第一章《认识化学科学》新授课(3节全)省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件

第一节物质量本章知识网络概念物质量摩尔质量气体摩尔体积物质量浓度第三节物质量浓度第二节气体摩尔体积应用物质量物质量物质量溶质物质量（计算）

粒子数目物质质量气体体积溶液体积应用配制一定物质量溶液（试验）1/134高考资源网普通高中课程标准试验教科书化学1（必修）第一章第一节走进化学科学2/134高考资源网溶洞形态为何会发生改变？自然界中溶洞3/134高考资源网[试验探究]

在澄清石灰水中通入适量CO2

再通入过量CO2

，观察现象。试验内容试验现象结论通入适量CO2通入过量CO2出现白色沉淀白色沉淀消失出现白色沉淀因为溶洞中含有较高浓度CO2，发生了CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3转化加热得到澄清溶液4/134高考资源网

1.澄清石灰水通入适量二氧化碳时生成难溶碳酸钙沉淀：C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

2.当通入过量二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶碳酸氢钙,加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。

CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O+C023.溶洞形状改变就是因为溶洞中含有浓度较高二氧化碳气体与水以及碳酸钙发生上述反应缘故。5/134高考资源网一.化学是含有创造性、实用科学化学学科实用性

假如没有化学科学：1、20世纪初合成氨技术－－人类将面临饥饿威胁；抗生素、抗病毒新药成功研制－－人类将难以摆脱病魔；2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－人类将不可能进入信息时代；3、玲琅满目标化装品和功效各异食品添加剂――人类生活不会如此丰富多彩。化学学科创造性1.从自然物质中认识物质性质和结构、把它们从矿物、岩石、或生物体中提取出来。2.从现有物质制造出自然界中不存在物质，以满足人类科研、生产、生活需求。3.当前已发觉和创造化合物已经超出3500万种。且每年以几百万种速度增加。6/134高考资源网古代铁器制造它们用到了同一个物质，是什么？在试验室和工业上怎样制取它？7/134高考资源网当代炼铁高炉古代冶铁图8/134高考资源网我国古代在化学发展方面贡献9/134高考资源网近代：

1661年提出化学元素概念，标志着近代化学诞生英国化学家、物理学家波义耳

英国化学家、物理学家道尔顿

1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础法国化学家拉瓦锡

1771年建立燃烧现象氧化学说，使近代化学取得了革命性进展俄国化学家门捷列夫1869年发觉元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系10/134高考资源网当代：

结晶牛胰岛素

扫描隧道显微镜

Ca-As表面结构隧道扫描图11/134高考资源网用硅原子组成两个汉字—中国。此照片由中国科学院北京真空物理试验室提供，照片中每一个亮点代表一个硅原子（放大180万倍）。神舟五号返回舱号12/134高考资源网航天互连网交通能源13/134高考资源网诺贝尔化学奖（近十年）1993年K.B.穆利斯（美国人）创造“聚合酶链式反应”法

M.史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法1994年G.A.欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出了出色贡献1995年P.克鲁岑（德国人）、M.莫利纳、F.S.罗兰（美国人）

阐述了对臭氧层产生影响化学机理，证实了人造化学物质对臭氧层组成破坏作用1996年R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯莫利（美国人）发觉了碳元素新形式——富勒氏球（也称布基球）C601997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发觉人体细胞内负责储备转移能量离子传输酶。14/134高考资源网黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、白川秀树（日本人）因发觉能够导电塑料有功

威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应”领域取得成就约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔特·维特里希（瑞士）创造了对生物大分子进行确认和结构分析方法和创造了对生物大分子质谱分析法

彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国）在细胞膜通道方面做出开创性贡献。15/134高考资源网化学是在原子、分子层次上认识物质结构、性质，改变规律自然科学。它含有实用性和创造性，并有巨大探索空间。已成为当代科学中“中心学科”小结16/134高考资源网走进化学科学化学科学应用特点

化学－在原子、分子水平研究物质自然科学价值一门有创造性一门有创造性发展古代、近代、现代探索永无止境空间认识分子创造新分子在微粒层次上操纵原子分子

化学与职业读工科大学读理科大学药品研究员、化工产设计员、产品检验师等化学科研员、化学教师、医生师、环境保护工作人员等17/134高考资源网18/134高考资源网化学1化学2有机化学基础物质结构与性质试验化学化学反应原理化学与技术化学必修模块选修模块认识化学科学化学试验基础常见无机物及其应用

