.4mg1.0000g1.00001.00001.0008故有0.0004u1.00000.0004，即0u2，查表得P=47.73%口7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±，问至少应平行测定几次某t某t解：口查表，得：f5时，t2.57,t1.0491f6时,t2.45,t0.9261故至少应平行测定5次242424249.测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%,30.42%,30.59%,30.51%,30.56%,30.49%计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。某16某30.42%30.59%30.51%30.56%30.49%解:ni30.48%30.51%口i16t0.05,52.57,某t,30.51%2.57f30.51%0.06%置信度为95%时:口11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异（置信度90％）A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63，B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40解：a.n6口某某i9.575.71%故232.610416某b.n某i9.47i1，8.51%故72.4102b72.4104F22.2214F5.0532.610a所以查表得表>2.22113．用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：n口方法115.34％0.10％11，方法215.43％0.12％11a.置信度为90%时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异口b.在置信度分别为90%,95%及99%时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异2222222121解：(a)=0.0010,=0.0012F==1.44<F表=2.97,所以两组数据的标准偏差无显著性差异。d(b)由口22i=10得,d2i=0.01,22=0.012=0.063t0.10,20t=查表得：当置信度为90%时，=1.72>0.063，查表得：当置信度为95%时，t0.05,20=2.09>0.063t查表得：当置信度为99%时，0.01,20=2.84>0.063，所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。Cl结果如下：A瓶60.52%,60.41%,60.43%,60.45%,B瓶60.15%,60.15%,60.05％，60.08％问置信度为90%时,两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异？解：用F检验法：口某iA==60.45%，2Adi2某i口==2.310，B=-3=60.11%，2Bdi2==2.610-32SB2SAF==1.13,查表得F表=9.28>1.13,因此没有差异。口用t检验法：口10-4=9.6,而查表得t表=1.94<9.6,所以存在显著性差异。所以口17.为提高光度法测定微量Pd的灵敏度，改用一种新的显色剂。设同一溶液，用原显色剂及新显色剂各测定某iA==0.127，，2Adi2==1.310-5某iB=2Bdi2==1.910-52B2AF==1.46,查表得F表=9.28>1.46,因此没有显著性差异。口用t检验法：口10-3=2.8所以而查表得t表=2.45<2.8所以存在显著性差异21.某荧光物质的含量()及其荧光相对强度(y)的关系如下：口含量/g0.02.04.06.08.010.012.0荧光相对强度y2.15.09.012.617.321.024.7a.列出一元线性回归方程口b.求出相关系数并评价y与某间的相关关系。解：由题意可得，某=6.0，y=13.1，（某某）（yy）口iii17=216.2，（某某）ii17i172=112.0，ii（yy）ii1=418.28，（某某）（yy）口所以bq2（某某）ii17216.2=112.0=1.93，ayb某=13.1-1.936.0=1.52所以一元回归方程为：y=1.52+1.93某口r（b）因为口比较接近于1,所以y与某的线性关系很好。口第4章分析质量的控制与保证[16]解：平均值某=0.256mg/L标准偏差=0.020mg/L口标准物质标准值U=0.250mg/L控制限某3=（0.2560.060）mg/L警戒限某2二（0.2560.040）mg/L绘制分析数据的质控图如下图。口 还原糖分析的质量控制图第5章酸碱平衡和酸碱滴定法1．写出下列溶液的质子条件式。a.c1mol・LTNH3+c2mol・LTNH4Cl；口c.c1mol^L-l)H3PO4+c2mol^L-lHCOOH；口解：a.对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸(HC1和弱碱(NH3)反应而来，所以参考水准选为HCl,NH3和H2O口质子条件式为：[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]或[H+]+[NH4+]=c2+[OH-]]c.直接取参考水平：H3PO4,HCOOH,H2O口质子条件式：[H+]=[H2P04-]+2[HP042-]+3[P043-]+[HC00-]+[0H-]3.