2024届上海中学、复旦附中等八校化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届上海中学、复旦附中等八校化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金2、将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是A．饱和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．Na2SiO3溶液3、为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是A．Fe（Fe2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤D．CuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤4、用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：15、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解6、下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F- D．Cl－＞F－＞F7、已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定8、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是A．Ar B．N2 C．空气 D．CO29、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+B铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3镁和氯气反应Mg＋Cl2MgCl2C稀硫酸与NaOH溶液反应至中性H++OH-＝H2O稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性H++OH-＝H2OD向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2OA．A B．B C．C D．D10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子11、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场B．金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗D．实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶12、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶113、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A．CuO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．SiO214、下列物质间的转化不能一步反应完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO315、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-Ba2+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-Cl-D．Cl-Na+K+SO42-16、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)317、对于反应：2Na2O2(s)+2H2O(g)=4NaOH(s)+O2(g)，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．O2既是氧化产物，又是还原产物C．该反应中每生成1molO2时电子转移的数目为4mole－D．18gH2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2g18、下列有关化学药品的使用正确的是（）A．固体药品应盛放在细口瓶中B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二D．一般用药匙或镊子取用固体药品19、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+20、下列变化过程属于还原反应的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe21、下列说法正确的是（）A．硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D．溶质为0.4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24L22、下列实验中用错试剂的是A．用碱石灰干燥氨气B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。（2）写出由E转变成F的化学方程式______。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式A______B______F______。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。25、（12分）过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查阅资料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[实验探究]Ⅰ.按图示装置进行实验。Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。[实验结论]实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。(2)装置A中反应的离子方程式是________。(3)装置C的作用是__________。(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；②实验现象是________。(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。26、（10分）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。（1）用如图装置制备纯净的CO2①丙装置的名称是___，乙装置中盛装的试剂是___。②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为____。（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_____。③实验过程中反应的化学方程式为_____。27、（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。（2）装置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________(填标号)。（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。28、（14分）钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是_____；铝原子的结构示意图是______．（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是______．（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）_____．①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色Ⅱ、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______．29、（10分）分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___。②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___。（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是___；若足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；反应快结束时的离子反应方程式为___。③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应是，反应类型是分解反应，故A正确；B、雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C、氧化铁呈红色，不是青色，故C错误；D、古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，钢是铁碳合金，故D正确。选C。2、B【解题分析】饱和Na2CO3溶液与CO2气体反应生成溶解度更小的碳酸氢钠固体，溶液变浑浊，A错误；CaCl2溶液与CO2气体不反应，因为碳酸不能制备盐酸，B正确；澄清石灰水通入少量CO2气体，溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀，二氧化碳气体过量，沉淀又溶解，生成碳酸氢钙溶液，C错误；Na2SiO3溶液和CO2气体反应生成硅酸沉淀，体现了强酸制弱酸的规律，D错误；正确选项B。3、D【解题分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【题目详解】A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误；B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法错误；C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误；D、硫酸能与CuO粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法正确。答案选D。【题目点拨】本题考查物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4、C【解题分析】

氯酸钾制氧气中，生成3mol氧气，转移电子数为12mol，故氧气与转移电子之间的关系为：；氧化汞分解制氧气，生成1mol氧气，转移电子4mol，故氧气与转移电子之间的关系为：；高锰酸钾制氧气，生成1mol电子，转移电子数为4mol，故氧气与转移电子之间的关系为：；故制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为：1：1：1，答案为C。5、B【解题分析】

A.浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；B.铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；D.氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；答案为B。6、D【解题分析】

电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，以此来解答。【题目详解】A.Ca、K同周期，同周期元素原子序数越大，半径越小，原子半径为K>Ca，故A错误B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为A13+<Mg2+<Na+，故B错误；C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Mg2+<Na+<F-，故C错误；D.电子层越多，离子半径越大，同种元素的阴离子半径大于原子半径，则微粒半径为Cl->F->F，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查微粒半径的比较，为高频考点，把握离子半径及原子半径的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。7、C【解题分析】