物质结构基础化学反应与能量化学与可连续发展

化学与生活19/134高考资源网知识拓展璀璨分子明星：1.NH3（1909年、德国哈伯）2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。3.NO（1992评为明星分子。1998年三位科学家所以获诺贝尔生理学和医学奖）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家所以获诺贝尔奖)，今后还有碳纳米管等。化学学科分支和发展：传统无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。20世纪50年代后发展了高分子化学、化学工程学、环境化学、生物化学、地球化学、量子化学、结构化学等。20/134高考资源网良好方法能使我们更加好地发挥天赋才能，而拙劣方法则可能妨碍才能发挥。——贝尔纳21/134

第2节

研究物质性质方法和程序22/134高考资源网一、研究物质性质基本方法观察法、试验法、分类法、比较法

物质研究它们性质主要方法氧气氢气铁盐酸非金属通性金属通性酸通性观察法分类法试验法比较法1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是经过什么方法在研究它们性质？交流·研讨23/134高考资源网研究物质性质基本方法一：观察法1、观察法是一个有计划、有目标用感官考查研究对象方法2、观察是用肉眼或借助仪器（提升灵敏度）观察物质色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行主动思索，及时储存和处理所搜集信息。观察要有明确而详细目标，并对所观察到现象进行分析和综合。24/134高考资源网金属钠物理性质

状态颜色硬度相对大小密度相对大小延展性观察·思索25/134高考资源网状态颜色硬度和密度相对大小熔点相对高低熔点较低（比水沸点低）银白色固体硬度小，二、Na物理性质钠物理特征:柔软、质轻、熔沸点低银白色金属.总结疑问：金属钠为何要保留于煤油中？（先思索）比水轻，比煤油重26/134高考资源网水可灭火,也可纵火?!27/134高考资源网[实验探究]自己动手，大胆做一做！禁止用手触摸钠!禁止任意丢弃!禁止比绿豆粒大!

正确观察现象,及时统计试验现象.28/134高考资源网把一小块钠投入滴有酚酞水中。现象：钠浮在水面（浮）熔成闪亮小（熔）

小球四处游（游）

发生嘶嘶响（响）溶液变成红（红）密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成，使小球受力不均钠与水反应猛烈

有可溶性碱生成解释：三、Na化学性质1.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（钠是活泼金属）为何把钠切成黄豆粒大小？推测：钠与水反应化学方程式？29/134高考资源网交流·研讨1、钠能否与CuSO4溶液发生置换反应？推测化学反应方程式。反应更猛烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应猛烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、预测钠与盐酸反应化学方程式。总结：钠在与除酸外溶液反应时，是先跟水反应。30/134高考资源网思索2：为何“禁止比绿豆粒大”？思索3：为何“禁止用手触摸钠”？思索4：为何“剩下钠必须马上放回试剂瓶中”？思索5：金属钠是怎样保留？为何？思索1：钠与水反应化学方程式怎样书写？[分析·思索]31/134高考资源网钠用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼一些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途32/134高考资源网[概括·整合]金属钠性质一、物理性质：1、银白色有金属光泽固体；2、硬度小；3、密度小，0.97g·cm-3,ρ水>ρ钠>ρ煤油；4、熔点低,97.81℃。二、化学性质：非常活泼1、与水反应2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑33/134高考资源网研究物质性质基本方法二：试验法1、试验法是经过试验来验证对物质性质预测或探究物质未知性质方法。2、注意：在进行试验时，要注意控制温度、压强、溶解浓度等条件，这是因为一样反应物质在不同条件下可能会发生不一样反应。34/134高考资源网3、试验步骤：试验前，要明确试验目标要求、试验用具和试验步骤等；试验中，要仔细研究试验现象，并做好试验统计；试验后，要写好试验汇报，并对试验结果进行分析。35/134高考资源网试验内容试验现象结论钠在空气中放置在空气中加热金属钠切面逐步变暗,失去金属光泽熔成小球,燃烧发出黄色火焰,钠在空气中易被氧化而生成Na2O与O2反应生成了淡黄色Na2O22.钠与氧气反应钠与氧气反应,条件不一样则产物不一样：4Na+O2=2Na2O（白色）

