北京课改新版九年级化学第十一章第二节中档难度提升题（word有答案）

第页2023学年北京课改新版九年级化学第十一章第二节中档难度提升题一．选择题〔共20小题〕．目前常用的1元硬币〔如图，其材质为〔 〕．纯铁 ．钛合金．钢芯镀铜 ．钢芯镀镍．如下图物质的用途错误的选项是〔 〕．铜制作导线．不锈钢做锅．钛做人造骨．用钨制灯丝．铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的〔 〕．导热性．导电性．延展性．密度大．以下金属材料的用途与性质不相符的是〔 〕．导热性．导电性．延展性．密度小5．金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金一角币为铝合金或不锈钢在选择铸造硬币的材料时不需要考虑的因素是〔〕．金属的耐腐蚀性．金属的导电性．金属的硬度．金属价格．如下图，小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反响。甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水以下有关实验的说法中错误的选项是〔〕．灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度．A处可观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色．A处发生的反响中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生复原反响．该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点．以下实验现象描述正确的选项是〔 〕．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳．一氧化碳复原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色．在实验室里，可以利用如图装置制得铁。下面说法错误的选项是〔 〕．A处反响方程式为4O+343+42．B处现象为石灰水变浑浊．C处酒精灯的作用是点燃未反响的O，减少空气污染．实验结束先停止通O后停止加热A处．根据右面实验装置图，以下说法中正确的选项是〔 〕．a处固体由黑色逐渐变为红棕色．该实验可验证O的氧化性．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通O．在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中1．用“W〞型玻璃管进行微型实验，如下图。以下说法不正确的选项是〔 〕．a处红棕色粉末变为黑色．a处的反响为O+2O3=2+O2．b处澄清石灰水变浑浊证明有2生成．可利用点燃的方法进行尾气处理1类推可以实现知识迁移但不符合事实的类推会得出错误的结以下类推正确的选项是〔 〕．工业炼铁所需的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，因此炼钢也需要这些原料．金属能导电，因此能导电的物质一定是金属．氢气与空气混合点燃可能发生爆炸，因此一氧化碳与空气混合点燃也可能发生爆炸．硝酸铵溶于水吸收大量的热，因此食盐溶于水也会吸收大量的热1．以下有关工业炼铁的说法正确的选项是〔 〕．工业炼铁的主要设备是高炉．炼得的铁是银白色的纯洁物．工业炼铁产生的废气对空气无害，可以直接排放．黄铁矿〔主要成分eS〕比赤铁矿〔主要成分2O3〕更适合炼铁1．工业炼铁的主要原料是〔 〕．石灰石、焦炭、生铁 ．铁矿石、氧气、木炭．石灰石、焦炭、铁矿石．焦炭、石灰石、空气1．物质的用途在一定程度上反映物质的性质，以下说法错误的选项是〔 〕．金属铜能做导线，说明铜有良好的导电性．氧气能够做火箭助推剂，说明氧气具有可燃性．一氧化碳可以用于工业炼铁，说明一氧化碳具有复原性．活性炭可以用于红糖脱色，说明活性炭具有吸附性1通过学习我们知道氢气单质碳和一氧化碳在一定条件下都能夺取氧化物中的氧而具有复原性以下反响方程式能表示炼铁高炉中将铁复原出来的反响是〔 〕．3H+2O3 2+32O．3+22O3 4+3O2．3+e2O3 2+3O2．C+2 2O1氨气是一种密度比空气小有刺激性气味的气体加热条件下氨气能将氧化铜复原成铜反响的化学方程式为3uO+233+32O+N2如以下图所示挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中使氨气进入试管用酒精灯给试管加热，即可到达实验目的．关于该实验，有以下几种说法：①实验中，试管口应略向下倾斜；②反响一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；③反响结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；④该装置没有对尾气进行处理，会污染空气．以上说法正确的选项是〔 〕．①②③④ ．①②④．②③④．只有①②1．氢气复原氧化铜的实验有如下操作：〔通入纯洁的氢气排净大试管中的空气； 〔2用酒精灯给大试管中的药品加热；〔〕停止加热； 〔4〕停止通氢气．