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11-2镁和铝习题(1)班级:______姓名:_________一、选择题(每小题4分,共40分。每小题有1~2个正确答案)1.下列物质中不能用金属和氯气反应制得的是(
)。(A)(B)
(C)(D)2.实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的(
)。(A)镁粉
(B)锌粒
(C)铁片
(D)铜片3.把铁片投入下列溶液中,铁片质量减小,且没有气体产生,此溶液是(
)。
(A)(B)(C)(D)4.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是(
)。(A)硫酸(B)氯水(C)硝酸锌(D)氯化铜5.下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是(
)。(A)
(B)(C)(D)6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入过量氨水后也不产生沉淀的是(
)。(A)(B)(C)(D)7.只用一种试剂就可将、稀四种无色溶液区分开,这种试剂是(
)。(A)溶液
(B)溶液(C)溶液
(D)溶液8.某物质溶于盐酸,滴加KSCN溶液后颜色没有变化,再加入溴水后溶液呈红色。这种物质是(
)。(A)(B)
(C)(D)9.下列反应可生成硫酸铁的是(
)。(A)和稀
(B)和稀反应(C)和浓反应
(D)与稀反应10.将投入到溶液中,可以观察到的现象是(
)。(A)生成白色沉淀
(B)生成红褐色沉淀(C)有气泡产生
(D)溶液变成棕黄色二、填空题(34分)1.铁在元素周期表中的位置是
,铁的原子序数为
,其原子M电子层上有
个电子,的离子结构示意图为
,最外层上有
个电子。2.除去溶液中的少量,可加入
;除去溶液中的少量,可加入
;除去溶液中的少量,可加入
。3.将一小粒钠投入到溶液中,观察到的现象是
;反应的化学方程式为:
;
;
。4.在制取氢氧化亚铁时,要用新制备的硫酸亚铁溶液,其原因是
,还要将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入到液面以下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,其原因是
。5.某待测液中可能含有等离子。进行下述实验(所加酸、碱、水、水都是过量的)。根据实验结果:(1)判定待测液中有无离子,并写出理由。答:
。(2)写出沉淀D的化学式:
。(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。三、计算题(26分)1.为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100mL溶液,取其一半,加入过量溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤,烘干后得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;如果加入过量溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤,灼烧后得3.20g固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。(2)确定该材料的化学式。2.将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸中,而后逐滴加入的溶液。当加入的的体积时,开始有沉淀析出,且沉淀量随加入量逐渐增加。当的体积时,沉淀量达最大值,继续滴加时,沉淀量逐渐减小。当时,沉淀量不再改变。(1)最初加入的溶液的作用是
。(2)计算所用硫酸的浓度。(3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。3.现有和混合溶液,其中和的物质的量之和为,在此溶液中加入的溶液,使其充分反应。设物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x=时溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?(2)计算沉淀中只有的x取值范围。请在图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲线。
(3)若和的物质的量之和为Amol(A为合理数值),其它条件不变时,求沉淀中同时有,的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。4.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉;这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中已略去)。填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是
;烧瓶B的作用是
;烧瓶C的作用是
;在试管D收集到的是
。(2)实验时U形管G中应加入的试剂是
,长颈漏斗H中应加入
。(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是
。(5)试管E中发生反应的化学方程式
。(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须
。
E管中的反应开始后,在F出口处应
。参考答案:一、1.B
2.C
3.C
4.BC
5.B
6.C
7.C
8.B9.BC
10.BC二、1.第4周期、第Ⅷ族;26;14;;13。2.铁粉;氯水;铁粉。3.金属钠熔成小球在水面上游动,并嗤嗤作响,产生气体,接着出现白色絮状沉淀,白色沉淀又从白色变为灰绿色,最后变成红褐色。①;②;③。4.久置的硫酸亚铁中部分被空气氧化为;避免生成的在液面上迅速被空气氧化。5.(1)含有离子中的一种或两种,因为不溶于水,微溶于水。(2)
(3)或三、1.(1)%。(2)(或)。2.(1)中和过量的硫酸。(2)(3):;:.0500mol。3.(1)有沉淀。(2)(3);:;:∴有摩Fe(OH)3沉淀x的最大取值为
(1-x)×3+=×4,x=∴在≤x≤1时,沉淀中只有Fe(OH)3x=0时,Fe(OH)3沉淀量为摩,x=时,Fe(OH)3沉淀量为摩,x=时,Fe(OH)3沉淀量为摩,在≤x≤1内,总沉淀量:n总=(1-x)+=摩,根据以上数据作图。4.(1)A中加入的是铁粉;B的作用是产生水蒸气;烧瓶C的作用是防止倒吸;试管D收集的是氢气。(2)G中应加碱性干燥剂(如生石灰、碱石灰、固体等)长颈漏斗中应加入6mol/L盐酸(3)需加热的仪器是A、B、E(4)加快放出氢气的速度(5)E中的反应:(6)检查氢气的纯度
点燃氢
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