北京市丰台区2016届高三5月综合练习(二)化学试题Word版含答案

丰台区2016年高三二模化学试题2016.05的是7.图①的是7.图①可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn55D.浓硫酸硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知e的原子结构示意图为:下列说法否正确的是该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第VIA族C.SeO既有氧化性又有还原性D.酸性：HClO>HSeO2424下列说法正确的是蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏D・—CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH——由CH=CH与CH=CH-CN加聚而成CN下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是•••图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀下列用于解释事实的方程式中，不合理的是•••氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO=光照HO+Clf22氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O一HCl+HClO将氯水滴到淀粉KI试纸上，试旅变蓝：Cl+2I-=2C1-+I22在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O11.下图为反应H/g)断裂A®蟲，键形成11.下图为反应H/g)断裂A®蟲，键形成+Cl(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,键假想的中间物质F列说法不正确的是•••H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol若生成液态HC1,则反应释放的能量将减少反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关12.用下图实验装置进行实验不．能．达到目的的是••选项反应及实验目的试剂X试剂YA电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体CuSO溶液4酸性KMnO溶液4B二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱NaBr溶液KI溶液C乙醇与浓硫酸加热至1701,证明发生了消去反应NaOH溶液Br的CCl溶液24D乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱饱和NaHCO溶液3苯酚钠溶液（17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：ii.R'CH^CHR"—KMnO严.RgOH+R'COOHOO111.R]—C-OR2OO111.R]—C-OR2+R3—CH2—C-OR4C2H5ONaOOR]—C_CH—C-OR4+R2OHTOC\o"1-5"\h\zB的化学名称是。D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为。C-E的反应试剂和条件是。G的结构简式为。下列说法正确的是常温下，在水中的溶解度：乙二酸〉G>MB-D—F均为取代反应H能发生加聚、缩聚反应TOC\o"1-5"\h\zM-N的化学方程式为。写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。只含有一种官能团酸性条件下水解产物只有一种(10分)用菱锰矿(主要含MnCO、FeCO、AlO、SiO)制备MnSO・H0的工艺流程如3323242下：I.向菱锰矿中加入过量稀HSO，过滤；24向滤液中加入过量MnO，过滤；2调节滤液pH=a，过滤；W.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；V.检验产品纯度。步骤I中，滤渣的主要成分是将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：||MnO+||Fe2++口—=口Mn2++||Fe3++||与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、,已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH).Fe(OH).Fe(OH).Mn(OH)开始沉淀时33.46.331.527.6完全沉淀时4.7&32.810.2注：金属离子的起始浓度为O.1mol/L步骤III中a的取值范围是。步骤V,通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO-与Mn2+反应生成MnO。取xg产品配成溶液，用0.1mol/L42KMnO溶液滴定，消耗KMnO溶液ymL,产品中锰元素的质量分数为。4427-(16分)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下:方法I：低浓度SO2低浓度SO2（1）反应器中发生反应：3H2（g）+SO2（g）一H2S（g）+2H20（g）TOC\o"1-5"\h\zh2S的稳定性比h2o2（填“强”或“弱”），2原因是，元素的非金属性减弱。SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是。比较匚和P2的大小关系，请简述理由。（2）工业上2先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得%S,6主要目的是。（3）燃烧室内，lmolH2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放akJ能量，其热化学方程式为—。方法II：低浓度⑷Na?册溶液吸收SO?的化学方程式是*低浓度⑷Na?册溶液吸收SO?的化学方程式是*吸收池电解池—NaHSO3溶液（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下:NaHSO3,Q稀H2稀H2SO4阳离子交换膜室t—b阳离子交换膜NaHSO3与Na2SO3混合物简述分离NaHSO与NaSO混合物的原32328.（15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl溶液的反应。((3)实验操作实验现象1mol/LCuCl2溶液i.红色物质附着于铝片表面大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热烧杯底部出现白色沉淀TOC\o"1-5"\h\z现象i中的红色物质。经检验现象ii中的无色气体为氢气。甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因。氢气从红色物质表面逸出的原因。探究白色沉淀的化学成分。查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：取白色沉淀，充分洗涤；向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；取其中一份无色溶液……将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。TOC\o"1-5"\h\z步骤c的实验方案是。用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因。探究CuCl产生的原因。丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有性。取Cu粉与1mol/LCuCl：溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl?溶液反应的实验现象，改进实验方案,证明了Cu与CuCl?溶液反应生成了CuCl，改进之处是。丰台二模化学答案6．D7.A8.B9.C10.A11.C12.B以下各题每空2分，特殊说明除外25．(17分)(1)1,3—丁二烯(2)Cl—CH—CH=CH—CH—Cl22(4)NaOH的乙醇溶液，加热5)HOOC—CHCHCHCH—COOH22226)ac+C2H5+C2H5OH(3分)OOC2H5一o—C(CH2)4C—O—c2h5H3CT\8)fCH38)o26.(10分)SiO2124H+122HO2(3)不会引入Cl-;使制得的MnSO「H2O产品更纯净4.7<a<7.65)5)IyxlO一4x5527.(27.(l6分)(1)①弱(1分)氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。②减小P2>P2>P1(1分)当温度一定时，增大压强3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+IH2O(g)平衡正向移动，sq2的转化率增大。富集H2S(获得高浓度H2S)(1分)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=-2akJ/mol(4)NaSO+SO+HO=2NaHSO23223(5)(3分)阳极2H2O-4e-=4H++0J,c(H+)增大，H+由a室经阳离子交换膜讲入b室，H+与SO/-结合牛成HSO<-,Na2SO3转化为NaHSO3。阴极2H+-2e-=HJ,导致HSO3-—H++SO/-正向J乙JJ乙JJ移动,Na+从b室讲入c室,NaHSO3转化为Na2SO3。28.(15分)(1)C