北京顺义 高中化学选修4 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

第页2023年北京顺义高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡〔学案及课后作业〕【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【情景创设】一、溶解平衡[思考与交流]指导学生阅读P61-62，思考：

1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当AgNO3与NaCl反响生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？

3、难溶电解质〔如AgCl〕是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。4、溶解平衡的特征：二、沉淀反响的应用〔1〕沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀到达别离或某些离子的目的。②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图〔见教材P63〕③沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.[思考与交流]1、在生活中，水资源是很珍贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择参加什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？〔2〕沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：②沉淀溶解的实验探究〔实验3-3〕[学生讨论]a、为什么参加1ml盐酸沉淀溶解了？写出反响的化学方程式。b、为什么参加过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反响的化学方程式。

c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。〔3〕沉淀的转化①沉淀转化的实验探究〔实验3-4〕实验一实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论②沉淀转化的方法及实质③沉淀转化的应用〔阅读教材P64-65〕三、溶度积〔Ksp〕〔阅读教材P65-66〕〔1〕概念：〔2〕表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp=〔3〕溶度积规那么：比拟Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积〔离子积Qc〕判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp时Qc＝Ksp时Qc＜Ksp时【课后作业】1.如下对“难溶〞的理解正确的选项是〔〕A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B.难溶就是绝对不溶C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D.如果向某溶液中参加另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，那么说明原溶液中的相应离子已根本沉淀完全2.在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢参加AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是〔〕A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出3.以下说法不正确的选项是〔〕A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.当残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol•L-1时就认为沉淀完全D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质4.除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是〔〕A.将样品溶于蒸馏水，参加过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发B.将样品溶于蒸馏水，参加过量Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发C.将样品溶于蒸馏水，参加过量Ca(OH)2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发D.用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+5.以下关于溶解平衡的说法不正确的选项是〔〕A.溶解平衡是一种动态平衡B.到达溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C.到达溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动D.到达溶解平衡时，参加其他物质，溶解平衡一定不移动6.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的选项是〔〕A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.向AgCl饱和溶液中参加NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变7.以下有关Ksp的表达中正确的选项是〔〕A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C.Ksp表示难溶强电解质在水中到达沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关8.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是〔〕①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①9.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是〔〕提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)，称为溶度积常数。A.参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10.下表是五种银盐的溶度积常数〔25℃〕：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16以下说法错误的选项是〔〕A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中参加Na2S，那么可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动11.：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3•L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3•L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2•L-2在以下各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是〔〕A.Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgIB.Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgIC.Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3D.Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl12.氢氧化镁固体在水中到达溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可参加少量的〔〕A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaHSO413.以下对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有〔〕A.Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2D.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)214.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕〔1〕假设参加AgNO3固体，c(I-)