03注册岩土基础考试考点总结公共

溶 溶

n：主量子数(正整值

同一周期→右同一族→下n＞l≥ml副量子数(正整值

同一周期→⇒同一族→⇒m：自旋量子数

=±

{

价电子层{半充满or⇒{ 同一周期→⇒电子亲和能{同一族→⇒

F=4.0{周期表右上角元素电负性较大{{同一周期→

同一族→⇒{↗⇒同一元素

特点{

↘⇒主族

2ⅠA→ⅡA,s

𝑍𝑍大小F{6ⅢA→0p

𝑟

新增电子均填加在(n−2)fⅢB→Ⅷ,ⅠB→

特点{

108族

新增电子均填加在（n1）d

𝜎键

{Ⅷ3=

𝜋键 =nsnp主族

共用电子对来源分

0族ns+np=

取向力极+

ⅢB→ⅦB:=ns(n1)d电子数ⅠB→ⅡB:=ns电子数

{诱导力极+极、极+色散力

Ⅷ:ns+(n−1)d=

极性分子间{极+非极间:色+

非极间𝑠区

ⅠA

大小 特点𝑝区

ns5区𝑑区{最外层电子分布(n−ⅠB

{ 存在{无机含氧酸/有机羧酸/醇/胺蛋白质{ ds区最外层电子分布(nⅢB𝑓区{

最外层电子分布(n−2)f1;14(n−获取更多资料，敬请扫描关注微信公众号或添加QQ群

同一周期→右

同一族→下

n＞l≥ml:副量子数(正整值

同一周期⇒同一族⇒m：自旋量子数(m=± {

价电子层{半充满or⇒{ 同一周期⇒电子亲和能同一族⇒

{{同一周期

同一族→

{

同一元素

大小F主族{左2:ⅠA→ⅡA,新增电子均填加在s层 𝑍大小F6ⅢA0p新增电子均填加在(n−2)f ⅢB→Ⅷ,ⅠB→

𝑟𝑟

10行8族 𝜎键新增电子均填加在（n−1）d层 {Ⅷ3

𝜋键

=主族{nsnp

共用电子对来源分 0族:ns+np电子数= 取向力:极+

ⅢBⅦB:ns(n1)d电子数副族ⅠB→ⅡB:族数=ns电子数8Ⅷ:ns+(n−1)d=

{诱导力极极、极非极色散力一切分子间 极+非极间:色+元素在周期表中的分 非极间:𝑠区

氢键特点𝑝区 ns𝑑区𝑑区5 最外层电子分布(n−

存在 ds区

最外层电子分布(n

𝑓区 最外层电子分布(n−2)f1;14(n−

𝛥p=𝑥

𝑥≔𝑛𝐴{𝐴蒸汽压下降

𝐵

{𝑝0:↗⇒杂化过程：1ns1np

{𝑘𝑏:

=𝑘 𝑘:

𝑏

冰点下降𝛥𝑇𝑓= 𝑇𝑏:溶剂沸{𝑇𝑓:{代表:BeCl2/𝐻𝑔Cl2/𝐶𝑂2/𝐶𝐻≡杂化过程：1ns2np

π=CRT

C𝑇𝑠𝑝2

轨道夹角：120°

依数性通性：与𝑛 ⇒代表BF/𝐵Cl/

=

⇒𝑠𝑝3

杂化过程：1ns3np

{⇒[离子]+[分子]一元弱酸:HAc⇌𝐻:+𝐴𝑐;，平衡常数代表CH

电离方程

一元弱碱:NH3·𝐻2O⇌𝑁𝐻:+𝑂𝐻;,平衡常数

[]杂化过程：1ns3np

电离平衡

一元弱酸𝐾𝑎

:

;1{

一元弱碱𝐾⊝=[𝑁𝐻4][𝑂𝐻]

