化学1 2 2反应热计算

第三节化学反应热的计算（第2课时反应热的计算）二、反应热的计算完成《导学案》p8知识点二的填空。【题型1】根据热化学方程式计算：反应热与反应方程式中各物质的物质的量成________。正比【练习】《练习册》p96.在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为()

A【题型2】根据反应物和生成物的能量(或焓)计算：ΔH＝∑______________－∑______________。生成物的能量(或焓)反应物的能量(或焓)【练习】《练习册》p97.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是()

A．C(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1(a<0)B．C(s,石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(b>0)C．C＋O2=CO2

ΔH3＝ckJ·mol－1(c>0)D．C(s,金刚石)=C(s,石墨)ΔH4＝dkJ·mol－1(d>0)

A【题型3】根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝∑___________－∑___________。反应物的键能生成物的键能【练习】《练习册》p813.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的反应热ΔH为A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347C【题型4】根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”“减”等计算反应热。【练习】《练习册》p79.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH=＋8.7kJ/mol①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol②下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是A【题型5】根据物质的燃烧热数值计算：Q(放)＝____________×|ΔH|。n(可燃物)【练习】《练习册》p98.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol。现有0.2mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧CO2和水蒸气，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2A【题型6】根据中和反应反应热(或中和热)计算：Q(放)＝__________×|ΔH|。n(H2O)【练习】《练习册》p413.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列问题：(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出________kJ的热量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)(1)放出的热量。28.65-57.3kJ/mol小于【题型7】根据公式：Q＝cmΔt进行计算。【练习】《练习册》p415(2).实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：经数据处理，t2－t1＝________℃。则该实验测得的中和热ΔH＝_______________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。起始温度t1/℃

盐酸NaOH溶液终止温度t2/℃120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.93.4-56.8kJ/mol【题型8】可逆反应的热效应的计算。【练习】《练习册》p37.已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是()A．Q2＝Q1/2B．Q2<Q1/2C．Q2>Q1/2D．不能确定

B【变式训练】《练习册》p1011.【题型9】化学反应与能量图像的判断。【练习】《导学案》p2例4下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是()A．图①中B和A分别表示无催化剂和有催化剂时，反应过程和能量的对应关系B．图②表示C和水蒸气反应的活化能为(E1－E2)

√【练习】《导学案》p2例4C．图③表示等质量S的能量：S(g)＜S(s)D．图④表示CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

ΔH>0

【变式训练】《练习册》p91.【题型10】热化