包铁一中高二下学期第二次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精包铁一中2016—2017学年度第二学期第二次月考高二年级化学试卷1。用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A。加热B.将稀硫酸改为９８％的浓硫酸【答案】B点睛:本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。C滴加少量CuSO4溶液D.铁片改用铁粉2。可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D.混合气体的颜色不再改变的状态【答案】C【解析】A、用不同物质表示达到平衡,反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，生成氧气，反应向正反应方向进行，生成二氧化氮,反应向逆反应方向进行，生成nmolO2和2nmolNO2，正好等于系数比值,能说明反应达到平衡，故A错误；B、反应前后系数之和不相等,分子总数与物质的量成正比,因此当分子总数不变时，说明反应达到平衡,故B错误；C、没有指明反应的方向，因此不能判断是否达到化学的平衡，故C正确；D、NO2红棕色气体,NO和O2无色气体，因此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。3。反应mA（固)+nB（气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时,C的百分含量(C%）与温度(T）和压强（P)的关系如下图,下列叙述正确的是A。到平衡后，加入催化剂C％不变B.达到平衡后，若升温，平衡右移C.化学方程式中n＜e+fD。达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动【答案】A【解析】A、催化剂对化学平衡无影响,因此使用催化剂，C%不变，故A正确；B、根据图像，作以等压线，得到温度越高，C％越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应为放热反应,故B错误；C、A为固体,其余为气体，根据图像，随着压强的增大，C％的增大，说明增大压强,平衡向正反应方向移动，即n>e＋f，故C错误;D、A为固体，浓度视为常数,因此增加A的质量，平衡不移动，故D错误。点睛:本题学生常常忽略物质的状态，即A为固体，浓度视为常数,对化学反应速率和化学平衡无影响，因此平时解决这类问题时，注意物质的状态.4。对于3Fe(s)＋4H2O（g)Fe3O4(s)＋4H2（g)，反应的化学平衡常数的表达式为（)A。K＝B.K＝C.K＝D。K＝【答案】D【解析】略5.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B。盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD。在外电路中，电子从负极流向正极;在电池内部，电子从正极流向负极【答案】C【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故A错误；B、根据原电池工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故B错误；C、负极反应是为Zn－2e－=Zn2＋，因此电池反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu,故C正确;D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电池内部只有阴阳离子的定向移动，故D错误。6.某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+==3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是(）A。铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B。石墨、铁片、Fe（NO3)3溶液组成的原电池C。铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池【答案】C7。关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(）ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2A.AB.BC。CD.D【答案】D【解析】A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质,故A错误；B、BaSO4属于盐，属于强电解质,故B错误；C、CaCO3属于盐,属于强电解质,故C错误；D、硝酸属于强酸，属于强电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质,SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2本身电离产生，SO2属于非电解质，故D正确.8。氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动,且c(NH4+）增大的是（）A.加NaOHB。加盐酸C。加NH4ClD。加热【答案】C【解析】A、加NaOH，增加c（OH－）,平衡向逆反应方向进行,c(NH4＋)减少，故A错误；B、加盐酸,H＋消耗OH－，平衡向正反应方向进行，c（NH4＋）增大，故B错误；C、加NH4Cl，c(NH4＋）增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确;D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，故D错误.9。下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+)=c（OH—)=10-6mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】B【解析】试题分析：判断溶液酸碱性的依据是：c（H+）=c(OH—）的溶液为中性，c(H+)＞c（OH—）的溶液为酸性，c(H+)＜c（OH-）的溶液为碱性。故答案B.考点：考查溶液酸碱性的判断依据。10。已知在Ca3（PO4)2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2．0×10-6mol。L-1，C（PO43-)=1．58×10—6mol。L-1,则Ca3（PO4)2的Ksp为（)A.2.0×10—29B。3。2×10—12C.6.3×10-18D.5。1×10【答案】A【解析】根据Ca3（PO4)2（s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－（aq),依据溶度积的定义，Ksp=[c(Ca2＋)］3×［c(PO43－)］2=(2.0×10－6）3×(1.58×10－6)2=2。0×10－29，故A正确.点睛：本题思路是先列出磷酸钙溶解的平衡关系,Ca3(PO4)2（s）3Ca2＋(aq）＋2PO43－(aq)，然后根据溶度积的定义，列出Ksp=［c（Ca2＋)］3×[c(PO43－）］2，代入数值计算即可。11。要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1。03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(）A.硫酸盐B。硫化物C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【答案】B【解析】根据表格数据，PbS的溶解度最小，因此选用沉淀剂,硫化物最好，故B正确。12.