{

定值T

𝑠𝑝

××

α

𝛼

×100%𝑛

𝑐 {代表BF3/𝐵Cl3/𝐶𝐻2=

对于任何酸/碱{𝑐0↗→𝛼↘(𝑐0起始浓度𝑐0↘→𝛼一元弱酸𝛼=单键2

一元弱碱𝛼√双键6三键4

[𝐻:]=[𝐴𝑐;]=𝑐0𝛼=羰基4

𝑎{苯环:12

一级电离:HS⇌𝐻:+𝐻𝑆;，平衡常数电离方程

二级电离HS;⇌𝐻𝑆2平衡常数一元弱酸𝐾⊝=

[

√⊝

一元弱碱𝐾⊝=[𝐻:]1[𝑆2;]1⇒{

= {𝐾⊝≫

[𝑆2;]≈ 水的离子积𝐊⊝PH、①𝐾⊝=[H:][𝑂𝐻;]=1×PH=②{𝑃𝑂𝐻=−𝑙𝑔[𝑂𝐻;]⇒𝑃𝐻=14−获取更多资料，敬请扫描关注微信公众号或添加QQ群

蒸汽压下降

𝛥p=𝑥𝑝0𝑥≔𝑛𝐴{𝐴 𝑛𝐴:𝑛𝐵𝐵{𝑝0:纯溶剂饱和蒸汽压温度↗⇒溶液的蒸汽压↗杂化过程：1ns+1np→ =𝑘 𝑘:溶剂冰点下降常 𝑏 {代表:BeCl2/𝐻𝑔Cl2/𝐶𝑂2/𝐶𝐻≡杂化过程：1ns2np→

冰点下降𝛥𝑇𝑓= 𝑇𝑏:溶剂沸{𝑇𝑓::πCRT依数性通性：与𝑛

代表:BF/𝐵Cl/𝐶𝐻=

⇒

杂化过程：1ns3np→

{⇒[离子]+[分子]一元弱酸:HAc⇌𝐻:+𝐴𝑐;，平衡常数代表:CH 电离方程{一元弱碱:

·𝐻O𝑁𝐻:+𝑂𝐻

[]: ;杂化过程：1ns+3np 电离平衡{一元弱酸:𝐾: ;

{一元弱碱𝐾= [𝑁𝐻4][𝑂𝐻 {𝑎定值,只与T一元弱碱𝐾= 𝑠𝑝不等性杂化

𝛼

已电离电解质100

×× 代表:BF/𝐵Cl

=

对于任何酸/碱{𝑐0↗→𝛼↘(𝑐0起始浓度

𝑐0↘→𝛼一元弱酸𝛼= 一元弱碱𝛼双键6三键4

[𝐻:]=[𝐴𝑐;]=𝑐0𝛼=羰基4

𝑎{苯环:12原子共 一级电离:HS⇌𝐻:+𝐻𝑆;，平衡常数电离方程 二级电离HS;⇌𝐻:𝑆2平衡常数一元弱酸𝐾⊝=

√⊝电离平衡一元弱碱𝐾⊝=[𝐻:]1[𝑆2;]1

= {𝐾⊝≫

[𝑆2;]≈ ①𝐾⊝=[H:][𝑂𝐻;]=1×10;14PH=−𝑙𝑔[H:]②{𝑃𝑂𝐻=−𝑙𝑔[𝑂𝐻;]⇒𝑃𝐻=14−同离子效应⇒

⑤电极

组成

弱酸对应弱酸盐(HAc

弱碱+对应弱碱盐(NH3·H2O+𝑃𝐻=−𝑙𝑔𝐶−

𝑐:

标准对比电极电位: =𝑃𝐻

𝑐

{𝐶酸(𝐶碱

“+”、“−”只是相对 而𝑃𝑂𝐻=14𝑙𝑔+

电极电位

缓冲溶

𝑐

𝑐

配制{PH1缓冲能力有限{⇒PH

{

↗⇒氧化/还原剂相对强弱{ ↘⇒{氧化还原反应进行方向：强氧+=弱氧+ ⇒PH

酸性⇒

氧化态ne⇌⊝

显性

酸性弱酸弱碱盐{计算比较

=

{

⇒

水解平衡常数𝐾⊝{

弱酸盐⊝⊝𝐾𝐾弱碱盐𝑤

√

②[]

𝑛 ×

𝑐𝐾=𝑕2·

𝑛𝑐

③[]