2Na+O2==Na2O2（淡黄色）

△-1现在知道为何钠要用煤油保留了吗？钠会与空气中水和氧气在常温反应，所以要把钠保留在煤油中。生成淡黄色固体演示探究二：36/134高考资源网

姓名：过氧化钠

国籍：过氧化物共和国淡黄

肤色：

体重：78千克

性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。

简历：中学毕业后从军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白主动分子群英会。屡次取得反黑扫毒模范称号。

愿望：有一所坚固密实房子保养身体，为人民再立新功。秘密档案37/134Na2O与Na2O2性质区分性质Na2ONa2O2氧化合价颜色与水反应与CO2反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑白色粉末淡黄色粉末-2-138/134呼吸面具39/134高考资源网练习1、金属钠在空气中怎样改变？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）练习2、试验室有金属钠着火后，应选取来灭火是（）A：水B：煤油C：泡沫灭火器D：砂子D40/134高考资源网金属钠性质小结１．物理性质：银白色金属，熔点低、密度小、硬度小。

２．化学性质：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色）２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色）41/134高考资源网拓展延伸1、钠化学性质：（1）与氧气反应（2）与卤素、硫等非金属反应（3）与水反应（4）与酸反应（5）与盐反应（6）与有机物反应演示42/134高考资源网2：碳酸钠与碳酸氢钠比较

碳酸钠碳酸氢钠化学式

式量

俗名

颜色状态

水溶性(250C溶解度为33克)(250C溶解度为9克)与酸反应

热稳定性

用途

白色粉末细小白色晶体纯碱、苏打小苏打10684Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等演示演示演示43/134高考资源网交流·研讨金属钠与铁比较性质相同点不一样点物理性质化学性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应①钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧③铁可置换出CuSO4溶液中Cu，而钠是先与水反应思索：在研究金属钠性质过程中，你用到了哪些研究方法？44/134高考资源网【交流·研讨】1、利用所学知识，比较金属钠与金属铁性质性质相同点不一样点物理性质化学性质2、在研究金属钠性质过程中，你用到了哪些研究方法？银白色光泽 硬度、熔沸点与非金属反应钠常温下能与水反应45/134高考资源网二、研究物质性质基本程序观察物质外观预测物质性质试验和观察解释和结论46/1341.氯气物理性质:颜色：状态：气味：密度：溶解度：毒性：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:2溶解有毒氯气液氯固态氯－34.6℃－101℃易液化：三、氯气性质用手轻轻煽动，仅使少许气体飘进鼻孔将盛满氯气试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色47/134高考资源网二、预测氯气化学性质1、Cl2与O2、H2氢气都是非金属单质，应该含有一些类似性质。与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与S、P等非金属单质反应。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相同，它们原子最外层电子数都比较多，轻易得到电子成为8电子稳定结构，所以都是较活泼非金属元素。氧气与氯气都是活泼非金属单质。预测48/134高考资源网试验探究试验内容试验现象

生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应猛烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3CuCl2猛烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl猛烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色49/134高考资源网2、氯气化学性质（1）Cl2与金属单质反应（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）（红棕色烟，其溶液呈棕黄色）①

2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃②

Cu+Cl2==CuCl2点燃反应规律：在点燃或灼热条件下氯气几乎能跟所有金属发生反应，而且生成为最高价金属氯化物。50/134高考资源网爆炸氯气与H2反应1、将纯净氢气点燃后伸入盛有氯气集气瓶中。

氢气在氯气中平静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。

2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。点燃H2+Cl2==

2HCl光照H2+Cl2====2HCl﹝试验3﹞51/134高考资源网试验探究氯气特殊性质氯气能与水反应吗？药品提供：

新制氯水、镁条、石蕊、ＡgＮＯ３溶液52/134高考资源网2、试验设计：方案目标试验设计所需药品所需仪器123检验Cl-取少许氯水于试管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液试管，胶头滴管检验H+取少许氯水于试管中，滴加石蕊试液氯水石蕊试液试管胶头滴管检验漂白性①用镊子夹干燥红纸条放在盛氯水试剂瓶口②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水试剂瓶口红纸条氯水蒸馏水镊子玻璃棒53/134高考资源网2、试验统计：试验内容试验现象结论方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，还有一个含有漂白性物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应①无改变②湿润红色纸条逐步褪色①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一个含有漂白性物质。说明Cl2与H2O发生了反应54/134高考资源网（3）氯气与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO-1+1（次氯酸）次氯酸性质：①漂白性（强氧化性）：②弱酸性：漂白剂、杀菌、消毒酸性比H2CO3弱③不稳定性：HClO见光易分解2HClO==2HCl+O2↑光照55/134高考资源网[问题思索]氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，能否与碱溶液反应？2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O试验应用：试验室惯用NaOH溶液吸收或除去多出Cl2，以消除污染。56/134高考资源网2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉主要成份思索：写出Cl2与熟石灰反应化学方程式，这一反应有何实际应用？57/134高考资源网小结：氯水与液氯区分？液氯氯水制法将氯气加压、降温氯气溶于水所含微粒Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-