已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2OH++OH—。下列叙述正确的是（）A。向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10—7mol/LB.升高温度，水的电离程度增大，c（H+)增大，pH＜7，所以溶液显酸性C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低D。向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L【答案】A【解析】A、加入NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4＋结合OH－生成NH3·H2O,使溶液显酸性，即c(H＋）〉10－7mol·L－1，故A正确；B、水的电离是吸热过程，升高温度,促使水电离，c（H＋)增大，但c(H＋）=c(OH－)，溶液仍然显中性，故B错误;C、NH3·H2O是弱碱，纯水中加入氨水，抑制水的电离，但c(OH－)增大，故C错误；D、加入硫酸，抑制水的电离,水电离产生c（H＋)〈10－7mol·L－1，故D错误。13。在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是(）A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B。Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–C。NH4+、Al3+、Br–、SO42–D。K+、Na+、HCO3–、SO42–【答案】A【解析】由水电离产生的c（H+)=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱,A、在酸或碱中能大量共存,故A正确;B、NO3－在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存,在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误;C、NH4＋和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al（OH)3,因此不能大量共存，故C错误;D、HCO3－既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误.14。下列叙述正确的是(）A.95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B。将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C。0。2mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1D。NaHCO3溶液水解反应的方程式:HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－—【答案】C【解析】A、H2OH＋＋OH－，升高温度，促进水的电离，但纯水中c(H＋）=c（OH－)，溶液显中性,故A错误；B、醋酸是弱酸，加水稀释促进电离,但不能完全电离，因此稀释10倍后溶液的pH在3和4之间，故B错误；C、稀释为2L，溶液中c(H＋）=0.1mol·L－1,即pH=1，故C正确;D、NaHCO3水解方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故D错误。15。下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是()A。AlCl3B.KHCO3C。NH4HCO3D.Fe2（SO4)【答案】D【解析】A、AlCl3水解的方程式为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，水解是吸热反应，加热促进水解，因此HCl易挥发，因此蒸干后得到Al2O3,故A错误；B、溶液蒸干后得到KHCO3，但KHCO3不稳定，受热易分解成K2CO3、CO2和H2O，故B错误；C、NH4HCO3不稳定,受热易分解成NH3、CO2、H2O，故C错误；D、水解反应方程式为Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe（OH）3＋3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，因此最后得到仍然为Fe2(SO4）3,故D正确.16。温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的：①（NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它们的c（NH4+)由小到大的排列顺序是（）A。②④③①B。③①④②C。③②①④D.②④①③【答案】A【解析】水解的程度是微弱的,因此①中c（NH4＋)最多，NH4＋水解的方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋,②可以看作是在④的基础上加入HCO3－,发生双水解反应，②中c(NH4＋)小于④,③可以看作是在④基础上加入H＋,抑制NH4＋的水解，因此③中c（NH4＋)大于④，因此由小到大的顺序是②④③①，故A正确。17.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可采取的措施是（）A.加入少量盐酸B.加KOH固体C。加水D.加热【答案】B【解析】K2CO3为强碱弱酸盐，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，使c(CO32－)接近0。1mol·L－1，平衡向逆反应方向进行，A、加入少量的盐酸,H＋和OH－反应,促使CO32－水解，故A错误；B、加入KOH,抑制CO32－的水解，故B正确;C、加水促使CO32－水解，故C错误；D、水解是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向进行，故D错误。18。物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（)A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC。KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX【答案】C【解析】种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,说明酸性强弱顺序是HX〉HY>HZ，利用越弱越水解的规律，因此碱性强弱是KZ〉KY>KX，故选项C正确.19.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B。pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C。pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合【答案】D【解析】A、NH3·H2O是弱碱，pH=11的氨水中NH3·H2O的浓度大于HCl的浓度,因此等体积混合后，溶质为NH4Cl和NH3·H2O,溶液显碱性，故A错误;B、HCl和Ba（OH)2都是强电解质，pH=3的盐酸中c（H＋）=10－3mol·L－1,pH=11的Ba（OH)2溶液中c（OH－）=10－3mol·L－1，等体积混合，恰好完全反应，溶液显中性,故B错误；C、根据A项分析，此溶液显碱性,故C错误；D、醋酸是弱酸,醋酸的浓度应大于Ba（OH)2的浓度，反应后CH3COOH有剩余，溶液显酸性,故D正确.