[𝑝(𝑔)(气体平衡分压）] ×𝑐总电解 {抑制水解(化学平衡原理):盐溶液中加入相应的强酸/常数𝐾⊝=[阳离子]系数[阴离子]

{反应中的难溶固体/{

𝑄𝑐＞𝐾⊝⇒⇒

与电子对中某些成分发生酸碱/

𝑄𝑐＝𝐾⊝⇒⇒𝑄＜𝐾⊝⇒⇒

⇒

{

前提𝐾⊝

E𝑀𝑛O;/𝑀𝑛2:=

2:

lg 应用沉淀分离

𝑀𝑛O4

标志 第一种

·Agc𝑙(s)+𝑒⇌Ag(s)+11型化合物𝐾⊝=S·S=

EAgcl/Ag=

+0.059lgS与𝐾关系{12型化合物𝐾⊝=S·(2S)2=

𝐾⇒

原电池电动势𝐄电池及氧化还原平衡常数同类难溶电解质{

𝐾𝑎𝑝⇒

lg S大⇒溶解度

化学计量 化学计量 不同类难溶电解质𝐾𝑆

S⇒

𝑛E

(转移电子数 (

阴极Cu+2e⇌Cucl2负极Cu−2e⇌{(−):Cu2:+2e=Cu

(𝑐𝐶𝑢2:

阴极→电极附近得失电子顺序

阳极→电解质为水溶液，过电位影响{析𝑂

同相：用“，”隔开，例𝐹𝑒3:(𝑐𝐹𝑒3:),𝐹𝑒2:(𝑐𝐹𝑒2:

④电对

异相：用“|”隔开

获取更多资料，敬请扫描关注微信公众号或添加QQ群

⑤电极组成

弱酸+对应弱酸盐(HAc+ 弱碱+对应弱碱盐(NH3·H2O+𝑃𝐻=−𝑙𝑔− 𝑐:起始浓 标准对比电极电位: =

𝑐

酸(𝐶酸

“+”、“−”只是相对 而𝑃𝑂𝐻=14+𝑙𝑔碱+ 电极电位 2缓冲溶 𝑐 𝑐

PH

氧化/还原剂相对强弱{

缓冲能力有限 PH

{氧化还原反应进行方向：强氧+=弱氧+

⇒

氧化态ne⇌

E氧化态/=E氧化态/+𝑛lg[还原态]{

⊝弱酸盐⊝水解平衡常数𝐾⊝

弱碱盐

𝑕=

②[

=已水解电解质

𝑐𝐾=𝑕2·

×

③[]化学计量数

𝑐总电解 {抑制水解(化学平衡原理):盐溶液中加入相应的强酸/常数𝐾⊝=[阳离子]系数[阴离子]

{𝑄𝑐＞𝐾⊝⇒溶液过饱和⇒沉淀析 𝑄𝑐＝𝐾⊝⇒⇒

𝑄＜𝐾⊝ {

前提:𝐾⊝ E𝑀𝑛O;/𝑀𝑛2:= 2: 应用:沉淀分离 𝑀𝑛O4 标志 第一种 ·Agc𝑙(s)+𝑒⇌Ag(s)+1:1型化合物𝐾⊝=S·S= EAgcl/Ag=

S与𝐾⊝关系

𝐾⊝=S·(2S)2= 𝐾⊝大⇒溶解度 同类难溶电解质

⊝

⇒

S大⇒溶解度

{不同类难溶电解质𝐾𝑆

S⇒

⊝=𝑛E电池(转移电子数

⇒(

阴极Cu2e⇌负极Cu2e⇌(−):Cu2:+2e=

−Zn/𝑍𝑛 (𝑐𝑍𝑛2:)||𝐶𝑢(𝑐𝐶𝑢2:)/Cu 电极附近得失电子顺序{→

同相：用“，”隔开，例𝐹𝑒3:(𝑐𝐹𝑒3:),𝐹𝑒2:(𝑐𝐹𝑒2:)④电对{异相：用“|”隔开，例 )