、

Cl-

化学性质含有氯气化学性质含有所含微粒性质58/134高考资源网探究氯水与一些物质反应试验内容试验现象试验结论1、氯水与镁反应有没有色气泡逸出；氯水颜色变浅氯水中含有Cl2盐酸新制氯水中含有：Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-等2、氯水与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成氯水含有Cl-3、氯水与红色纸条反应纸条褪色氯水含漂白剂4、氯水与石蕊溶液反应先变红后褪色氯水中含有盐酸和漂白剂59/134高考资源网氯气性质：氯气化学性质物理性质颜色--黄绿色；状态--气态；气味--刺激性气味；溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒与金属反应与Fe反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕红色烟）与Cu反应：Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟）与Na反应：2Na+Cl2===2NaCl(白烟）与非金属反应H2与Cl2反应：H2+Cl2====2HCl（燃烧或爆炸）与水反应Cl2+H2O===HCl+HClOHClO是不稳定一元弱酸，有漂白性，能杀菌消毒（干燥Cl2无漂白性）与碱反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO(工业或试验室中吸收多出Cl2反应）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2(工业上制漂白粉原理）点燃点燃点燃点燃或光照60/134高考资源网练习1、如图，从A处通入试验室新制Cl2（已洗去HCl），当关闭B时，D处红布条看不到颜色改变，当打开B阀后，D处红色布条逐步褪色，则C瓶中盛是（）A、饱和NaOH溶液B、浓H2SO4C、饱和NaClD、H2OABCDAB2、现有盐酸、氯气、NaCl溶液和NaOH溶液，限用一个试剂将它们一一区分开来，该试剂是（）A、AgNO3溶液B、酚酞试液C、紫色石蕊试液D、锌粉C3、以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得是（）A、FeCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgClB61/134高考资源网4.将氯水分别加到以下溶液中：观察有何改变，写出相关化学方程式。（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）Ｎａ2ＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。解析:

解本题首先在清楚氯水成份，因为氯气与水发生不完全反应：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ因而它存在氯气分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少许ＣlＯ－等离子。这些离子各有不一样性质。

解：（Ａ）紫色石蕊试液先变红（因为氢离子作用）而后红色褪去变为无色溶液（因为次氯酸氧化作用而引发）；（Ｂ）溶液由浅绿色变成黄色溶液，因为２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３生成三氯化铁溶液而显黄色：

（Ｃ）有气泡产生：Ｎａ2ＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

（Ｄ）有白色沉淀生成：ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３62/134高考资源网

科学上采取“物质量”这个物理量把一定数目标原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联络起来。

宏观（质量）

微观(微粒数)物质量要想找到微观粒子个数与宏观物质质量之间关系，应该用什么指导思想?63/134高考资源网第3节化学中惯用物理量——物质量64/134高考资源网单位符号米m千克Kg秒s安培A开尔文K坎德拉Cd摩尔mol国际单位制（SI）七个基本物理量物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度物质量65/134高考资源网一、物质量及其单位------摩尔

物质量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一个基本物理量含义:描述微观粒子数目多少一个基本物理量符号:n单位:摩尔,简称摩符号:mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢?66/134高考资源网

1mol任何微粒所含微粒数与0.012kg一个碳原子（12C）所含碳原子数相等。

0.012kg

12C所含碳原子数为6.02×1023。6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。67/134高考资源网1、物质量是用来描述微观粒子物理量，不能描述宏观物体2、微观粒子包含:分子、原子、离子、电子、中子等3、”物质量“四个字不能增减4、使用物质量一定要指明详细微粒如:1molH2O1molH+1molC

