镁铝及其化合物（第一轮复习教案）

§11－2镁、铝及其化合物高考目的要求：1、了解镁、铝在周期表中的位置及位置与性质的关系2、掌握镁、铝的单质及其化合物的理化性质一、镁的单质及其化合物1、镁单质的物理性质轻金属ρ＝1.738g/cm3,具有金属晶体的物理共性（银白色金属光泽、韧性、延展性、导电、导热）2、镁的用途镁主要用于制备各种合金。3、镁的化学性质三周期ⅡA族，具有较活泼金属的化学性质常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有一定的抗腐性。在点燃的条件下，镁能在空气、O2、N2、CO2、SO2等气体中燃烧2Mg＋O22MgO；3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋C；3Mg＋SO22MgO＋MgSMg与H2O的反应（常温缓慢，加热时迅速反应）Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑⑷、Mg与非氧化性酸的反应Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑⑸、Mg与某些水解呈酸性的盐的水溶液反应Mg＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2↑⑹、Mg与不活泼金属盐溶液反应，置换出不活泼金属。4、镁的重要化合物⑴氧化镁MgO——碱性氧化物白色固体，高熔点，具有碱性氧化物的化学通性。制备：MgCO3MgO＋CO2↑（煅烧菱镁矿）用途：作耐火材料。⑵氢氧化镁Mg(OH)2——难溶性中强碱，白色固体，具有碱的化学通性①Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2OMg(OH)2MgO＋H2O③可溶于NH4＋盐溶液中Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2H2O＋2NH3↑⑶光卤石KCl·MgCl2·6H2O主要用于提取和分离KCl和MgCl25、金属镁的制备（通常以海水为原料）Mg(OH)2晒盐H2O贝壳、石灰石（主要成分CaCO3）生石灰CaOMg(OH)2晒盐H2O海水苦卤（MgCl2、CaCl2、MgSO4）HClMgCl2在HCl气流中脱水MgCl2·6H2O结晶MgCl2溶液直流电直流电熔融MgCl2Mg＋Cl2↑6、镁及其重要化合物之间的转化MgMgOMg(OH)2Mg2＋Mg2＋指可溶性镁盐，如：MgCl2、MgSO4、Mg(NO3)2等二、铝及其化合物1、铝的物理性质轻金属ρ＝2.70g/cm3,具有金属的物理共性。2、铝的用途⑴制备各种铝的合金⑵代替部分铜制备电线电缆⑶铝粉、铝箔作装饰品3、铝的化学性质（与镁相似，具有两性）三周期ⅢA族具有较活泼金属的化学通性常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性加热或点燃时，Al能与O2、X2、S等非金属单质反应4Al＋3O22Al2O3；2Al＋3SAl2S32Al＋3X22AlX3（X＝F、Cl、Br、I）⑶常温时，Al与水H2O反应极弱，加热或高温Al与水蒸气反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑⑷铝Al与酸的反应铝Al在冷的农硫酸、浓硝酸中钝化②铝Al与非氧化性酸反应置换出氢2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑⑸铝Al与强碱溶液的反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑反应过程：先发生反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑再发生反应2Al(OH)3＋2NaOH2NaAlO2＋4H2O要标明反应过程中电子转移的方向和数目时，化学方程式写为：6e－2Al＋2NaOH＋6H2O2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑⑹铝Al与不活泼金属盐溶液之间的置换（略）⑺铝热剂与铝热反应某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂铝热剂在点燃或加热的条件下，生成Al2O3和另一种金属的反应叫做铝热反应。如：3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn；3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V4、铝的重要化合物⑴氧化铝Al2O3——白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，具有两性氧化物的化学通性。Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O氧化铝Al2O3的用途：电解Na3AlF6冶炼金属铝的原料；2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑电解Na3AlF6晶体氧化铝主要有刚玉、红宝石、蓝宝石等，用作耐磨材料、装饰品、精密仪器的轴承等。⑵氢氧化铝Al(OH)3①难溶于水的白色胶状沉淀，有较强的吸附性——用作净水剂②典型的两性氢氧化物，既能溶于酸，又能溶与碱H＋＋H2O＋AlO2－Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O③制备：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3＋HCO3－⑶明矾KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O和硫酸铝钾KAl(SO4)2溶于水KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO42－；Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋用作净水剂5、铝及其重要化合物之间的转化△AlAlO2－△电3H＋4OH－4H＋CO2