北京课改新版九年级化学第十一章第二节 尖子生题（word有答案）

第页2023学年北京课改新版九年级化学第十一章第二节尖子生题一．选择题〔共20小题〕．以下有关实验现象描述正确的选项是〔 〕．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁．将燃着的硫粉伸入氧气中，火焰由黄色变成蓝紫色．翻开浓盐酸瓶盖，观察到有大量白色烟雾．一氧化碳复原氧化铁时，观察到红色固体变黑色．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的选项是〔 〕．铝比铁活泼，所以铝制品在空气中更易腐蚀．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性．O和2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同．溶液具有均一和稳定性，所以均一、稳定的物质一定是溶液翻开盛有以下各种酸的试剂瓶塞瓶口出现白雾且有刺激性气味的〔 〕．浓盐酸．浓硫酸．稀硫酸．稀盐酸．盐酸是一种主要的工业用酸，以下关盐酸的表达中，错误的选项是〔 〕．盐酸是氯化氢的水溶液．浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体．人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾．用焊锡进行焊接时，为了去除金属外表的锈，焊接处要滴几滴〔 〕．食盐 ．盐酸 ．蒸馏水．烧碱．以下实验现象描述正确的选项是〔 〕．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化变黑．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝外表有银白色固体析出．分析推理是化学学习中常用的思维方法．以下分析推理正确的选项是〔 〕．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子．稀有气体元素〔氦除外最外层有8个电子所以最外层有8个电子的微粒一定是稀有气体元素．胃液中含有的少量帮助消化的酸液是什么？〔 〕．稀HSO4．稀NO3．2O3 ．稀l．以下说法错误的选项是〔 〕．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少．浓盐酸在空气中会冒白烟．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加．浓硫酸溶于水时会放出大量的热1．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内〔 〕．两瓶酸溶液质量都减小．两瓶酸溶液质量都增大．两瓶酸中溶质的质量分数都减小．前者增大后者减小1向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量如图表示反响过程中某种物质的质量m随参加盐酸质量的变化关系，那么m不可能表示〔 〕．溶液总质量．消耗锌粉的质量．生成氯化锌的质量 ．生成H2的质量1．如图四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的选项是〔 〕．向饱和硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温．向外表氧化的铝片中滴加稀硫酸1．以下图象变化与对应的实验操作一致的是〔 〕．将足量的氯化钠饱和溶液恒温蒸发少量水．等质量的铁片和镁条分别与足量的稀盐酸反响．向装有稀硫酸的小烧杯中，逐滴滴加氢氧化钡溶液至过量．向氢氧化钠与硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量1．以下物质中，有一种物质能跟另外3种物质发生反响，这种物质是〔 〕．a〔O〕2．NaO3．2O3 ．l15．向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量，如下图，那么纵坐标表示．溶液的质量．稀硫酸的质量 ．硫酸钡的质量 ．溶剂的质量16．苯甲酸〔65OOH〕可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．以下对苯甲酸性质的推测不合理是〔 〕．苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红．苯甲酸溶液的pH大于7．苯甲酸溶液能与镁反响．苯甲酸溶液能用于除铁锈1．以下图象不能正确反映对应变化关系的是〔 〕．表示向等质量等质量分数的两份稀硫酸中分别参加足量的Z〔OH2和ZnO3．向饱和的Nal溶液中不断加水．向一定质量的氧化铜固体中加稀硫酸．向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中参加稀盐酸1．以下实验现象描述正确的选项是〔 〕．向氧化铜中参加足量的稀硫酸，黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高1．厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是〔 〕．二氧化硫 ．二氧化碳 ．氢气 ．氧气2欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中在不用指示剂的条件下应参加的试剂是〔 〕．