正确的操作顺序是〔 〕〔1〔2〔3〔〕 〔2〔〔4〔3〕 〔1〔2〔〔3〕 D〔2〕〔〔3〔4〕1氨气是一种密度比空气小有刺激性气味的气体加热条件下氨气能将氧化铜复原成铜反响的化学方程式为2N3+3uO 2+3u+32O如图所示挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中使氨气进入试管用酒精灯给试管加热，既可以到达实验目的，关于实验有以下几种说法：①实验中，试管口应略向下倾斜；②反响一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；③反响结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；④装置没有对尾气进行处理，会污染环境．以上说法正确的选项是〔 〕．①②③④．②③④．①②④．只有①②1实验室中将氢气通入装有mg氧化铜的大试管进行氧化铜的复原实当大局部固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为ng，共用去氢气wg，此时生成水的质量为〔〕．9g．g．g．g2．以下物质中不能使氧化铜复原的是〔〕．一氧化碳．碳．二氧化碳．氢气二．填空题〔共10小题〕2．学习化学能使我们更聪，更合理地解决实际问题．〔〕铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的性；〔〕衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是；〔〕一氧化碳复原氧化铁的方程式；〔〕钻石恒久远，一颗永流传说明碳的化学性质．2．物质的用途与其性质密切相关．〔〕铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和．〔〕生石灰常用作食品枯燥剂，其原因是〔用化学方程式表式〕．〔〕氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成巩固的．〔4〕碳酸氢钠可以治疗胃酸〔主要成分是盐酸〕过多，其原因是〔用化学方程式表示〕 ．2．剪刀、菜刀通常是〔写金属名称〕制成的，这种金属能加工成各种形状的器具，可见其具有良好的性．搪瓷碗或脸盆〔里面是铁〕有了破洞后工匠先把一块焊锡放在火中烘烤然后在破洞出用热锡涂抹液态锡冷却凝固后就会填满破洞，这利用了锡的特性．2如图是微型实验常用的“W〞型玻璃管在a处表达了O的 性b处反响的化学方程式是 ，你认为该微型装置的优点是 。2．在实验室可以利用如图装置制取铁．〔〕A处玻璃管内所发生的现象．〔〕C处酒精灯的作用．2．如图是一氧化碳复原氧化铁的炼铁原理示意图．请答复以下问题：〔〕在A、B处可观察到的现象是．〔〕该实验装置还有缺乏之处，请提出一种具体的改良方法：．2．高铁是中国制造的代表。〔〕建筑铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。请写出用一氧化碳和赤铁矿〔主要成分23〕炼铁的化学方程式 。〔2高铁酸〔Na2e4是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高〞消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价是 。2现代工业利用赤铁矿炼铁的主要反响原理是 〔用化学方程式表示疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与空气中的水和氧气反响所以铁制品可以全部锈蚀．用稀硫酸除去铁锈的化学方程式为 ．2实验室模拟炼铁的原理是在高温条件用一氧化碳和氧化铁反响写出反应的化学方程式 ，可观察到的现象为 ．3．如下图是氢气和氧化铜反响的实验装置图．请分析答复：〔〕整个实验过程合理的操作顺序是 〔填字母序号〕．加热 B．通氢气．停止加热 D．停止通氢气〔在实验过程中但看到的现象是氢气和氧化铜反响能产生土红色的中间产物u2O，写出生成u2O的反响方程式，这个反响表达了氢气的．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕．目前常用的1元硬币〔如图，其材质为〔 〕．纯铁 ．钛合金．钢芯镀铜 ．钢芯镀镍【解答】解：目前常用的1元硬币，其材质为钢芯镀镍。应选：。．如下图物质的用途错误的选项是〔 〕．铜制作导线．不锈钢做锅．钛做人造骨．用钨制灯丝【解答】解：、铜具有导电性，能用于制作导线，正确；、不锈钢具有导热性，能用于制成锅，正确；、钛合金能用于制成人造骨，而不是钛，错误；、钨的熔点高，能用于制成灯丝，正确；应选：。．铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的〔 〕．导热性．导电性．延展性．密度大【解答】解：铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的导热性。应选：。．以下金属材料的用途与性质不相符的是〔 〕．导热性．导电性．延展性．密度小【解答】解：．铁具有良好的导热性，所以可用来制铁锅，故正确；．金属铜、铝具有导电性，所以可用来制导线，故正确；．铝具有良好的延展性，所以可加工成铝片，故正确；金用来制首饰是因为其稀有且具有特殊的金黄色显示富有和高贵故错误。应选：。5．金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金一角币为铝合金或不锈钢在选择铸造硬币的材料时不需要考虑的因素是〔〕．金属的耐腐蚀性．金属的导电性．金属的硬度．金属价格【解答解根据硬币的流通特点可知铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素。应选：。．如下图，小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反响。甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水以下有关实验的说法中错误的选项是〔〕．灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度．A处可观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色．A处发生的反响中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生复原反响．该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点【解答】解：A．一氧化碳复原氧化铁的反响条件是高温，所以灯罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度，故正确；．在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳所以A处可观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色，故正确；．A处发生的反响中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生氧化反响，故错误；．该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点，故正确。应选：。．以下实验现象描述正确的选项是〔 〕．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳．一氧化碳复原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色【解答】解：、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应选项说法错误。、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，应选项说法正确。、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。、一氧化碳复原氧化铁，固体粉末由红棕色变为黑色，应选项说法错误。应选：。．在实验室里，可以利用如图装置制得铁。下面说法错误的选项是〔 〕．A处反响方程式为4O+343+42．B处现象为石灰水变浑浊．C处酒精灯的作用是点燃未反响的O，减少空气污染．实验结束先停止通O后停止加热A处【解答】解：A、一氧化碳和四氧化三铁反响生成铁和二氧化碳，反响方程式为4+3O4 3+42，故A正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊所以B处现象为石灰水变浑浊故B正确；、一氧化碳有毒，所以C处酒精灯的作用是点燃未反响的O，减少空气污染，故C正确；、防止生成的铁被空气中氧气氧化，应该继续通一氧化碳，故D错误。应选：。．根据右面实验装置图，以下说法中正确的选项是〔 〕．a处固体由黑色逐渐变为红棕色．该实验可验证O的氧化性．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通O．在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中【解答】解：A、一氧化碳具有复原性，能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，a处固体由红棕色逐渐变为黑色，应选项说法错误。、该实验可验证O的复原性，应选项说法错误。实验结束后应先停止加热待玻璃管冷却后再停止通O以防止生成的铁再次被氧化，应选项说法正确。D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，c处的尾气不能直接排放到空气中，应选项说法错误。应选：。1．用“W〞型玻璃管进行微型实验，如下图。以下说法不正确的选项是〔 〕．a处红棕色粉末变为黑色．a处的反响为O+2O3=2+O2．b处澄清石灰水变浑浊证明有2生成．可利用点燃的方法进行尾气处理【解答】解：A、一氧化碳具有复原性，能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，应选项说法正确。、该化学方程式没有注明反响条件，且配平错误，应选项说法错误。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有O2生成，应选项说法正确。、根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，应选项说法正确。应选：。1类推可以实现知识迁移但不符合事实的类推会得出错误的结以下类推正确的选项是〔 〕．工业炼铁所需的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，因此炼钢也需要这些原料．金属能导电，因此能导电的物质一定是金属．氢气与空气混合点燃可能发生爆炸，因此一氧化碳与空气混合点燃也可能发生爆炸．硝酸铵溶于水吸收大量的热，因此食盐溶于水也会吸收大量的热【解答】解：A、炼铁是将铁从铁矿石中复原出来，炼钢是将铁中过量的碳元素用氧化剂将其除去，故A错误；、石墨可以导电，但是石墨不是金属，故B错误；、一氧化碳和氢气都具有可燃性，可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸，故C正确；、氯化钠溶于水后，溶液温度根本不变，故D错误。应选：。1．以下有关工业炼铁的说法正确的选项是〔 〕．