点睛：本题的易错点是(1）略氨水和醋酸是弱电解质，如A选项，学生认为pH=11的氨水中c(OH－）=10－3mol·L－1,等体积混合，与盐酸应是恰好完全反应，溶液显中性，忽略了NH3·H2O是弱碱，消耗OH－，NH3·H2O继续电离出OH－，易错点（2）是pH=11的Ba（OH）2溶液，学生认为Ba(OH）2溶液中c（OH－)=10－3/2mol·L－1，因而错选B，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH－）=10－3mol·L－1是氢氧化钡完全电离产生的。20。pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示.下列说法正确的是(）A。A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B。稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5≥a＞2【答案】C【解析】A、酸性强的稀释相同倍数时,pH变化大,即A的酸性比B强，开始时pH=2，酸性弱的酸的浓度大于酸性强的酸的浓度，故A错误；B、pH越大，说明溶液中c（H＋）越小，酸性越弱，故B错误；C、如果A是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH=2＋3=5。因此A为强酸,B为弱酸，故C正确；D、都是弱酸,不能完全电离，a〈5，故D错误。点睛：本题解题思路:pH相同时,酸性(碱性）弱的浓度大于酸性(碱性)强的浓度，相同pH时,酸性（碱性）强的pH变化大于酸性（碱性）弱的。21。用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：（1)配制待测液：用已称好的5。0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液．(2）滴定过程：①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用________滴定管；②滴定时双眼应注意观察_________________________;(3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；②装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管，测定结果__________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视,测定结果__________；【答案】（1)。酸式（2).锥形瓶内溶液颜色的变化(3).无影响(4).偏高(5）。偏小【解析】本题考查中和滴定的基本操作，（2）①酸式滴定管盛放酸性溶液或具有强氧化性的溶液，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，因此盐酸应用酸式滴定管;②在滴定过程中,双眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；(3）根据c未=c标×V标/V未，①用蒸馏水洗涤锥形瓶,未知液的物质的量不变，因此对测定结果无影响;②未用标准液润洗滴定管，会稀释标准液，浓度减小，消耗的标准液的体积增大，因此所测结果偏高；③读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数,标准液的体积减小，所测结果偏低。点睛:滴定误差的分析，首先列出正确的关系式，如本题c未=c标×V标/V未，在分析过程中，结果偏大。偏小还是无影响，主要看V标的变化，从而作出合理判断。22。一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：回答下列问题：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为______________。(2）该反应的化学方程式为_________________________。（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示.则下列说法符合该图像的是______________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻,缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂【答案】(1).0.079mol/（L•s）（2)。0。395mol/L(3)。79。0%(4）.X（g）+Y(g）2Z(g）（5）。CD【解析】本题考查化学反应速率的计算以及影响化学平衡移动的因素，(1）根据化学反应速率数学表达式，v(Z）=1。58/（2×10)mol/(L·s)=0。079mol/（L·s)；X减少的浓度为(1.2－0。41)/2mol·L－1=0。395mol·L－1，Y的转化率为(1－0。21）/1×100%=79.0％；（2）同一容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比,因此X、Y、Z的系数之比为:(1.2－0.41)：（1－0。21）:1。58=1：1:2，因此化学反应方程式为：X（g)+Y（g）2Z（g）；（3）根据图像，t1时刻化学反应速率增大，但化学平衡不移动,A、增大X浓度,平衡向正反应方向移动，故A错误；B、升高温度，化学平衡必然改变，故B错误；C、缩小容器的体积，相当于增大压强,因为反应前后气体系数之和相等，因此增大压强，平衡不移动，但正逆反应速率增大，故C正确；D、使用催化剂加快反应速率，但平衡不移动,故D正确。23.下图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力与加水量的关系.回答下列问题：（1)0”点导电能力为0的理由__________________________________；(2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________;（3）a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_____________；（4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________；A．加热B．加水C．加CH3COONa固体D．加很稀的NaOH溶液

(5）在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是____________。A．c（H+)B．H+个数C．CH3COOH分子数D．c(H+)/c(CH3COOH)【答案】(1）.因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2）。c〈a<b(3)。c（4).AC(5)。BD【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，（1）冰醋酸是纯醋酸，冰醋酸中没有离子存在，即原因是:因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子;（2）导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越多，导电能力越强，因此氢离子浓度由小到大的顺序是c〈a<b;(3）加水稀释，促进水的电离，即醋酸电离程度最大的是c;（4）CH3COOHCH3COO－＋H＋,A、弱电解质的电离是吸热过程，加热促进电离，CH3COO－浓度增大，故A正确；B、加水稀释，虽然促进电离，但CH3COO－的浓度降低，故B错误；C、加入CH3COONa固体，抑制醋酸的电离,但CH3COO－浓度增大，故C正确；D、加很稀的NaOH溶液，促进醋酸的电离,但CH3COO－浓度降低，故D错误;(5）A、在稀释过程，c（H＋)降低，故A错误；B、加水稀释,促进电离，H＋的个数增大，故B正确;C、加水稀释,促进电离，CH3COOH分子数减少,故C错误;D、因为是同一溶液，溶液的体积相同，此比值等于n（H＋）/n（CH3COOH）,加水稀释，促进电离CH3CO