石灰石．生石灰．氢氧化钠 ．熟石灰二．填空题〔共10小题〕2．解释以下现象：〔〕浓盐酸在空气中冒“白雾〞，是因为盐酸具 。〔〕干冰用作制冷剂，是因为干冰 。〔〕油锅着火，盖上锅盖能灭火，是因为 。〔〕用碳和氧化铜能冶炼铜，是因为〔请用化学方程式解释〕 。2．阅读下面短文并答复有关问题：〔1〕盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反响可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是．〔2〕四氯化硅〔Sil4〕是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成4SiO4和l而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式 ．2浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后质量 溶质质量分 ；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后质量 溶质质量分数 〔填“变大或“变小〞、“不变〞〕22023年4月16日重庆天原化工厂发生氯气泄露事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体可与水反响，化学方程式为：l2+2O═l+lO〔次氯酸．〔〕事故现场产生白雾的原因是 ．〔〕消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是 ．2硝酸与盐酸看起来类似为了防止光照分解通常盛放﹣在棕色的试剂瓶中．翻开盛放硝酸的试剂瓶瓶口可以观察到有白雾硝酸与一些不活泼金属加热可以反响．产生一种空气污染物和蓝色硝酸盐溶液．请根据以上信息推测：〔〕硝酸的性质 ；〔硝酸与金属铜反响的化学方程式 生成的硝酸盐中氮元素的化合价为 ．2如图以稀盐酸为例的反响关系表达了酸的化学性其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图答复以下问题：〔〕a〔O〕2的俗名 〔填一种即可；〔〕反响②为 〔填“放热〞或“吸热〞〕反响；〔〕反响⑤的化学方程式为 ；此反响属于 〔填根本反响类型；〔〕图中只生成盐和水的反响有 〔填序号；〔5假设X溶液既能跟稀盐酸反响又能跟〔OH2反响那么X可能〔al、uSO、K2O3〕中 ．2同学们即将初中毕业在离开母校之际整理自己的物品时清理出生锈铁钉．〔1〕生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈铁钉放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到的现象是稍长一段时间还会看到铁钉外表产生产生该现象的化学方程式为．〔2〕X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀盐酸中X溶解并产生氢气Z不反响把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Z外表有银析出而Y没有变化根据以上实验事实答复以下问题：①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序 ；②写出在Z外表有银析出的反响化学方程 ．2．甲酸〔OOH〕是一种无色有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．〔〕在甲酸溶液中参加几滴紫色石蕊溶液，呈红色，说明；〔〕甲酸与盐酸的化学性质相似，能与Na23反响，产生气体；〔3〕利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成 ．2．盐酸和硫酸是实验室中常用的两种酸．〔1〕稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为两种酸溶液中含有相同的离子；〔〕向两种酸溶液中滴加紫色石蕊溶液后，溶液都呈色；〔〕用稀硫酸可以制取稀盐酸，通常参加的一种盐溶液是溶液．3如下图的是张明设计并制作的一只喷气船将船浮在室内游泳池的水面上，翻开漏斗的活塞流下的液体B与放置在塑料罐内的物质A反响产生大量气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请答复以下问题：〔〕理论上要实现上述设计要求，A、B两种物质的组合可能是。．铁和硫酸铜溶液B．碳酸钠和稀盐酸．铜和稀盐酸D．锌和稀硫酸〔〕开始静止在水面上的小船，在气体喷出后能前进，这一现象说明。参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕．以下有关实验现象描述正确的选项是〔 〕．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁．将燃着的硫粉伸入氧气中，火焰由黄色变成蓝紫色．翻开浓盐酸瓶盖，观察到有大量白色烟雾．一氧化碳复原氧化铁时，观察到红色固体变黑色【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁属于结论，不是现象，应选项说法错误。