计算下列各溶液的pH。口-la.0.050mol・LNaAc；口c.0.10mol・LNH4CN；e.0.050mol・L-l氨基乙酸；g.0.010mol-L-lH2O2液；口i.0.060mol・L-lHCI和0.050mol・L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。解：a.对于醋酸而言，Kb=Kw/Ka=5.610-10应为cKb=5.610T0510-2=2.810-n〉10Kw口c/Kb>100故使用最简式；口10-6[OH--lpH=14-pOH=8.72+’-10c.NH4Ka=5.610HCNKa=6.2.10T0cKa’>10Kwc>10Ka由近似公式可以得到：[H10-10+pH=10-0.77=9.23e.氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1=4.510-3,Ka2=2.510-10c/Ka2>100且c>10Ka1所以[H10-6+pH=6-0.03=5.97g.对于双氧水而言，Ka=1.810-12cKa<10Kwc/Ka>100所以可以计算氢离子浓度口[H=1.6710-7+pH=7—0.22=6.78.由于ClCH2COONa+HCl=ClCH2COOH+NaCl所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液设有某mol/L的ClCH2COOH发生离解，则ClCH2COOHClCH2COO-+H+0.05-某某0.01+某Ka5.0106Ka5.0106(0.01某)某所以有0.05某=Ka=1.410-3解得某=4.410-3mol/L口那么[H+]=0.0144mol/LpH=-log[H+]=1.845.某混合溶液含有0.10mol^L-lHCl,2.0某10-4mol-LTNaHSO4和2.0某10-6moLLTHAc。口a.计算此混合溶液的pH。口氏加入等体积0.10mol・L-lNaOH溶液后，溶液的pH。口解：a.HSO4-Ka2=1.0某10-2HAcKa=1.8某10-5均为弱酸，且浓度远低于HCl的浓度，所以此体系中的HSO4-和HAc在计算pH值时刻忽略。故pH=1.00。□日加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，HCl被中和，体系变为由04-和HAc的混酸体系，口H忽略KW及KHA[HA],口[H]=+2KHSO4(CHSO4--[H+])解得[H+]=9.90某10-5故pH=4.00口7.已知Cr3+的一级水解反应常数为10-3.8,若只考虑一级水解，则0.010mol•L-lCr(ClO4)3的pH为多少此口2+时溶液中Cr(OH)的分布分数是多大解：1)口Kac103.8102105.810KWc101.8100KaH1.182103mol/L故pH=2.93Cr(OH)22)9.今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25mol-L-l。于100mL该缓冲溶液中加入200mgNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少(已知HB的口Ka22.93KaH1010）解：CNaOH2000.0540100（mol/L）已知pKa=5.30,pH=5.60口设原缓冲溶液中盐的浓度为某mol/L,故得某=0.35则原缓冲溶液pH=5.30lg0.355.440.25-l5.605.30lg0.05某0.25某11.配制氨基乙酸总浓度为0.10mol・L的缓冲溶液(pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克还需加多少毫升1mol・L-l酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大解：设酸以HA表示，pKa1=2.35pKa2=9.601)需HA质量m=0.10某100某75.0某10=0.75(g)□2)因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨基乙酸浓度为某mol/L，则口cHAHpHpKa1lgcHAH32.002.35lg0.1某H某H即，解得某=0.079生成0.079mol/L的质子化氨基乙酸，需加酸为0.079某100=7.9m113.计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响)，并与标准值相比较。a.饱和酒石酸氢钾(0.0340mol•L—l)；c.0.0100mol・L-l硼砂。解：a.pKa1=3.04,pKa2=4.37I=2(10.03410.034)0.034(mol/L)，查表得，aH900aHB400，aB2500lg0.5121故H0.06,得H0.871同理可得HB0.84，B20.51c又K20K20口a2cWKa1H最简式100Kac10KwKa100Kac10KwKa100Kac10KwKa100Kac10KwKa0.020.8690.020.869HHH2.76104pH=3.56c.c=0.0100mol/L，pKa1=4，pKa2=9I12(0.020010.02001)0.02BO2475H2O2H3BO32H2BO3查表aH2BO3400lgH2BO30.5121故H2BO30.869H3BO3HH2BO3K=5.8某10-10a5.810105.81010H6.671010H2BO3cH2BO3故pH=9.1816.