2024届四川省广元市虎跳中学高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2024届四川省广元市虎跳中学高一化学第一学期期末达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：A．HBr的热稳定性大于HIB．金刚石的硬度大于硅C．氮气常温下不容易发生化学反应D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高2、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是A．8：1 B．7：3 C．1：7 D．4：13、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列对的说法不正确的是()A．原子核外电子数49B．中子数与电子数的差值为17C．中子数66D．质量数1644、下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化钠5、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置换出X2+溶液中的X6、.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是()A．所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备硫酸铜晶体C．所示装置制取少量CO2气体D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7、现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑9、下列反应中，可用离子方程式+=表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．D．10、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag11、取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4molC．参加反应的HCl的质量为146gD．被还原的MnO2的物质的量为1mol12、下列实验操作中正确的是（）A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘13、下列说法正确的是A．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉14、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（）A．H2O作催化剂 B．紫色蒸气是I2 C．该反应是放热反应 D．反应后物质的总能量升高15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B．1.7g双氧水中含有的电子数为0.9NAC．标准状况下，2.24L水中含有的分子数等于0.1NAD．分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4L，质量为28g16、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)317、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2LH2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al18、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaOCaSiO3③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2CSi＋2CO↑A．①② B．②③ C．③④ D．①④19、某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr，且溴水、碘水均有颜色。)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④20、下列属于酸性氧化物的是A．Mg(OH)2 B．H2SO4 C．SiO2 D．NaClO21、下列物质中属于纯净物的是()A．盐酸 B．胆矾 C．漂白精 D．水玻璃22、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。24、（12分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________，_________。25、（12分）KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。完成下列填空：（1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的____（选填“氧化性”、“还原性”）。（2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________，它属于________（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。（3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目________，并填空。2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中被氧化的元素是______，在标准状态下生成5.6L的氯气，转移的电子数为__________________。（4）B装置中饱和食盐水的作用是___________________________________________，D装置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_____________。A．水、碱石灰B．饱和食盐水、浓硫酸C．无水氯化钙、饱和食盐水D．烧碱溶液、浓硫酸测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600g，酸化后用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该KMnO4产品的纯度是_________（保留三位小数）。26、（10分）某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：请回答下列问题：（1）装置⑤中仪器a的名称是______。（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。①向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。a.取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bgb.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgd.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体27、（12分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________；(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：________________________________；②设计B、C的实验目的是：________________________________________________；③写出B中发生反应的离子方程式：_____________________________；④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_____________________。28、（14分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/℃3.811.082.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________________（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化剂是_______，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是_____________。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。A．还原性B．氧化性C．酸性③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。29、（10分）向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。(3)图中B点溶液中的溶质有________________。(4)AlCl3溶液的浓度为______________。(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A项，H-Br的键长小于H-I，它们的共价键键能逐渐减小，所以HBr的热稳定性大于HI，与键能有关，故不选A项；B项，金刚石硬度大于硅是因C-C键键能大于Si-Si键键能，与键能有关，故不选B项；C项，氮气分子中含有N≡N，N≡N的键能非常大，不易断裂，所以氮气非常稳定不容易发生化学反应，故不选C项。D项，四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于四种物质的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大造成，与键能无关，故选D项；故答案选D。2、B【解题分析】

NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，试管中剩余体积的可能为NO或O2，结合反应方程式列式计算。【题目详解】发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2。设NO2和O2的总体积为V，当剩余气体为NO时，说明氧气不足，生成V体积的NO消耗二氧化氮的体积为：V×3=；则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：，原混合气体中氧气的体积为：×=V，原混合气体中二氧化氮的体积为：，原混合气体中NO2和O2的体积比为：：V=7：1；当氧气过量时，剩余的V体积为O2，说明NO2不足量，则参加反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗NO2和O2的总体积为，混合气体中二氧化氮的总体积为：×=，O2总体积为，故原气体中NO2和O2的体积比为：=7：3，故合理选项是B。【题目点拨】本题考查化学反应方程式的计算的知识，把握发生的化学反应及差量法计算为解答的关键，注意掌握氮的氧化物与氧气及水的反应的性质。正确判断剩余气体的成分是解答的基础。3、D【解题分析】

A.，原子核外电子数=质子数=49，故A正确；B.中子数=质量数－质子数=115－49=66，中子数与电子数的差值=66－49=17，故B正确；C.根据B选项分析得到中子数66，故C正确；D.质量数115，故D错误。综上所述，答案为D。4、D【解题分析】

A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不满足题意，A错误；B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。答案选D。5、D【解题分析】

根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，对各离子方程式进行分析。【题目详解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-；A．若反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行，则氧化性Z2＞A3+。由反应③中可得出氧化性：Z2＞B2，反应②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出结论：氧化性Z2＞A3+，与推断一致，A正确；B．在反应中③中Z元素降价，被还原，在反应①中Z元素升价，被氧化，B正确；C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正确；D．由式①可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X，D错误；答案选D。【题目点拨】氧化剂，具有氧化性，得到电子，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂，具有还原性，失去电子，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。6、D【解题分析】