能否说1mol氧或1mol氢能否说:1mol大米或1mol细菌表示:1mol水分子表示:1mol氢离子表示:1mol碳原子××68/134高考资源网【判断正误】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。2、摩尔是国际七个基本物理量之一。3、NA个O原子物质量为1mol。4、6.02×1023个任何微粒量均为1mol。5、任何物质，假如它所含微粒数与12g12C所含碳原子数相同，我们就说它物质量为1mol。6、1mol氢含有6.02×1023个氢。√√×√××物质量物质量指代不明69/134高考资源网【课堂练习】1molO 含有

个O；1molH2O 含有

个H2O；1molH+ 含有

个H+；1mole－ 含有

个e－；6.02×1023个12C物质量为

mol；6.02×1023个CO物质量为

mol；6.02×1023个OH－物质量为

mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×102311170/134高考资源网0.5molO2中有多少个氧分子？1.204×1024个H原子物质量是多少?

物质量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间关系为： n=NNA71/134高考资源网【课堂练习】5molCl含有

个Cl；1.5molH2SO4含有

个H2SO4；0.3molNa+ 含有

个Na+；3.01×1023个Fe物质量为

mol；2.408×1024个HClO物质量为

mol；3.612×1023个Cl－物质量为

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.672/134高考资源网【迁移·应用】6.02×1023个H2O6.02×10231.204×10241molH2O21

个H原子

个O原子

molH

molO73/134高考资源网1mol0.5mol1.204×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

个O。⑵3.01×1023个氢分子含

molH、

含有

个质子、

mole－。⑶

molNH3，含有个N。1.204×1024

笑傲江湖74/134高考资源网使用摩尔概念时注意事项⑴适用范围：⑵使用准则：⑶大：⑷小：⑸广：微观粒子或它们特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量是微无其微微观粒子应用范围极广，是联络微粒个体与微粒集体、不可称量反应微粒与可称量宏观物质桥梁。75/134高考资源网1.物质量是用0.012kg12C中所含原子数目作为标准来衡量其它微粒集体所含微粒数目多少物理量，符号是n。物质量单位是摩尔，简称摩，符号为mol。2.0.012kg12C所含碳原子数为6.02×1023，与0.012kg

12C所含碳原子数相同任何微粒，它物质量为1mol。3.6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4.表示物质量时，必须用化学式指明微粒种类，能够是分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA、N=n×NA推论：物质所含微粒数与其物质量成正比。【小结】76/134高考资源网第3节化学中惯用物理量——物质量第二课时77/134高考资源网1.物质量是用0.012kg12C中所含原子数目作为标准来衡量其它微粒集体所含微粒数目多少物理量，符号是n。物质量单位是摩尔

，简称摩，符号为mol。2.0.012kg12C所含碳原子数为6.02×1023，3.6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为NA。与0.012kg12C所含碳原子数相同任何微粒，它物质量为1mol。4.表示物质量时，必须用化学式指明微粒种类，能够是分子、原子、离子或电子等。5.

n=N/NA、N=n×NA推论：物质所含微粒数与其物质量成正比。78/134高考资源网

科学上采取“物质量”这个物理量把一定数目标原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联络起来。

宏观（质量）

微观(微粒数)物质量1mol不一样物质质量是多少?79/134高考资源网44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量相对原子质量或相对分子质量化学式80/134高考资源网

1mol任何物质质量，以克为单位时，在数值上都等于它相对原子质量或相对分子质量。

单位物质量物质所含有质量叫做该物质摩尔质量，符号为M，惯用单位是g·mol－1或kg·mol－1。

任何物质摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它相对原子质量或相对分子质量。81/134高考资源网【判断正误】因为Na相对原子质量为23，所以1molNa质量为23。1molCO质量为28g，是因为CO相对分子质量为28。因为Na相对原子质量为23，所以Na摩尔质量也为23。H2SO4相对分子质量为98，所以H2SO4摩尔质量为98g·mol－1。23gNa物质量为1mol。1molNa＋质量为23g。SO42－摩尔质量为96g·mol－1，1molSO42－质量为96g。√√√√√××460.5⑴2molNa质量为

g；⑵49gH2SO4物质量为

mol。82/134高考资源网物质物质量（n）、物质质量（m）和物质摩尔质量（M）之间存在以下关系：n=mM83/134高考资源网【课堂练习】0.4molNaCl质量为