B、将燃着的硫粉伸入氧气中，火焰由淡蓝色变成蓝紫色，生成刺激性气味的气体，应选项说法错误。、翻开浓盐酸瓶盖，观察到有大量白雾，没有烟，应选项说法错误。、一氧化碳复原氧化铁时，观察到红色固体变黑色，应选项说法正确。应选：。．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的选项是〔 〕．铝比铁活泼，所以铝制品在空气中更易腐蚀．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性．O和2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同．溶液具有均一和稳定性，所以均一、稳定的物质一定是溶液【解答】解：A、铝易与空气中氧气反响生成一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品不易腐蚀，错误；、浓硫酸没有挥发性，错误；、O和2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，正确；溶液是均一稳定的混合物水就是均一稳定的物质但水属纯洁物不属溶液，错误。应选：。翻开盛有以下各种酸的试剂瓶塞瓶口出现白雾且有刺激性气味的〔 〕．浓盐酸．浓硫酸．稀硫酸．稀盐酸【解答解浓盐酸易挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾。应选：。．盐酸是一种主要的工业用酸，以下关盐酸的表达中，错误的选项是〔 〕．盐酸是氯化氢的水溶液．浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体．人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾【解答】解：、盐酸时氯化氢的水溶液，故A正确；、浓盐酸是无色液体，故B错误；、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故C正确；浓盐酸具有挥发性挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故D正确；应选：。．用焊锡进行焊接时，为了去除金属外表的锈，焊接处要滴几滴〔 〕．食盐 ．盐酸 ．蒸馏水．烧碱【解答】解：A、食盐是氯化钠，不能和氧化铁反响，所以不能用氯化钠去除金属外表的锈，故A错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和盐酸反响，所以能用盐酸去除金属表面的锈，故B正确；蒸馏水不能和氧化铁反响所以不能用蒸馏水去除金属外表的锈故C错误；、烧碱是氢氧化钠，不能和氧化铁反响，所以不能用氢氧化钠去除金属外表的锈，故D错误。应选：。．以下实验现象描述正确的选项是〔 〕．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化变黑．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝外表有银白色固体析出【解答】解：A、浓盐酸不具有脱水性；浓硫酸具有脱水性可以使纸张炭化，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故B正确；、生成四氧化三铁不是现象，而是结论，故C错误；、铜不如铝活泼，故反响不发生，故D错误。应选：。．分析推理是化学学习中常用的思维方法．以下分析推理正确的选项是〔 〕．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子．稀有气体元素〔氦除外最外层有8个电子所以最外层有8个电子的微粒一定是稀有气体元素【解答】解：、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故A错误；O3和O2是不同的分子它们的化学性质不同因为物质的结构决定物质的性质，故B正确；、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故C错误；D、原子最外层电子数为8〔氦除外〕的微粒可能是原子、阳离子或阴离子，因此微粒不一定是稀有气体元素的原子，故D错误。应选：。．胃液中含有的少量帮助消化的酸液是什么？〔 〕．稀HSO4．稀NO3．2O3 ．稀l【解答】解：人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸。应选：。．以下说法错误的选项是〔 〕．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少．浓盐酸在空气中会冒白烟．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加．浓硫酸溶于水时会放出大量的热【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇到空气中水蒸气会看到在空气中会冒白雾，而不是白烟，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，故C正确；、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸要千万小心，故D正确。应选：。1．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内〔 〕．