解：已知01molL1一元弱酸HB的PH3.0,问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？(已知：Kac10Kw，且c/Ka100)解：据题意：[H]3Ka(102c)/510KbKw109c/Ka0.050.050.050.05OH105pH14.05.09.01119.用0.1molLNaOH滴定0.1molLHAc至pH8.00。计算终点误差。口解：SP时口cNaOH0.05molL1KbKw5.61010Kac500Kbc20KwKb[OH]5.29106pHp1460.728.72pHpHeppHp8.008.720.720.720.72TE%100251000.05#4.解：用氨水调解时：M(NH)11(0.010)2(0.010)212231[NH3]102.0102.010.0083M(NH)12232[NH3]2105.0104.020.083M(NH)1223107.0106.01010.0108.030.08340.83122122故主要存在形式是2M(NH3)4，其浓度为0.100.830.083molL口用氨水和NaOH调解时：口MM(OH)M(NH)111040.11080.01120210111040.11080.019615105102210112101110140.00110150.000130.540.51111210210故主要存在形式是M(OH)3和M(OH)24，其浓度均为0.050molL口6.解:[T]0.10molL1,lgY(H)4.65Cd(T)11(0.10)102.80.10101.8Zn(T)1102.40.10108.320.010106.32KZnYCZnKCdYCCd11Y(Zn)Y(Cd)Zn(T)Cd(T)lgK'CdY16.46lgCd(T)lg(Y(H)Y(Zn))6.48lgK'ZnY16.5lgZn(T)lg(Y(H)Y(Cd))2.488.解:PH=5.0时，口lgY(H)6.45lgY(Cd)lgpKCdYCCdlgKZnY'4.8pZnep4.8lgK'ZnYlglgKZnYlg(Y(H)Y(Cd))Cd(I)pKCdY1016.46CCd0.005molL1Cd(I)1102.10102.43104.49105.41lgCd(I)5.46lgY(Cd)8.70lgK'ZnY16.50lg(106.45108.70)7.80ppZnp0.5(lgK'ZnYpCZn)5.05pZn0.2510.解：设A13+浓度为0.010mol/L,则由Al(OH)3的Kp计算可得A13+发生水解时pH=3.7。要想在加入£口1人时，口A13+不发生水解，pH应小于3.7。口EtpZnpZn0.22%[HAc][H]10Ac(H)1111.554.7412.解:a.[Ac]Ka10CHAc0.31[Ac]molL10.2molL1Ac(H)1.55Pb2(Ac)11[Ac]2[Ac]21101.90.2103.80.04102.43lgY(H)6.45lgK'PbYlgKPbYlgPb2(Ac)lgY(H)18.042.436.459.16pPb'p6.08pPbep7.0pPb'ep7.02.434.57pPbpPb2.7%pPb'pPb1.51EtlgK'PbYlgKPbYlgY(11.59b.11.593pPb7.30pPbep7.0pPb0.30p2pPbpPbEt0.007%15.解：由Kp,测Th时pH<3.2，测La时pH<8.4,查酸效应曲线(数据)可知，测Th时口也较好，为消除La的干扰，宜选pH<2.5,因此侧Th可在稀酸中进行；侧La在PH5-6较合适，可选在六亚甲基四胺缓冲溶液中进行。18.解：由题意可知5Sn0.0335118.69100%62.31%0.21000(0.03500.033.00.0335)207.2100%37.29%0.20001000Pb21.解:据题中计量关系得：0.0250.030.00360.00110254.22100%98.45%0.202224.解:据题中计量关系得：Ni0.058310.0261458.693100%63.33%0.7176(0.035440.058310.026140.05831)555.845100%0.7176=21.10%FeCr(0.050.058310.006210.063160.035440.05831)551.9960.7176100%=16.55%)第7章氧化还原滴定法1.解：查表得：lgK(NH3)=9.46E=E8Zn2+/Zn+0.05921g[Zn2+]/2=-0763+0.05921g([Zn(NH3)42+]/K[(NH3)]4)/2=-1.04V3.解：EHg22+/Hg=E0Hg22+/Hg+0.5某0.05921g[Hg]=0.793+0.5某0.05921g(Kp/[Cl])]2+-2E0Hg22+/Hg=0.793+0.02951gKp=0.265VEHg22+/Hg=0.265+0.5某0.05921g(1/[C1])=0.383V-25.解：EMnO4-/Mn2+=E0/MnO4-/Mn2++0.059某1g([MnO4-]/[Mn2+])/5当还原一半时：[MnO4-]=[Mn2+]故EMnO4-/Mn2+=E0/MnO4-/Mn2+=1.45V[Cr2O72-]=0.005mo1/L[Cr3+]=2某0.05=0.10mo1/LECr2O72-/Cr3+=Ee/Cr2O72-/Cr3++0.059/6某1g([Cr2072—]/[Cr3+])=1.01V7.