电解质为水溶液，过电位影响 阴极理⇒阳极 简单负离子(例cl;）⇒先于𝑂𝐻;以单质析

4惰性材料4

只含含氧酸根(例

)⇒

以𝑂2

p𝑖=𝑝⊝

纯液/100kPa电极电位代数值＞0⇒

=𝑐𝐸电极电位＜𝐸H:过电位⇒

电极电位代数值＜0(析出金属单质用于电镀

{标态温度未统一规定，通常指

H:

⇒析

化学式前系数分数/

{

要标明聚集态298K、100kPa{= 酸性不强，近中性环境，吸收空气中 4.气体分压定

p=𝑝𝑥(𝑥=𝑛𝑖组分气体的摩尔分数 𝑖 金属表面形成保护层{

（1）𝑈/𝐻/𝑇/𝑆/𝐺热力学能/内能>0∆𝑈(内能变化）=𝑄−𝑊涂漆、镀高分子 <0,放电化学法{

⇒

𝐻⊝:②△𝐻△𝑟𝐻⊝{𝜉

𝑟

△𝑟𝐻△𝑟𝐻

③△𝑓𝐻⊖

⇒△𝑟⊖化学反应进度

ξ=

Δn:反应/{

△𝑟𝐻⊖(298𝑘)𝑣𝜈：反应/

[𝑑

𝐻⊖(𝐷)+𝑑

𝐻⊖(𝐸)]−[𝑑

𝐻⊖(𝐴)+𝑑

𝑓

𝑓

𝑓

𝑓k

·𝑣=𝑘𝑐𝑥·𝑐𝑦

＝1⇒

xy:反应级数＞1⇒

·𝑆:

②∆𝑆(T)=

−

=∆𝑆(𝑇){𝑆：绝对零度时熵值，𝑆=⇒

𝑆⊝:

③△𝑆△𝑟𝑆⊝{𝜉=

̅̅̅̅̅̅̅̅̅−−

𝑟

△𝑟𝑆lgk=𝐴−

𝐸𝑎反应活化能{𝐸𝑎↗⇒𝑘↘⇒v{

𝐸𝑎↘⇒𝑘↗⇒v

△𝑆⊖(298𝑘)=[𝑑𝑆⊖(𝐷)+𝑑𝑆⊖(𝐸)]−[𝑑𝑆⊖(𝐴)+𝑟

{已知温度，利用公式可实现𝐸𝑎、k

△𝑟𝐺注：活化分子{

①△𝐺△𝑟𝐺⊝{𝜉

𝑟

△𝑟𝐺{改变反应途径，使𝐸𝑎↘⇒v↗

△𝑟𝐺⊖(T)=△𝑟𝐻⊖(T)−𝑇△𝑟

②△𝑟𝐺⊖(T){△

{𝑟

应用

v、产品收率/纯度/

△𝑟

⇒△𝐺⊖(T)=

𝐻⊖(298k)−𝑇

𝑟

𝑟

𝑟获取更多资料，敬请扫描关注微信公众号或添加QQ群

⇒阳极{ 简单负离子(例cl;）⇒先于𝑂𝐻;以单质析出4只含含氧酸根(例SO2;)⇒𝑂𝐻;以𝑂24

p𝑖=𝑝⊝

电极电位代数值＞0⇒单质析 𝐸电极电位＜𝐸H:过电位⇒析金属单

电极电位代数值＜0(析出金属单质用于电镀 {标态温度未统一规定，通常指 {𝐸电极电位＞𝐸H:过电位⇒析 3.热化学方程式的书

{

{= 酸性不强，近中性环境，吸收空气中 4.气体分压定 p=𝑝𝑥(𝑥=𝑛𝑖,组分气体的摩尔分数 𝑖 金属表面形成保护层{

热力学能/内能>0∆𝑈(内能变化）=𝑄−𝑊涂漆、镀高分子 <0,放电化学法{

⇒

②△𝐻⊖=

△𝑟𝐻{𝜉

𝑟

△𝑟𝐻③△𝑓𝐻⊖

化学反应进度 ξ=Δn{Δn:反应/

△𝑟𝐻⊖(298𝑘)𝑣𝜈：反应/生成物的化学计量 [𝑑△𝐻⊖(𝐷)+𝑑△𝐻⊖(𝐸)]−[𝑑△𝐻⊖(𝐴)+𝑑△𝑓 𝑓 𝑓 𝑓𝑣=𝑘𝑐𝑥·𝑐𝑦 ＝1 𝐵x+y:反应级数＞1