两瓶酸溶液质量都减小．两瓶酸溶液质量都增大．两瓶酸中溶质的质量分数都减小．前者增大后者减小【解答】解：、盐酸敞口放置质量减少，硫酸质量增加。故A错。、盐酸敞口放置质量减少，硫酸质量增加。故B错。、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小硫酸敞口放置溶质不变溶剂水的质量增加溶质的质量分数减小；故C正确。、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小硫酸敞口放置溶质不变溶剂水的质量增加溶质的质量分数减小；故D错。应选：。1向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量如图表示反响过程中某种物质的质量m随参加盐酸质量的变化关系，那么m不可能表示〔 〕．溶液总质量．消耗锌粉的质量．生成氯化锌的质量 ．生成H2的质量【解答】解：A、由于是向锌中参加盐酸，所以开始时盐酸溶液的质量为零，随着时间的进行由于置换出的氢气质量小于参加盐酸的质量所以溶液质量会一直增加，不会不变，所以该图象不能反映该过程；B、消耗的锌粉的质量在反响开始时的质量为零，反响中消耗的锌粉的质量逐渐增加由于稀盐酸过量因此锌粉最终全部消耗的质量到达最大从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发先上升再保持水平的一条曲线所以该图符合。、氯化锌在反响开始时的质量为零，反响中氯化锌的质量逐渐增加，由于稀盐酸过量因此当锌粉全部反响后氯化锌的质量就增加到最大值从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发先上升再保持水平的一条曲线所以该图符合。、氢气在反响开始时的质量为零，反响中氢气的质量逐渐增加由于稀盐酸过量因此当锌粉全部反响后氢气的质量就增加到最大值从而不再变化所以对应的图象应该是一条从原点出发先上升再保持水平的一条曲线所以该图符合。应选：。应选：。1．如图四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的选项是〔 〕．向饱和硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温．向外表氧化的铝片中滴加稀硫酸【解答】解：A、向饱和硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾，硝酸钾不溶解，溶质的质量不变，故正确；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，那么产生的氢气相等，因此是同一条斜率；向等质量的铁和锌中参加溶质质量分数相同的稀盐酸至过量那么铁和锌全部参加反响，+2l═el2+2↑56 2Z+2l═Znl2+2↑65 2通过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系可以看出铁生成的氢气大于锌，故正确；一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳固体质量会减少但不会减少为0，故错误；向外表氧化的铝片中滴加稀硫酸稀硫酸先与氧化铝反响氧化铝反响完后，再与铝反响产生氢气，铝反响完后，不再产生氢气，故正确。应选：。1．以下图象变化与对应的实验操作一致的是〔 〕．将足量的氯化钠饱和溶液恒温蒸发少量水．等质量的铁片和镁条分别与足量的稀盐酸反响．向装有稀硫酸的小烧杯中，逐滴滴加氢氧化钡溶液至过量．向氢氧化钠与硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量【解答解A饱和溶液恒温蒸发水分剩余溶液还是这一温度下的饱和溶，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的故溶质质量分数的曲线应该是直线，错误；、等质量的镁和铁与足量稀硫酸反响，镁生成的氢气多，错误；、硫酸与氢氧化钡反响生成硫酸钡和水，水的量增加，但增加较少，当反响完氢氧化钡过量时，水的量增加较多，中间没有不变的点，错误；硝酸钡和硫酸反响生成不溶于水的硫酸钡沉淀一开始就会出现沉淀正确。应选：。1．以下物质中，有一种物质能跟另外3种物质发生反响，这种物质是〔 〕．a〔O〕2．NaO3．2O3 ．l【解答解熟石灰能和稀盐酸反响生成氯化钙水碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水和二氧化碳稀盐酸与铁锈反响生成氯化铁和水故通常条件下就能和其它三种物质发生反响的是稀盐酸。应选：。15．向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量，如下图，那么纵坐标表示．溶液的质量．稀硫酸的质量 ．硫酸钡的质量 ．溶剂的质量【解答】解：A、溶液的质量开始不为0，随着滴加氯化钡溶液至过量溶液的质量不断增大，故A错误；B、稀硫酸的质量开始不为0，随着反响的进行，硫酸的质量逐渐减小，而不是增大，故B错误；C、硫酸和氯化钡反响生成硫酸钡沉淀，所以开始时硫酸钡质量为0，随着反响的进行质量不断增大，当反响完毕后质量不再增加为一定值，故C正确；D、溶剂的质量开始不为0，随着滴加氯化钡溶液至过量溶剂的质量不断增大，故D错误。应选：。16．苯甲酸〔65OOH〕可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．