-物质的量第二课时摩尔质量

课题名称：化学中常用的物理量——物质的量（二）主备教师：张丽修改教师：马荣张彦尊教学内容必修1第一章第3节化学中常用的物理量——物质的量授课教师授课时间课题摩尔质量教学课时1课时教学目标1理解摩尔质量的基本含义，了解物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的关系2、能够进行物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的换算。重点难点理解摩尔质量的概念、n、N、NA、M、m之间的换算学法指导类比、阅读、教学过程动态修改[引入]在科学研究和生产生活中,人们更多的用“质量”这一物理量对宏观物质的含量多少进行描述。通过“物质的量”这一桥梁,我们能够将物质的质量和所含微粒的数目联系在一起。[板书]二、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号：M3.单位：g·mol-1或kg·mol-1[活动探究]已知一个铁原子的质量为×10—23g。一个钠原子的质量为×10—23g.试计算：1molFe、1molNa的质量各为多少？相对原子质量：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。[板书]4.数值：当以g·mol-1为单位时,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。例1．写出下列物质的摩尔质量：Na2CO3CuSO4CO2Mg___________，SO2___________，Na2O2___________。例2、9g水的物质的量为，98g硫酸物质的量为34gH2O2的物质的量为例3：中含Na+，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．[思考：]下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g（2）1分子硫酸的质量是98g（3）1mol氮的质量为28g（4）H2O2的相对分子质量为34g/mol注意：质量的单位是g或Kg，摩尔质量的单位是g/mol。相对原子质量、相对分子质量不写单位[板书]5.物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系例4：4℃时，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)36010 NA[练习：](1)gH2含有________个氢原子。(2)在g某二价金属的氯化物中含有molCl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。例5：的物质A中含有×1022个分子，则A的摩尔质量为。例6：设NA为阿伏加德罗常数值，填空。（1）14g乙烯和丙烯混合气体中的H原子数为；（2）4g氦气所含分子数为；（3）2gD216O中含有的中子数为。例7：设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）．[讲解]规律方法点拨(1)计算过程中重视各个物理量的单位:物质的量的单位是mol,摩尔质量的单位一般是g·mol-1(也有kg·mol-1),阿伏加德罗常数的单位是mol-1,微粒的数目的单位是“个”,一般省略。(2)计算中对相同的微粒才能进行计算,如计算氧气分子的物质的量,应用氧气的质量除以氧气的摩尔质量,得到氧气分子的物质的量,如直接计算氧原子的物质的量,则除以氧原子的摩尔质量。拓展：平均摩尔质量平均摩尔质量=混合物中各组成部分的摩尔质量×该组成部分的分数（若是气体组成可以是体积分数）。M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%=（n1*M1+n2*M2+n3*M3）/（n1+n2+n3）例8：已知空气的主要成分为N2和O2，且1mol空气中N2、O2的物质的量之比为3:1，试求空气的平均摩尔质量。例9：二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为？【配套练习】1、2.71gNa2SO4•10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是?含H2O的数目为？2、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。3、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？4、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()

molO2和molH2O

molH2SO4和gH2O

molMgSO4·7H2O和molC12H22O11(蔗糖)

个CO2与molKMnO45、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有