山东省高三化学上学期第四次月考试题

PAGEPAGE7第四次月考化学试题【山东版】说明：试题分为第一卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部，试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：HlD2C12Nl4Na23Cu64第一卷（选择题共50分）一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。以下说法错误的选项是()A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2．以下有关物质的性质和该性质的描述均正确的选项是()A．Na2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O反响作供氧剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．SO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反响制备氢气3．以下说法中错误的选项是()A．少量液溴可用水封存，减少溴挥发B．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放C．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3D．实验室中用加热方法别离碘和食盐的混合物4．以下表达正确的选项是()A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B.HC1、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反响制备5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB．在氯气参与的反响中，22.4L（标况）氯气完全反响得到的电子数一定为0.2NA C．1mo1SO2与足量O2在一定条件反响生成SO3，其转移2NA个电子 D．1L1mo1·L－1的NaC1O溶液中含有C1O－的数目小于NA6．以下说法正确的选项是()A.阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须参加氧化剂7．在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是() A．Na+、K+、Mn、S B．K+、N、N、I— C．Mg2+、K+、C、N D．Fe3+、Ag+、N、C1－8.16O和18－O是氧元素的两种核素，以下说法正确的选项是()A.16O2与18O2互为同分异构体B．l6O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与l8O间的相互转化D．等质量的H218O和D216O含有的电子数相等9．以下性质和解释正确的选项是()A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中参加碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液；得到红褐色液体，原理是：D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10．以下实验过程中，始终无明显现象的是()A．在稀硫酸中参加铜粉，再参加KNO3固体B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入CaC12溶液中D，稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中二、选择题（此题包括1O小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）11．以下表达中错误的选项是()A．氧化性：Na+<Mg+<Al3+B．半径：C1->S2->F—C．稳定性：HF>HCI>HBr>HID。酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO312．以下对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的选项是()13.以下实验中所选用的仪器或实验根本操作合理的是()①用10mL量简量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①③⑤14．某溶液中只可能含有以下离子中的某几种：K+、N、Ba2+、S、I－、[A1(OH)4]－。分别取样：①用、pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K+B．SC．Ba2+D．N15．以下离子方程式中，正确的选项是()A．次氯酸钙溶液中通入过量B．碳酸钠溶液中参加澄清石灰水：C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：D．往Fcl2溶液中通入过量氯气：16．中学常见物质A、B、C、D存在以下图转化关系（局部生成物和反响条件略去)。该转化关系中A可能是以下物质中的几种()①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤NH4ClA．2B．3C．4D．517．右图用于枯燥、收集并吸收多余气体的装置，以下方案正确的选项是：()18．以下关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的选项是()A．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2十B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再参加淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I—C．参加盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有或D．往溶液中参加BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有19．反响①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反响：(l)②以下说法正确的选项是()A．两个反响中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反响①中被复原，在反响②中被氧化c．氧化性：MnO2>S>I>1l2D反响①、②中生成等量的l2时转移电子数比为l：520.1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，那么通入的氧气的体积（标况）为()A.168mLB.504mLC.336mLD。448mL第II卷（非选择题，共50分）考前须知：1．用0.5mm黑色签字笔将II卷答案填写在答题纸上，考试完毕后上交答题纸。2．答题前将答题卡的工程填写清楚三、填空题（此题共4小题，共50分）21．化学根本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。I：氧化复原反响实际上包含氧化反响和复原反响两个过程，一个复原反响过程的离子方程式为：N+4H++3e一NO+2H2O。以下四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反响过程发生。(1)被复原的元素是____：复原剂是____。(2)写出并配平该氧化复原反响的离子方程式：。(3)假设反响后，复原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，那么反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比将（填“增大’’‘‘不变’’‘‘减小”或“不能确定”）。II：实验室需要用Na2CO3·10H2O配制0.10mo1/LNa2CO3溶液240rnL。按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完本钱实验所必需的仪器有：托盘天平（准确到0.l曲、药匙、烧杯、玻璃棒、、。(2)计算。(3)称量。配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体名。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在以下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中Na2CO3·10H2O晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘’’）。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是(5)转移、洗涤。(6)定容，摇匀。假设观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会___（填“偏高’’、“偏低’’或“无影响”）。22.X.Y,Z.W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最正价是+7价。答复以下问题：(1)元素X原子构造示意图为。 (2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。 (3)元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反响的离子方程式为。(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反响的离子方程式元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X.Y.Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_．（用酸的分子式表示）。23．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的根底。 (I)(1)中学常见的某反响的化学方程式为：A+B→C+D+H2O(来配平，反响条件略去)o 假设C、D均为气体，那么都能使澄清石灰水变浑浊。 ①请写出该反响的化学方程式： ②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反响中有C、D生成。那么b瓶溶液的作用是，该溶液还可以用试剂代替。③装置d中所盛溶液是。(II)以下框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、是常见的气体单质a气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐(局部反响物和生成物及水已略去)。请答复以下问题：(1)写出C的电子式：。(2)E是_化合物（填“共价”或“离子”，含有的化学键为。(3)写出B和丙生成A的离子反响方程式。(4)工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反响成酸式盐的离子方程式：。24．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题：(1)装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。A．碱石灰B．五氧化二磷C．二氧化硅C．生石