工业炼铁的主要设备是高炉．炼得的铁是银白色的纯洁物．工业炼铁产生的废气对空气无害，可以直接排放．黄铁矿〔主要成分eS〕比赤铁矿〔主要成分2O3〕更适合炼铁【解答】解：、工业炼铁是在高炉中进行的，故A说法正确；在炼铁的过程参加了较多的物质所以在炼出的铁中含有其他杂质例如碳，所以不能得到银白色的纯洁物，故B说错误；、炼铁的过程产生的高炉气中含有较多的一氧化碳，而一氧化碳有毒直接排放到空气中会引起空气的污染，故C说法错误；、黄铁矿〔主要成分是e2〕中含有硫元素，在炼制过程中会产生二氧化硫，所以必须添加除硫设备，增加了本钱，所以赤铁矿〔主要成分2O3〕更适合炼铁，故D说法错误。应选：。1．工业炼铁的主要原料是〔 〕．石灰石、焦炭、生铁 ．铁矿石、氧气、木炭．石灰石、焦炭、铁矿石．焦炭、石灰石、空气【解答】解：A、工业炼铁的主要原料是石灰石、焦炭、铁矿石，生铁是工业炼铁的生成物，应选项错误。、工业炼铁的主要原料是石灰石、焦炭、铁矿石，而没有木炭，应选项错误。、工业炼铁的主要原料是石灰石、焦炭、铁矿石，应选项正确。、工业炼铁的主要原料是石灰石、焦炭、铁矿石，该选项缺少主要的原料铁矿石，应选项错误。应选：。1．物质的用途在一定程度上反映物质的性质，以下说法错误的选项是〔 〕．金属铜能做导线，说明铜有良好的导电性．氧气能够做火箭助推剂，说明氧气具有可燃性．一氧化碳可以用于工业炼铁，说明一氧化碳具有复原性．活性炭可以用于红糖脱色，说明活性炭具有吸附性【解答】解：A、金属铜能做导线，是利用了铜有良好的导电性，应选项说法正确。B、氧气能够做火箭助推剂，是因为氧气能支持燃烧，而不是具有可燃性，应选项说法错误。一氧化碳可以用于工业炼铁是因为一氧化碳具有复原性应选项说法正确。、活性炭具有吸附性能吸附异味和色素，故活性炭可以用于红糖脱色，应选项说法正确。应选：。1通过学习我们知道氢气单质碳和一氧化碳在一定条件下都能夺取氧化物中的氧而具有复原性以下反响方程式能表示炼铁高炉中将铁复原出来的反响是〔〕．3H+2O3 2+32O．3+22O3 4+3O2．3+e2O3 2+3O2．C+2 2O【解答解在炼铁高炉中发生反响的复原剂是一氧化碳一氧化碳会与氧化铁发生复原反响把铁从其氧化物中置换出来生成铁与二氧化碳氢气与碳复原氧化铁的反响在高炉中不会发生碳与二氧化碳的反响会发生但不是复原铁的反应。应选：。1氨气是一种密度比空气小有刺激性气味的气体加热条件下氨气能将氧化铜复原成铜反响的化学方程式为3uO+233+32O+N2如以下图所示挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中使氨气进入试管用酒精灯给试管加热，即可到达实验目的．关于该实验，有以下几种说法：①实验中，试管口应略向下倾斜；②反响一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；③反响结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；④该装置没有对尾气进行处理，会污染空气．以上说法正确的选项是〔 〕．①②③④．①②④．②③④．只有①②【解答解①氨气加热条件下氨气能将氧化铜复原成铜同时有水生成为防止冷凝水回流到的热的试管底部炸裂试管实验中试管口应略向下倾斜故说法正确。②氨气加热条件下氨气能将氧化铜复原成铜反响一段时间后可看到试管内有红色物质生成，故说法正确。③由装置的特点可知，液体不会倒流，故说法错误。④反响的尾气含有氨气有刺激性气味会污染环境该装置没有对尾气进行处理，会污染空气，故说法正确。故①②④说法正确。应选：。1．氢气复原氧化铜的实验有如下操作：〔通入纯洁的氢气排净大试管中的空气； 〔2用酒精灯给大试管中的药品加热；〔〕停止加热； 〔4〕停止通氢气．正确的操作顺序是〔 〕〔1〔2〔3〔〕〔2〔〔4〔3〕〔1〔2〔〔3〕D〔2〕〔〔3〔4〕【解答解氢气复原氧化铜的步骤为先检验装置气密性再检验氢气的纯度，防止氢气不纯实验时引起爆炸；通入氢气，排净试管内原有空气；加热氧化铜；观察到由黑变红时停止加热继续通氢气至试管冷却为止防止生成的铜再次被氧化；应先熄灭酒精灯，待试管冷却至室温后再停止通氢气。故正确操作顺序为〔〔2〔3〔。应选：。1氨气是一种密度比空气小有刺激性气味的气体加热条件下氨气能将氧化铜复原成铜反响的化学方程式为2N3+3uO2+3u+32O如图所示挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中使氨气进入试管用酒精灯给试管加热，既可以到达实验目的，关于实验有以下几种说法：①实验中，试管口应略向下倾斜；②反响一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；③反响结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；④装置没有对尾气进行处理，会污染环境．以上说法正确的选项是〔 〕．①②③④ ．②③④．①②④．只有①②【解答解①由于氨气复原氧化铜时有水生成为防止生成的水倒流引起试管的炸裂，应将试管口应略向下倾斜。故①正确；②由于氨气复原氧化铜时生成的铜是红色的所以反响一段时间后可以看到试管内有红色固体生成。故②正确；③由装置的特点可知，液体不会倒流。故③不正确；④反响的尾气含有氨气会污染环境所以装置对尾气进行处理否那么会污染环境。由以上分析可知，C正确。A、、D错误。应选：。1实验室中将氢气通入装有mg氧化铜的大试管进行氧化铜的复原实当大局部固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为ng，共用去氢气wg，此时生成水的质量为〔〕．