g。64g氧气物质量为

mol。2.5molCu2＋质量为

g。31gNO3－物质量为

mol。2molCO2中含氧元素质量为

g。

gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2与

gSO3含有相同质量氧元素。0.04mol某物质质量为7.2g，则该物质摩尔质量为

，其相对分子质量为

。23.421600.5647180180g·mol－118084/134高考资源网宏观（质量）微观(微粒数)物质量n=NNAn=mM

1mol任何物质含有6.02×1023个微粒。1mol任何物质质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。对于6.02×1023个微粒集体来说，它物质量为1mol，它质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。85/134高考资源网【课堂练习】填表16Cu2+1.5Fe3.01×1024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(g·mol－1)物质320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×102386/134高考资源网⒊11.5gNO2中含有

个NO2分子，

molN，

个质子，

g氧元素。⒋以下物质中含原子总数最多是（） A.0.5molNH3 B.9.03×1023个HCl分子 C.9.6gCH4 D.18.4gC2H5OH0.251.505×10233.4615×10248D87/134高考资源网

5、0.1molKClO3和0.1molKClO中所含粒子数相等是（）

（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－88/134高考资源网小结：单位物质量物质所含有质量叫做该物质摩尔质量。摩尔质量符号为M，惯用单位是g·mol－1。任何物质摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上都等于该物质相对原子质量或相对分子质量。3.

n=mM89/134高考资源网第三节化学中惯用物理量

----物质量第三课时气体摩尔体积90/134高考资源网化学式状态体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固体—7.2cm3—NaCl固体—27.0cm3—H2O液体—18.0cm3—C2H5OH液体—58.3cm3—H2气体22.4L24.0L11.2LO2气体22.4L24.0L11.2LCO2气体22.3L23.9L11.2L91/134高考资源网在相同温度和压强下，1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。利用表中数据能够得出：在相同温度和压强下，1mol不一样固体或液体体积是不一样。同种气体体积随温度、压强改变而改变.92/134高考资源网组成固态结构微粒间距离很小:组成液态结构微粒间距离也小93/134高考资源网气体分子间距离很大94/134高考资源网气体摩尔体积1、定义：在一定温度和压强下，单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积。2、符号：Vm3、单位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、气体物质量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在以下关系：n=VVm95/134高考资源网5、适用范围：全部气体（包含混合气体）6、条件：在一定温度、压强下

标准情况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。

注意哦！即STP，指温度为0℃，压强为101kPa情况96/134高考资源网考考你……同温同压下，体积相同气体物质量是否相同？他们摩尔体积还是22.4L/mol吗？所含分子数是否相同？

在同温同压下，任何气体体积与物质量成正比。

在同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子。（阿伏加德罗定律）97/134高考资源网【课堂练习】⒈以下说法中正确是在相同温度和压强下，1mol任何物质体积在数值上近似相等。B.在标准情况下，1mol水体积约是22.4L

。C.1molH2体积约是22.4L

。D.在标准情况下，1mol任何气体体积都约为22.4L。⒉标准情况下，0.5molCO2体积约为

。3.标准情况下，89.6LNH3物质量约为

，3molNH3体积约为

。√11.2L4mol67.2L98/134高考资源网质量(g)物质量(mol)微粒数÷摩尔质量×摩尔质量×阿伏加德罗常数气体体积×气体摩尔体积以0.012kg12C中所含原子数目作为标准来衡量其它微粒集体所含微粒数目多少物理量。物质量单位,1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒6.02×1023mol－1，6.02×1023是0.012kg12C所含碳原子数。单位物质量物质所含有质量。在以g/mol为单位时，数值上等于该物质相对原子质量或相对分子质量。一定温度和压强下，单位物质量气体所占体积。STP时，约为22.4L/mol。÷阿伏伽德罗常数÷气体摩尔体积99/134高考资源网2、相对密度：同温同压下，两种气体密度之比。克拉珀龙方程：PV=nRT压强atm体积L物质量mol常数0.082温度KPV=RTmMPM=RTmVPM=ρRT同温同压下：=M1M2ρ1ρ2=相对密度100/134高考资源网

例题：依照阿伏加德罗定律，以下说法中正确是（98年高考题）A、同温同压下，两种气体体积之比等于摩尔质量之比。B、同温同压下，两种气体物质量之比等于密度之比。C、同温同压下，两种气体摩尔质量之比等于密度之比。D、同温同体积下，两种气体物质量之比等于压强之比。