𝑆:𝑆：绝对零度时熵值，𝑆= ②∆𝑆(T)=𝑆𝑇−𝑆0=𝑆：绝对零度时熵值，𝑆=

△𝑟𝑆 ③△𝑆⊖=

{𝜉

̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅̅

𝑟

△𝑟𝑆{lgk𝐴 𝐸𝑎反应活化能{𝐸𝑎↗⇒𝑘↘⇒v{

𝐸𝑎↘⇒𝑘↗⇒v △𝑆⊖(298𝑘)=[𝑑𝑆⊖(𝐷)+𝑑𝑆⊖(𝐸)]−[𝑑𝑆⊖(𝐴)+𝑟 {已知温度，利用公式可实现𝐸𝑎、k

⊝:注：活化分子{具有足够高能 ①△𝐺⊖=

△𝑟{𝜉

𝑟

改变反应途径，使𝐸𝑎↘⇒v △𝑟𝐺⊖(T)=△𝑟𝐻⊖(T)−𝑇△𝑟

②△𝐺⊖(T){△

{𝑟 △𝑟应用 ⇒△𝐺⊖(T)=△𝐻⊖(298k)−𝑇△𝑟

𝑟 𝑟△𝐺⊖(T)+2.303𝑅𝑇𝑙𝑔

𝑟⊖

[]{

△𝑟𝐺𝑚(T)+2.303𝑅𝑇𝑙𝑔𝐴

𝑝𝑥:

⇒{

等压↘⇒V↗⇒⇒

{

等容⇒在孤立系统中发生的任何变化/反应，总是向着𝑆孤立＜0{

等温、等压、不作膨胀功下，自发反应总向𝐺体系

⇒熔点低、硬度小C、H、O⇒易燃△

总总

＞0𝑆总{＜0⇒→△𝑆

=0=0

多为非极性/⇒{＜0⇒→△

=0

有机反应式“→”代替“=”{常有同分异构现象，用结构式/

=

−

＞0⇒

=0

△△𝐺=△𝐻−𝑇△

顺反异构条件△{△

𝐺＜0⇒

＞1000低分子有机物M{＜1000⇒△

𝐺＞0⇒

开链

△

T|△𝐻|𝐺＞0⇒

C、H⇒链烃/分 含有碳环化合△{

T|△𝐻|𝐺＜0

碳环

△

{𝑇𝑇1

=||⇒

分类O、S、N△△

T|△𝐻|𝐺＜0T|△𝐻|𝐺＞0⇒

杂环 {𝑇𝑇2

=||⇒

𝑇1转𝑇2转Aa+bB=Dd+eE,反应平衡时，△𝑟𝐺𝑚(T)=𝑘:

④苯环取代基位置用序号表示，原则主+𝑘 𝑘 { (p0/𝑝⊝)d(p0 𝑘 (p0/𝑝⊝)a(p0

𝑘𝑝:𝑐

注：o,p,m

{𝑝0:{𝑘↗⇒↗⇒↗⇒𝑘⊝(𝑇)= 𝑘⊝(T)

𝑝𝑝(𝑇)=𝐷𝑝 𝑝

𝑎𝐴𝐺⊖(T)+2.303𝑅𝑇𝑙𝑔𝑟⊖

△𝑟𝐺𝑚(T){

△𝑟𝐺𝑚(T)+2.303𝑅𝑇𝑙𝑔𝐷{⇒△𝑟𝐺⊖(T)=⇒𝑙𝑔𝑘⊝(T)=

𝑘⊝(T1)