以下对苯甲酸性质的推测不合理是〔 〕．苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红．苯甲酸溶液的pH大于7．苯甲酸溶液能与镁反响．苯甲酸溶液能用于除铁锈【解答】解：、苯甲酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，正确；、苯甲酸的酸性比醋酸强，p＜7，错误；、苯甲酸具有酸的通性，能与镁反响，正确；、苯甲酸具有酸的通性，能与金属氧化物反响，能用于除铁锈，正确。应选：。1．以下图象不能正确反映对应变化关系的是〔 〕．表示向等质量等质量分数的两份稀硫酸中分别参加足量的Z〔OH2和ZnO3．向饱和的Nal溶液中不断加水．向一定质量的氧化铜固体中加稀硫酸．向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中参加稀盐酸【解答解A向等质量等质量分数的两份稀硫酸中分别参加足量的ZOH〕2和ZnO3开始消耗的碳酸锌的质量大，随着反响的进行，最终生成硫酸锌的质量相等，故A正确；向饱和的Nal溶液中不断加水溶质质量的质量不变为一定值故B错误；、向一定质量的氧化铜固体中加稀硫酸，水的质量会不断增大，故C正确；碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙水和二氧化碳所以碳元素的质量不断减小，当反响完毕后质量为，故D正确。应选：。1．以下实验现象描述正确的选项是〔 〕．向氧化铜中参加足量的稀硫酸，黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高【解答解A氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜黑色粉末消失溶液变成蓝色，正确；、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，错误；、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁不是实验现象，错误；、硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，错误。应选：。1．厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是〔 〕．二氧化硫 ．二氧化碳 ．氢气 ．氧气【解答解大理石的主要成分是碳酸钙遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。应选：。2欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中在不用指示剂的条件下应参加的试剂是〔 〕．石灰石．生石灰．氢氧化钠 ．熟石灰【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反响生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可参加过量的石灰石粉末把盐酸除去。故可选；B、生石灰粉末的主要成分是氧化钙，能与水反响生成氢氧化钙，可以盐酸反响生成氯化钙，反响时无明显现象，不好控制参加的量。故不选；、氢氧化钠能与盐酸反响生成氯化钠，反响时无明显现象不好控制参加的量。故不选；、熟石灰可以盐酸反响生成氯化钙，反响时无明显现象，不好控制参加的量。故不选。应选：。二．填空题〔共10小题〕2．解释以下现象：〔〕浓盐酸在空气中冒“白雾〞，是因为盐酸具挥发性。〔〕干冰用作制冷剂，是因为干冰升华吸热。〔〕油锅着火，盖上锅盖能灭火，是因为锅盖能阻隔外部空气。〔4〕用碳和氧化铜能冶炼铜，是因为〔请用化学方程式解释〕+2uO2u+2↑。【解答解〔1假设翻开浓盐酸的瓶盖发现瓶口冒白雾是因为浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴；〔〕因为干冰易升华吸热，因此干冰常用作制冷剂；〔〕炒菜时油锅着火，盖上锅盖灭火，是隔绝氧气灭火；〔4〕碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：+2uO2u+2；故答案为〔〕挥发性；〔〕升华吸热；〔〕锅盖能阻隔外部空气〔或氧气；〔〕C+2uO2+O2↑2．阅读下面短文并答复有关问题：〔1〕盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反响可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是O2．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是金属外表除锈．〔2〕四氯化硅〔Sil4〕是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成4SiO4和l而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是Sil+42O═4SiO+4l．【解答】解：〔〕稀盐酸和活泼金属反响可制得氢气，跟碳酸钙反响可制得二氧化碳，故填2，盐酸是重要的化工产品，可用于金属外表除锈、制造药物〔如盐酸麻黄素〔氯化锌等人体胃液中的盐酸可以帮助消化其中一种用途是金属外表除锈；〔2〕根据信息可知反响物为Sil4和2O，生成物为4SiO4和l，可写出化学方程式Sil+4HO═4SiO+4l；答案：〔〕O2金属外表除锈〔〕Sil+42O═4SiO4+4l23．浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后质量变小，溶质质量分数变小浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后质变大溶质质量分数变小〔填“变大或“变小〞、“不变〞〕【解答】解：浓盐酸敞口放置一时间，由于氯化氢的挥发，导致溶液质量减小，而氯化氢是溶质故溶质质量分数变小浓硫酸敞口放置一段时间能够吸收空气中的水蒸气而稀释，溶液质量会变大，溶质质量分数变小．故填：变小；变小；变大；变小．22023年4月16日重庆天原化工厂发生氯气泄露事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体可与水反响，化学方程式为：l2+2O═l+lO〔次氯酸．〔1〕事故现场产生白雾的原因是氯气与空气中的水蒸气反响，生成盐酸小液滴悬浮于空气中，产生白雾．〔2〕消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用吸附有毒气体．【解答】解〔〕氯气遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴形成白雾；〔2〕根据活性炭具有吸附作用，能够吸附色素、异味、有毒气体等，常常用于救援人员使用的防毒面具．故答案为〔氯气与空气中的水蒸气反响生成盐酸小液滴悬浮于空气中产生白雾；〔〕吸附有毒气体．2硝酸与盐酸看起来类似为了防止光照分解通常盛放﹣在棕色的试剂瓶中．翻开盛放硝酸的试剂瓶瓶口可以观察到有白雾硝酸与一些不活泼金属加热可以反响．产生一种空气污染物和蓝色硝酸盐溶液．请根据以上信息推测：〔1〕硝酸的性质无色液体，有挥发性，有刺激性气味，见光易分解，能与一些不活泼金属反响；〔2〕硝酸与金属铜反响的化学方程式： 3+8NO3 2O↑+3〔NO3〕+42Ou+4NO3 2NO↑+〔NO32+2O 生成的硝酸盐中氮元素的化合价为+5．【解答解〔1性质包括物理性质和化学性质看起来与盐酸相似说明了硝酸也是无色透明的液体瓶口出现白雾说明了硝酸也具有挥发性见光易分解能与不活泼金属反响属于硝酸的化学性质．〔2〕根据题目信息可知反响物为硝酸和铜，生成物根据质量守恒定律可考虑那种空气污染物为氮氧化物蓝色的硝酸盐为硝酸铜氢元素的转化产物考虑可能为水原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价硝酸根中氮元素和氧元素的化合价代数和等于硝酸根的化合价即﹣1价，所以氮元素的化合价为+5．故答案是：〔〕无色透明液体，有挥发性，见光易分解，可以与不活泼金属反响．〔23+8NO32NO↑+3〔NO32+42Ou+4NO32NO2+u〔N3〕2+22、+52如图以稀盐酸为例的反响关系表达了酸的化学性其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图答复以下问题：〔〕a〔O〕2的俗名熟石灰〔填一种即可；〔〕反响②为放热〔填“放热〞或“吸热〞〕反响；〔3〕反响⑤的化学方程式为AlO3+6l=2Al3+32O；此反响属复分解反响〔填根本反响类型；〔〕图中只生成盐和水的反响有③⑤〔填序号；〔5假设X溶液既能跟稀盐酸反响又能跟〔OH2反响那么X可能〔al、uSO、K2O3〕中KO3．【解答】解〔〕a〔O〕2的俗名是熟石灰．〔〕反响②是镁与稀硫酸反响生成硫酸镁和氢气，放出热量．〔〕氧化铝与稀盐酸反响生氯化铝和水，属于复分解反响；〔4〕氢氧化钙与稀硫酸反响生成硫酸钙和水，⑤氧化铁与稀硫酸反响生成硫酸铁和水，生成物均为盐和水，符号题意．〔5al2能与稀硫酸反响但与〔OH2反响交换成分没有沉淀气体水生成不能发生反响不符合题意uSO4不能与稀硫酸反响不符合题意KO3能与稀硫酸反响生成硫酸钾和水和二氧化碳能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合题意．故答案为〔1熟石灰； 〔2放热； 〔Al23+6l=2Al3+32O； 复分解反响；〔〕③⑤〔5〕K2O．2同学们即将初中毕业在离开母校之际整理自己的物品时清理出生锈铁钉．〔1〕生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈铁钉放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到的现象是铁锈溶解溶液变为黄色稍长一段时间还会看到铁钉外表有气泡产生，产生该现象的化学方程式为+2l=el+H↑．〔2〕X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀盐酸中X溶解并产生氢气Z不反响把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Z外表有银析出而Y没有变化根据以上实验事实答复以下问题：①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序X＞Z＞Y；②写出在Z外表有银析出的反响化学方程式 +2AgNO3=2A+u〔NO〕2 ．【解答】解〔〕铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反响生成氯化