酸碱度的测定方法

酸碱度的测定方法5.2溶液酸碱性的测定方法酸碱度的测定方法一、测定溶液pH的两种常用方法：A、pH试纸法B、pH计法1、定性测定：酸碱指示剂法2、定量测定：酸碱度的测定方法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。1.定性测定：酸碱指示剂法酚酞：PH8—10无色——浅红——红色石蕊：PH5——8红——紫——蓝甲基橙：3.1——4.4红——橙——黄酸碱度的测定方法使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比2.定量测定：pH试纸法精确度：0—14，整数A.pH试纸法酸碱度的测定方法pH试纸测溶液酸碱性

酸碱度的测定方法讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？酸碱度的测定方法B.pH计法使用方法：数字PH计浸入待测液读数精确度：0.1用酸碱指示剂判断(最方便,但酸碱指示剂测定溶液的pH值是很粗略。)用pH试纸测定(常用方法,不精确)用pH计测定(常在科学实验和生产中，准确测定溶液的pH值)酸碱度的测定方法1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、公式：pH=-lgC(H+)如[H+]=1×10-7mol/L的溶液pH=7二、pH的意义、定义、计算公式酸碱度的测定方法pH=－lg[H+][H+]=10－pH1.0.01mol/LHCl溶液pH=____2.pH=4HCl溶液[H+]=____计算式：酸碱度的测定方法H20H++OH-

【讨论】在纯水中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)离子浓度是否相等？三、水的电离1、水的电离：酸碱度的测定方法常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系

溶液C(H+)C(OH－)0.2mol/LKOH5.0×10-132.0×10-10.01mol/LNaOH1.0×10-121.0×10-2纯水1.0×10-71.0×10-70.001mol/LHCl1.0×10-31.0×10-110.1mol/LCH3COOH1.3×10-37.7×10-12酸碱度的测定方法实验测得：在25℃时，水电离出来的C(H+)=C(OH-)=10-7mol/LC(H+).C(OH-)=1x10-14是一个常数C(H+).C(OH-)=Kw在酸或碱的稀溶液中，C(H+)与C(OH-)的乘积也等于Kw=1x10-14酸碱度的测定方法(2)注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的离子积常数Kw(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，叫做水的离子积常数。酸碱度的测定方法有关水的离子积问题与计算：1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！而且在一定温度下是定值！酸碱度的测定方法4、在常温下，在纯水中加入NaOH溶液，使溶液中c(OH―)=0.1mol/L,求c(H＋)与水本身电离的OH―浓度3.0.05mol/L的硫酸中，[H+]=____[OH-]=____,H+主要是_____电离出来的，OH-是____电离出来的。0.1mol/L的NaOH溶液中，[OH-]=____

[H+]=____,H+主要是_____电离出来的，OH-是____电离出来的。酸碱度的测定方法溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系(1)常温下：中性溶液酸性溶液碱性溶液(2)任何温度下：中性溶液酸性溶液碱性溶液3、溶液酸碱性与pH的关系；C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)＞1×10-7mol/LC(H+)＜1×10-7mol/LC(H+)＞C(OH-)C(H+)＜C(OH-)C(H+)=C(OH-)pH

=7pH＜7pH＞7酸碱度的测定方法（3）溶液的pH值：0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强；注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/LpH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L酸碱度的测定方法练习：溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。3、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。4、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。酸碱度的测定方法四、强酸、强碱溶液pH计算1.单一溶液的pH计算①强酸溶液②强碱溶液2.酸碱稀释问题3.酸、碱混合pH计算①两强酸混合②两强碱混合4.酸碱混合（一者过量）酸碱度的测定方法练习1．求下列室温下溶液的pH值①0.0001mol/L的盐酸②0.001mol/LKOH③0.05mol/LH2SO4④0.05mol/LBa(OH)21.单一溶液的pH计算酸碱度的测定方法练习2.pH=2硫酸[H+]=____?硫酸浓度是多少？3.100mlpH＝1的H2SO4，其物质的量浓度＝

，其中含溶质

g。4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2多少mol?酸碱度的测定方法2.、稀释计算练习6（1）将10mLpH=1的稀硫酸稀释至1L，pH=____（2）将1mLpH=13的Ba(OH)2溶液稀释至1L，pH=____酸碱度的测定方法(3)20mL0.01mol/L盐酸加水稀释到200mL，pH＝

，(4)将0.04gNaOH溶于水配成10mL溶液，pH＝

，将此溶液加水稀释到1L，则pH＝

。(5)把pH＝3的强酸溶液稀释100倍(6)将pH=5的盐酸稀释1000倍后pH=？酸碱度的测定方法3、溶液的混合计算(无反应)9.pH=1硫酸与pH=2硫酸等体积混合后所得溶液的pH值是多少?(忽略混合前后溶液体积的变化)公式C混合=C1VI+C2V2+…VI+V2+…（忽略体积的变化）练习7：8.100mL0.05mol/L的盐酸和200mL0.2mol/L的盐酸混合，混合后溶液的pH＝____。

酸碱度的测定方法10.pH=13NaOH溶液与pH=10NaOH等体积混合后所得溶液的pH值是多少?(忽略混合前后溶液体积的变化)酸碱度的测定方法练习：12.求下列溶液的pH值（1）pH=12的NaOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合酸碱度的测定方法A.强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性pH=7B.酸过量：[H+]（余）=CH+VH+COH－VOH－VH++VOH－pHC.碱过量：[OH－]（余）=CH+VH+COH－VOH－VH++VOH－pHKW[H+]4、强酸与强碱反应计算（一者过量）酸碱度的测定方法回家作业：1.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=?2.pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=?3.pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=?酸碱度的测定方法4.将45mL0.1mol/L的盐酸和5mL0.5mol/L的Ba(OH)2

混合并稀释到500mL，所得溶液的pH＝

。5.20mL0.01mol/L的KOH的pH＝

，30mL0.005mol/L的H2SO4的pH＝

。两种溶液混合后溶液的pH＝

。（假设总体积为50mL）酸碱度的测定方法拓展：关于溶液中的微粒浓度的计算溶质溶于水完全电离部分电离不电离溶液中溶质的微粒---离子---离子、分子---分子①溶液中溶质所电离出的离子的物质的量浓度是该溶质浓度的整数倍。②溶液中的电荷守恒（溶液不显电性）阳离子的电荷总数＝阴离子的电荷总数溶质在水中酸碱度的测定方法练习：1.某地的酸雨中含[Na+]=7.0×10-6mol/L[Cl-]