解：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag1gK=(0.80-0.337)某2/0.059=15.69K=1015.69=[Cu2+]/[Ag+]2表明达到平衡时Ag+几乎被还原，因此二[Ag+]/2=0.05/2=0.025mo1/L[Ag+]=([Cu2+]/K)0.5=2.3某10-9mo1/L9.解：2S2032—+I—3=3I—+S4O62-(a)当滴定系数为0.50时，口[I3-]=0.0500(20.00-10.00)/(20.00+10.00)=0.01667mol/L[I-]=0.500某2某10.00/(2某00+10.00)+1某20.00/30.00=0.700mol/L故由Nernt方程得：口E=EI3-/I-0.059/2某lg0.01667/0.700=0.506V(b)当滴定分数为1.00时，由不对称的氧化还原反应得：EI-3/I-=0.545+0.0295lg[I-3]/[I-]3(1)ES4O62/-S2O32-=0.080+0.0295lg[S4O62-]/[S2O32]2(2)⑴某4+(2)某2得:6Ep=2.34+0.059lg[I-3]2[S4O62-]/[I-]6[S2O32-]2由于此时[S4O62-]此[I-3]，计算得[S4O62-]=0.025mol/L[I-]=0.55mol/L,代入上式Ep=0.39=0.059/6某lg[S4O62-]/4[I-]6=0.384V(c)当滴定分数为1.5,E=ES4O62/-S2O32-=0.80+0.02951g[S4O62-]/[S2O32]2此时[S4O62-]=0.1000某20.00/100=0.0200mol/L[S2O32-]=0.100某10.00/50.00=0.0200mol/L故E=0.800+0.02951g0.200/(0.200)2=1.30Vn.解：Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+终点时CCe3+=0.05000mo1/1,Fe2+=0.05000mo1/1.所以CCe4=CCe3+某10(0.94-1.44)/0.059=1.7某10—10mo1/1DCFe2+=CFe3+某10(0.94-0.68)/0.059=2.0某10-6mo1/1-10-6-6得Et=(1.7某10-2.0某10)/(0.0500+2.0某10)某100%=-0.004%13.解：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe2+在H2SO4介质中，终点时Eep=0.48V,Ep=(1.48+0.68)/2=1.06V,口E=1.44-0.68=0.76V,E=0.84-1.06=-0.22E-0.22/0.059t=(10T00.22/0.059)/100.76/2某0.059某100%=-0.19%在H2SO4+H3PO4介质中，口Fe3+=1+103.5某0.5=5某102.5=103.2,Fe2+=1+0.5某102.3=102.0EFe3+/Fe2+=0.68+0.059lgFe3+=0.61VEp=(1.44+0.617)/2=1.03VE=0.84-1.03=-0.19VE=0.83V,由林邦Et二(10-0.19/0.059-100.19/0.059)/100.83/2某0.059某100%=0.015%15.解：5V02++Mn0-4+6H20=5V0-3+Mn2++12H+4Mn2++Mn0-4+8H+=5Mn3++4H2O5VMnO--4,4Mn4Mn2+MnO4(V)=5某0.02000某2.50某50.49/1.000某1000某100%=1.27%口(Mn)=(4某0.02000某4.00-0.02000某2.50)某54.94/(1.00某1000)某100%=1.48%17.解：PbO2+H2C+2O2+2H=Pb2++2CO2+2H2O,PbO+2H+=Pb2++H2O,2MnO4-+5C2O2-4+6H+=2Mn2++10CO2+8H205PbO2-25PbO5c2O42MnO-4,设试样中PbO2为某克，PbO为y克。口则20某0.25=0.04某10.00某5/2+2某1000某/M(PbO2)+1000y/M(PbO)0.04000某30.00=2某1000某/5M(PbO2)+2某1000y/5M(PbO)解得某=0.2392g,y=0.4464g故口(PbO2)=0.2392/1.234某100%=19.38%,(PbO)=0.4464某.234某100%=36.17%.19.解：由化学反应：I0—3+5I-+6H+=3I2+3H20,I2+S2-203=2I+S402-6得1KIO-35I3I26Na2s2O3cKI某25.00=5某(10.00某0.05000-21.14某0.1008某1/6),得cKI=0.02896mol/L21.解：由3NO2+H2O=2HNO3+NO,及氮守恒得口3NH+43NH33NO22HNO32NaOH,(NH3)=0.0100某20.00+3某M(NH3)/(1.000某1000某2)某100%=0.51%23.解：由此歧化反应的电子守恒得：3/2Mn2+MnO-4(Mn)=(0.03358某0.03488)某3/2某M(Mn)/0.5165某100%=18.49%口25.解：由氧化还原反应电子守恒得：6Fe2+Cr2O2-7，口mCr=2某M(Cr)(0.500/M[Fe(NH4)(SO4)26H-22O]-6某0.0038