A.应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，故A错误；B.蒸干硫酸铜的饱和溶液得到硫酸铜，不能得到硫酸铜晶体，若得到含结晶水的晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，故B错误；C.纯碱为碳酸钠，碳酸钠易溶于水，无法控制反应的发生和停止，可用碳酸钙固体，故C错误；D.四氯化碳和水互不相溶，可用分液分离，故D正确。故选：D。7、B【解题分析】

①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离；②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；③氯化钠和单质溴的混合溶液，利用溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。【题目详解】A.②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离，不能用萃取，A项错误；B.正确的顺序：分液、蒸馏、萃取，B项正确；C.①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离，不能用萃取，C项错误；D.①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离，不能用蒸馏，D项错误；答案选B。8、A【解题分析】

A.硫酸铜溶液与铁粉反应生成单质铜和硫酸亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，符合题意，A正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，与题意不符，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，与题意不符，C错误；D.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为A。【题目点拨】离子方程式中，弱电解质、气体、沉淀、单质、氧化物写化学式。9、D【解题分析】

H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸（或者可溶性强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐和水，据此分析解答。【题目详解】A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于溶液中的离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故选D。答案选D。10、D【解题分析】

稀硫酸能和金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属发生置换反应产生氢气，Mg、Al、Zn均排在氢前面，而Ag排在氢后面，故D错误；本题答案为D。11、B【解题分析】

先计算氯气的物质的量，然后根据方程式中物质反应转化关系计算物质的作用及反应的物质的量或质量。【题目详解】A.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应方程式可知：反应产生1molCl2，有1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%，A正确；B.由反应可知，生成1molCl2气体时，2molHCl被氧化，B错误；C.参加反应的HCl为4mol，其质量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正确；D.在该反应中，Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，D正确；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。12、C【解题分析】

A．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，过滤失败，故A错误；

B．蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，故B错误；

C．分液时避免上下层液体混合，则先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C正确；

D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘，故D错误；

故选：C。13、D【解题分析】

A．S燃烧只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故A错误；B．工业电解熔融的NaCl制取金属钠，方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，故B错误；C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用有两点：其一是生成还原剂CO，其二是燃烧放热，维持炉温，故C错误；D．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故D正确；故选：D。14、D【解题分析】

A．镁粉和碘粉均匀混合，没有发生明显变化，而滴加几滴水后发生剧烈反应，由于在常温下镁粉和水的反应及碘和水的反应均较缓慢，说明水对镁粉与铁的反应起到了催化剂的作用，故A正确；B．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，本反应中所涉及的镁粉、碘粉和水在反应中产生大量的紫色蒸气只能是碘蒸气，故B正确；C．碘受热易升华为紫色的碘蒸气，镁粉与碘粉在水催化下发生剧烈反应，产生大量紫色蒸气，说明该反应是放热反应，故C正确；D．由于该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应后物质的总能量降低，故D错误；故选D。15、B【解题分析】

A.常温常压下，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所含二氧化碳分子数小于NA，A错误；B.1.7g双氧水的物质的量为0.5mol，每摩尔双氧水分子中含有18mol电子，则0.5mol双氧水中含有0.9mol电子，B正确；C.标准状况下，水为固体，2.24L水的物质的量不等于0.1mol，则所含水分子数也不等于0.1NA，C错误；D.分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积在标准状况的体积约为22.4L，质量为28g，D错误；答案选B。16、A【解题分析】

设KAl(SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2－。故选A。17、A【解题分析】11.2L氢气的物质的量为：n==0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：=30g/mol，A．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量可能为30g/mol，选项A正确；B．Zn的相对分子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，故B错误；C．Zn的相对分子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30g/mol，选项C错误；D．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：×2=18g/mol，镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol，故D错误；答案选A。点睛：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，明确平均摩尔质量法在计算金属与酸的反应中的应用。假设金属都为+2价，根据摩尔质量的表达式M=计算金属混合物的平衡摩尔质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为：×2=18g/mol。18、B【解题分析】

①氢氟酸和二氧化硅反应是二氧化硅的特殊性质，不能说明是酸性氧化物，故①不符合；②二氧化硅和氧化钙生成亚硫酸钙，是酸性氧化物的通性，故②符合；③二氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；④二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能说明是酸性氧化物，故④不符合；故选：B。19、C【解题分析】

溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，所以原溶液中一定含有还原性离子；根据I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反应可知：离子还原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，据以上分析解答。【题目详解】溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，所以原溶液中一定含有还原性离子；根据I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反应可知：离子还原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，①溶液中可以含有I-，由于还原性：SO32-＞I-，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32-，故③正确；④加入的少量溴水，已知还原性SO32-＞I-，溴单质只氧化SO32-，溶液为无色，而I-可能含有，故④正确；故选：C。【题目点拨】同一个还原剂遇到不同的氧化剂时氧化性强先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时还原性强的先反应，即是谁强谁先反应规律。20、C【解题分析】

酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。【题目详解】A.氢氧化镁是碱，不属于酸性氧化物，故A错误；B.硫酸是酸，不属于酸性氧化物，故B错误；C.二氧化硅可以与碱反应生成硅酸盐和水，为酸性氧化物，故C正确；D.次氯酸钠是盐，不属于酸性氧化物，故D错误；故答案选C。21、B【解题分析】

A.盐酸是氯化氢水溶液，混合物，A不选；B.胆矾是，是纯净物，B选；C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不选；D.水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，D不选；答案选B。22、B【解题分析】

A.大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；C.血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；D.河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故D不选。答案选B。二、非选择题(共84分)23、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程【解题分析】

在短周期元素中，D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，可以推出D为O，A、B、C为H、C、N、Na，但是还不能确定A、B、C所代表的元素；E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质（O2），则E为Cl，对应的含氧酸为HClO，对应的含氧酸盐为KClO3。【题目详解】（1）经分析，D为氧，E为氯；原子间通过共用一对电子而形成的单质为Cl2，其电子式为：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；（2）C、D(O)可形成离子化合物，则C为Na，它们形成的化合物X、Y中，其中一种物质中含有两类化学键，则该物质为Na2O2，另外一种物质为Na2O，其形成过程用电子式可表示为：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则符合条件的X、Y为CO2和Na2O2，则Z为Na2CO3，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反应物中存在非极性键的物质是Na2O2，生成物中存在非极性键的物质是O2，说明化学反应是反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。24、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解题分析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4。据此解答。【题目详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；(2)反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。25、氧化性KMnO4→K++MnO4—强电解质—1价Cl0.5NA除HCl尾气处理，除Cl2，防止污染环境分液漏斗中盐酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解题分析】

由实验装置可知，装置A为用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置B是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，装置C氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，装置D是用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气，防止污染环境。【题目详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，故答案为氧化性；（2）高锰酸钾是强电解质，溶于水完全电离生成钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为KMnO4=K++MnO4—，故答案为KMnO4=K++MnO4—；强电解质；（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低被还原，Cl元素的化合价升高被氧化，反应转移10e-，电子转移的方向和数目为；标准状态下，5.6L的氯气的物质的量为0.25mol，则转移的电子的物质的量为0.25mol×1/5×10=0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故答案为；—1价Cl；0.5NA；（4）A装置产生氯气中含有HCl，HCl能与NaOH反应，使生成NaClO的纯度降低，必须除去HCl，因此饱和食盐水的目的是除去氯气中混有HCl；因为氯气有毒，为防止污染环境，必须除去未反应的氯气，因此装置D的作用是尾气处理，吸收多余的氯气，故答案为除HCl；尾气处理，除Cl2，防止污染环境；（5）控制A装置中产生Cl2的气流,可通过调节A装置中分液漏斗的活塞，通过控制滴入烧瓶中盐酸速度达到目的；因为氯气与氢氧化钠反应温度较高时，生成NaClO3，因此需要控制温度，控制温度在0－5℃，可将C装置放入冰水浴中，故答案为分液漏斗中盐酸滴速；冰水浴；（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，应将混合气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故选B，故答案为B；（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液过程中，用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故选①③④⑤，故答案为B；（8）根据得失电子数目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mol，其质量为3.2×10－3×158g=0.5056g，产品的纯度为0.5056/0.600×100%=84.3%，故答案为84.3%。【题目点拨】本题考查实验室的氯气制法，明确反应物的性质，选择实验的仪器和试剂，把握反应中元素的化合价变化，注意基本概念分析及电子转移计算是解答关键，依据得失电子数目守恒来进行计算的公式为氧化剂的物质的量×变价原子右下角的系数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价原子右下角的系数×化合价的变化值。26、分液漏斗AG→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cc【解题分析】

⑴装置⑤中仪器a的名称是分液漏斗；⑵用⑤作为反应装置，通过排除①中水的体积测量④中得到水的量，来计算过氧化钠纯度；⑶实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷HCO3–和CO32–的物质的量分别为x、y，根据量的关系进行计算。【题目详解】⑴装置⑤中仪器a的名称是分液漏斗；⑵用⑤作为反应装置，通过排除①中水的体积测量④中得到水的量，整个装置是比较简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此A正确；选用装置的连接顺序应是G→A、B→F；⑶实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷①HCO3–和CO32–的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液即物质的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为2:1，C正确；②a选项，取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；b选项，取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；c选项，取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；d选项，取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意；综上所述，答案案为c。27、2H2SO4(浓)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品红溶液褪色除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊【解题分析】

根据碳和硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和