高二第二学期化学总复习

高二化学多媒体课件第二学期总复习ZYH工作室(电解质溶液)电解质溶液：关于PH值离子反应盐类水解溶液酸碱性电解质一.电解质和非电解质二.强电解质和弱电解质电解质是指：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐是电解质。强电解质：在水溶液中全部电离成离子。强酸、强碱和大部分的盐是强电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离成离子。弱酸、弱碱和水是弱电解质。强电解质和弱电解质的电离方程式：强电解质：NaOH→Na++OH－AlCl3→Al3++3Cl－弱电解质：HFH++F－CH3COOHCH3COO－+H+单向箭号可逆符号返回子菜单一.溶液酸碱性判断1.根据[H+]、[OH－]的相对大小判断2.常温时，根据[H+]、[OH－]分别比10－7mol/L的大小判断3.常温时，根据PH值比7的大小判断练习：2.下列溶液中，一定呈中性的是()(A)能使石蕊试液呈紫色的溶液(B)PH=7(C)C(H+)=C(OH－)的溶液(D)正盐溶液1.下列溶液中呈碱性的是()[OH－]>10－7mol/L(B)C(H+)<C(OH－)(C)PH>7(D)C(H+)<10－7mol/LBC二.溶液酸碱性强弱1.[H+]、[OH－]和溶液酸碱性强弱的关系2.PH值与溶液酸碱性强弱的关系3.同浓度时不同物质溶液酸碱性强弱一般规律:浓度相同时PH小到大顺序为：小大PH0714二元强酸一元强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱碱一元强碱二元强碱返回子菜单二.正盐的水解规律三.NaHSO4和NaHCO3一.盐类水解定义NaHSO4溶液，因电离出H＋而呈酸性；NaHCO3溶液，因水解程度大于电离程度，而呈碱性。谁强呈谁性，谁弱谁水解，无弱呈中性，强强不水解。在水溶液中，盐的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。返回子菜单四.盐溶液中各离子浓度大小1.发生水解的离子，其浓度会减小；2.水解产生H+或OH－；若产生H+则[H+]>[OH－]，若产生OH－则[OH－]>[H+]；3.由于水解很微弱，一般而言水解产生的离子比水解的要少。例析：氯化铵溶液中，离子浓度大小顺序排列正确的是()(A)C(NH4+)>C(Cl－)>C(OH－)>C(H+)(B)C(Cl－)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH－)(C)C(H+)>C(NH4+)>C(Cl－)>C(OH－)(D)C(OH－)>C(Cl－)>C(NH4+)>C(H+)B一.离子方程式思考：书写离子方程式的规则是什么？

通常将难溶物、弱电解质和气体仍写成化学式，而易溶性强电解质写成离子。二.溶液中离子大量共存问题1.原则：离子间若能发生反应，则离子间就不能共存。2.类型：(1)离子间结合形成难溶物，则不能大量共存如：Ag＋和Cl－，Ca2＋和CO32－，Cu2＋和OH－等。(4)离子间发生氧化还原反应，则不能大量共存如：H＋和S2O32－，S2－(I－)和NO3－/H＋，Fe3+和S2－(I－)等。(5)离子间水解互相促进，则不能大量共存如：NH4＋和CO32－等。(2)离子间结合形成弱电解质，则不能大量共存(3)离子间结合生成气体，则不能大量共存如：H＋和OH－，H＋和CH3COO－，H＋和F－等。如：H＋和CO32－(SO32－)，NH4＋和OH－等。如：OH－和HCO3－，Fe3+和SCN－等(6)其它返回子菜单PH=－lg[H+]常温时：［H+］·［OH－］＝1×10－14练习．PH<5.6的降水被称为酸雨。某地区因环境影响，造成雨水成分发生变化，下列能被列为酸雨的是()(A)雨水中(KW=1×10－14)的c(H+)∶c(OH－)=100∶1(B)雨水中硝酸的浓度为1×10－6mol/L(C)雨水中c(OH－)为1×10－6mol/L(D)雨水中硫酸的浓度为5×10－6mol/LPH值计算稀释定律:①强酸溶液体积每稀释10倍，其PH值增大1，但无限稀释PH值不会大于7。②强碱溶液体积每稀释10倍，其PH值减小1，但无限稀释PH值不会小于7。