9g．g ．g ．g【解答】解：反响中氧化铜失去O元素的质量=mg﹣ng=〔m﹣n〕g；含〔m﹣〕g氧元素的水的质量=〔m﹣n〕g÷×100g。应选：。2．以下物质中不能使氧化铜复原的是〔 〕．一氧化碳 ．碳 ．二氧化碳 ．氢气【解答】解：A、一氧化碳可夺取氧化铜中的氧生成二氧化碳，故一氧化碳能使氧化铜复原。故A不合题意，不可选；、碳也可夺取氧化铜中的氧生成二氧化碳，故碳能使氧化铜复原。故B不合题意，不可选；、二氧化碳中的氧已达饱和，不能再夺取氧化铜中的氧，故二氧化碳不能使氧化铜复原。故C符合题意，可选；氢气也可夺取氧化铜中的氧生成水故氢气能使氧化铜复原故D不合题意，不可选。应选：。二．填空题〔共10小题〕2．学习化学能使我们更聪，更合理地解决实际问题．〔〕铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的导电性；〔衣服上沾上了较多的油污时可用汽油洗去的原因是汽油能溶解油污；〔〕一氧化碳复原氧化铁的方程式eO+3O2+32；〔〕钻石恒久远，一颗永流传说明碳的化学性质在常温下很稳定．【解答解〔铝和铜常用于制造电线是用到了铝和铜的导电性故填导电；〔2〕衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污，故填：汽油能溶解油污；〔3〕一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为：23+3O2+32；故填：2O+32+3O2；〔4〕钻石恒久远，一颗永流传说明碳的化学性质在常温下很稳定，故填：在常温下很稳定．2．物质的用途与其性质密切相关．〔〕铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．〔2生石灰常用作食品枯燥剂其原因〔用化学方程式表式aO+HO=a〔O〕2．〔氢氧化钙常用作建筑材料因为其吸收二氧化碳会变成巩固的碳酸钙．〔4〕碳酸氢钠可以治疗胃酸〔主要成分是盐酸〕过多，其原因是〔用化学方程式表示〕Na3+l=Nal+2O+O2↑．【解答】解〔〕铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．〔2〕生石灰常用作食品枯燥剂，其原因是氧化钙与水反响生成了水，化学方程式为：aO+HO=a〔O〕2．〔〕氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成巩固的碳酸钙．〔4〕碳酸氢钠可以治疗胃酸〔主要成分是盐酸〕过多，其原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na3+l=Nal+2O+O2．故答为〔1〕导电〔2〕aO+HO=a〔OH〕2〔3〕碳酸钙〔4〕Na3+l=Nal+2O+O2．2剪刀菜刀通常是用铁写金属名称制成的这种金属能加工成各种形状的器具可见其具有良好的延展性搪瓷碗或脸〔里面是铁有了破洞后工匠先把一块焊锡放在火中烘烤然后在破洞出用热锡涂抹液态锡冷却凝固后就会填满破洞，这利用了锡熔点低的特性．【解答解剪刀菜刀通常是用铁制成的铁具有良好的延展性常用于加工成各种形状的器具锡的熔点低很容易熔化常用于焊接金属裂缝和出现的破洞．故填：铁；延展；熔点低；24．如图是微型实验常用的“W〞型玻璃管，在a处表达了O的复原性，b处反响的化学方程式是a〔OH〕2+O2═aO↓+2O，你认为该微型装置的优点是操作简便，节约药品。【解答解a处表达了一氧化碳具有复原性在高温的条件下能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳b处二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水该实验装置，具有操作简便，节约药品的优点；故填：还原性；a〔OH〕+O2=aO↓+2；操作简便，节约药品。2．在实验室可以利用如图装置制取铁．〔〕A处玻璃管内所发生的现象红棕色粉末逐渐变成黑色．〔〕C处酒精灯的作用处理尾气．【解答解〔1一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳所以A处玻璃管内所发生的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色；〔〕一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以C处酒精灯的作用是：处理尾气．故答案为〔〕红棕色粉末逐渐变成黑色；〔〕处理尾气．2．如图是一氧化碳复原氧化铁的炼铁原理示意图．请答复以下问题：〔1〕在A、B处可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊．〔2〕该实验装置还有缺乏之处，请提出一种具体的改良方法加装尾气处理装置．【解答解〔1一氧化碳具有复原性A中一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，B中二氧化碳与石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水，在A、B处可观察到的现象分别是红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊．〔2〕一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾气处理装置，应加装尾气处理装置．故答案为〔红棕色粉末逐渐变黑澄清的石灰水变浑浊〔加装尾气处理装置．2．高铁是中国