（CD）101/134高考资源网知识利用例1、以下说法正确是（）A、在标况下，1mol硫酸占有体积约占22.4升。B、1molCO2气体在标况下占有体积约为22.4L。C、1molCO和1molCO2所占有体积相同，所含分子数相同。D、1gCO和1gCO2在标况下所含分子数相同。

B102/134高考资源网例1、H2和CO2混和气体在同温同压下对H2相对密度为7，求混和气体中H2和CO2物质量之比。例2、某氮氧化物对H2相对密度为46，分子中氮氧质量比为7:16，则该化合物分子式为.103/134高考资源网

例2：10mL气体A2和30mL气体B2化合生成20mL气体C（以上均在相同条件下），则C可能是（）A、HClB、H2OC、NH3D、CH4

例3：设NA为阿佛加德罗常数，假如ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标况下体积为

。104/134高考资源网【课堂练习】在标准情况下，44.8LNH3物质量为

，与

克H2S物质量相等。在标准情况下，33.6L某C、O两种元素组成气体质量为66g，则该气体摩尔质量为

，其物质量与

gCH4相等。2mol6844g/mol24105/134高考资源网第三节化学中惯用物理量

----物质量第四课时物质量浓度106/134高考资源网1、以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表示溶液组成物理量，叫做溶质B物质量浓度。符号CB3、单位：mol/L

mol/m32、定义式

CB=——nBV一、物质量浓度107/134高考资源网例1、以下关于1.0mol·L－1NaCl溶液说法正确是（） A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质量浓度分别为多少？B108/134高考资源网

定义式中nB既能够为溶质物质量，也能够为溶液中各种离子物质量，即而求得离子物质量浓度。溶质电离离子物质量浓度与溶液体积无关，只和溶质浓度相关：CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）109/134高考资源网1、以下关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制说法中，错误是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中，Cl－浓度比为 （）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C110/134高考资源网1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质物质量浓度是1mol/L吗？为何？2、从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出100mL，取出溶液中C12H22O11物质量浓度是多少？讨论：111/134高考资源网我们在了解物质量浓度概念时要注意：1、溶液体积不等于溶剂体积；且不一样物质体积是没有加和性。2、溶液物质量浓度与所取溶液体积大小无关。112/134高考资源网1、从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们物质量度是否相等？所含溶质物质量各是多少？练习113/134高考资源网既然物质量浓度和溶质质量分数都是用来表示溶液组成物理量，则它们关系有（区分）：物质量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表示式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(质)/m(液)×100%114/134高考资源网怎样配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？？容量瓶：用于配制一定体积浓度准确溶液115/134高考资源网试一试步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶

用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液116/134高考资源网配制步骤1、计算

NaCl物质量=0.4mol•L-1×0.5L=0.2mol

则NaCl质量=0.2mol×58.5g•mol-1=117.0g配制500mL0.4mol/LNaCl溶液117/134高考资源网配制500mL0.4mol/LNaCl溶液2、称量

[复习天平使用]托盘天平：惯用于准确度不高物体质量测量1.称量前先调零点2.称量前，若称量普通药品，要再两盘上各放一块大小相同纸片后再加砝码和药品；易潮解，强腐蚀性（如NaOH）药品，要盛在烧杯或表面皿中称量3.称量时，左盘放称量物，右盘放砝码（左物右码）4.砝码要用镊子由小到大试取，最终再移动游码5.称量后，要把砝码放回砝码盒内，游码拨回到标尺零处118/134高考资源网3、溶解（1）仪器（2）操作：把称好NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。（3）注意事项（尤其注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）配制500mL0.4mol/LNaCl溶液119/134高考资源网4、转移

把溶解所得溶液在玻璃棒引流下小心地转入已检漏500ml容量瓶中。[想一想]

哪些仪器使用前必须先检漏？容量瓶使用时应注意哪些事项？250ml20℃250ml20oC__120/134高考资源网容量瓶使用时应注意事项（1）据所配溶液体积选取适当规格容量瓶；（惯用有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检验容量瓶是否漏水；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长久贮存溶液；（5）在容量瓶使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积改变，使溶液浓度不准确。121/134高考资源网将烧杯中NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应怎样处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上碳酸钠未被转移。所以要用蒸馏水洗