获取更多资料，敬请扫描关注微信公众号或添加QQ群取代反应H原子被其他原子/消去反应

{

{双键/三键断开结合两个原子/原子团：𝐻2/𝐻𝑋

交联程度小{

加成反应

酯化：酸→酯

交联程度大不溶+ 醚化醇

→醚+

缩合反应

𝑅𝑋+𝑁𝑎𝐶𝑁→睛+

置换反应𝑅𝑋+𝑁𝑎𝑂𝐻→醇+ 𝑅𝑋𝑁𝑎𝑂𝑅→醚

游离基的连锁反应→→

酸+H→酰胺+酰胺化反应

酸酐+含H原子的胺→酰胺+小分子化合 →O/O↗

n2个可发生缩合反应的原子/原子团

烯→炔→取代芳烃→

{均聚

{n=

组成不同(反应失去小分子

{（苯环→一般不发生开环/解体

n≥无规共聚AB−AABB产物为共聚物{交替共聚A−B−A−B−A−BRCHO+2[Ag(NH3)2]→𝑅𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4+2𝐴𝑔↓+2𝑁𝐻3+RCHO+2Cu(OH)2+𝑁𝑎𝑂𝐻→𝑅𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎+𝐶𝑢2𝑂↓

镶嵌接枝共聚向二维/甲烷

具有弹性玻璃态

乙炔

化工原料/高聚单体/

力学状态高弹态{

𝑇苯

黏流态{ 化工原料/

芳烃取代芳烃性质甲苯{化工原料/芳烃+

{⇒苯酚

乙酸{有机合成原料/高聚单体/{𝐻𝐴𝑐NaAc低碳脂肪胺/

溶解性服从相似相溶但

or⇒

{有机碱类/酰胺化/缩合/{合成仲/叔/季胺盐原料{

{

(比强度 苯胺{胺有机合成原料/乙醇化工原料/良好溶剂/燃料/乙醛化工原料/{乙酸乙酯:有机合成原料/高聚单体/

组成

n̅ ̅𝑚平均分子量M=𝑚·𝑁{

̅:获取更多资料，敬请扫描关注微信公众号或添加QQ群△𝐺⊖(T+2.303𝑅𝑇𝑙𝑔 △𝐺=

𝑟

[A]a[B]b{[]

𝑟 △𝑟𝐺𝑚(T)+2.303𝑅𝑇𝑙𝑔𝐴

↗

⇒在孤立系统中发生的任何变化/反应，总是向着△𝑆孤立＜0{

含C、H、O等元素⇒易燃

＞0𝑆总=0{

＜0⇒𝑆=0

有机反应式“→”代替“=”＜0→△𝐺=0

=

−

＞0⇒

=0平 △𝐺=△𝐻−𝑇△△

顺反异构条件＞1000{△

𝐺＜0

M＜1000{ 开链{链状，首尾不相{△

T|△𝐻|𝐺＞0

⇒分 含有碳环化合{△

T＜|△𝐻𝑆|⇒△𝐺＜0反应自发进行 碳键骨架碳环{ 分类{△ {𝑇𝑇1

=|△𝐻|⇒

△{△

T|△𝐻|𝐺＞0

杂环 2 𝑇= 2 Aa+bB=Dd+eE,反应平衡时，△𝑟𝐺𝑚(T)=𝑘:

④苯环取代基位置用序号表示，原则𝑘𝑘 𝑘 (p0/𝑝⊝)d(p0 𝑘/ /

𝑘𝑝𝑐:

{𝑝0:{𝑘↗⇒↗⇒↗⇒𝑘⊝(𝑇)=𝑘⊝(T)

𝑑𝑘⊝(𝑇)=𝑝𝑝

𝑎𝐴

△𝐺⊖(T)+2.303𝑅𝑇𝑙𝑔 𝑟⊖

△𝑟𝐺𝑚(T){

△𝑟𝐺𝑚(T)+2.303𝑅𝑇𝑙𝑔𝐷⇒△𝑟𝐺⊖(T)=⇒𝑙𝑔𝑘⊝(T)=

=

涤纶：聚酯——线形/支链形高分子可反复成型基料{ ⇒

单体聚氯乙烯(PVC){用途管道/ 单体聚苯乙烯(PS){用途玩具/外壳/单体聚乙烯(PE 单体HCHO

{

用途轴承/喷嘴/水管/单体己二酸+聚酰胺(PA尼龙

ABS塑料

单体丙烯腈丁二烯苯乙烯聚碳酸酯{单体用