设质量分数分别为20%与80%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定溶液的体积分别为1mL，则混合后溶液的质量分数为（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+，因为氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，所以x>y，则1+x/y>2，则20%+<50%；答案选C。8、A【解题分析】

镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反应生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空气中的氧气（2Mg+O22MgO）、氮气等反应，镁与Ar不反应，所以可以放在Ar中冷却，故选A。9、B【解题分析】

A.铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B.氯气具有强氧化性，能和金属反应，能把金属氧化成它的最高价态，故B正确；C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量氨水的反应实质是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不能和弱碱反应，故D错误。故选B。10、A【解题分析】

A.8gO2为0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一个氧原子有8个电子，所以共含有4mol的电子，故A正确；B.氨水是弱电解质不能完全电离，故B错误；C.标况下盐酸是液态，故C错误；D.1mol钠完全反应失去1mol电子，故D错误；故选A。11、D【解题分析】

A.氯气有毒，属于酸性气体，用弱碱性的肥皂水蒙面较好，氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A错误；B.金属钠着火燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C.少量浓硫酸沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D.钠的活泼性非常强，所以剩余的金属钠要放回原试剂瓶（煤油）中保存，故D正确；故选D。.12、C【解题分析】

三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1molO2时，转移的电子都是4mol。C项正确。13、B【解题分析】地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3，故选B。14、D【解题分析】

A.Si和氧气加热反应生成SiO2，能一步反应完成，故不选A；B.C和SiO2高温条件下生成Si，能一步反应完成，故不选B；C.SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，能一步反应完成，故不选C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反应完成，故选D。15、C【解题分析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A.如果显酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，A错误；B.如果显酸性，次氯酸根、偏铝酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，B错误；C.碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，一定不能大量共存，C正确；D.Cl－、Na+、K+、SO42－在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D错误，答案选C。16、B【解题分析】

A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。17、D【解题分析】

A．反应物Na2O2中氧原子化合价为-1价，生成物氢氧化钠中的氧为-2价，氧气单质为0价，反应物Na2O2中的化合价既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B．从反应物Na2O2到生成物O2，氧的化合价从-1升高到0价，O2氧化产物，故B错误；C．根据化合价的变化可知，参加反应的四个氧原子，其中两个氧原子化合价从-1价升高到零，另外两个氧原子从-1价降低到-2价，生成一个氧分子，转移两个电子，该反应中每生成1molO2时电子转移的数目为2mole－，故C错误；D．根据化学方程式，反应前的固体是Na2O2，反应后的固体是NaOH，2molH2O发生反应，固体从2molNa2O2转变为4molNaOH，固体质量增加4g，则18g水，即1molH2O反应,前后固体增加2g，故D正确；答案选D。【题目点拨】判断氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物时根据化合价来判断，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂，化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂。18、D【解题分析】

为了便于取用，固体药品应盛放在广口瓶中；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之一；一般用药匙或镊子取用固体药品。综上所述，D正确，本题选D。19、B【解题分析】

由图可知，开始无沉淀产生，说明先发生酸碱中和反应，则一定含H+；结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，则一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不参加反应，无法确定是否存在，综上所述，一定含离子为H+、Mg2+、Al3+，选项B正确。故选B。【题目点拨】本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大。首先依据“无色”可以排除溶液中有颜色的离子；分析图像的特征，由图线的起点是否在原点来确定原溶液中是否存在H+；由于氢氧化铝沉淀具有两性，结合氢氧化钠过量时沉淀是否溶解（图线是否有下降），来推断原溶液中是否有Al3+；再依据图线最终是否到达x轴来确定原溶液中是否存在Mg2+。20、D【解题分析】

还原反应，是化合价降低的反应。【题目详解】A、HCl→MgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，A不符合题意；B、Na→Na+，钠的化合价升高，是氧化反应，B不符合题意；C、CO→CO2，C的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，C不符合题意；D、Fe3+→Fe，Fe的化合价从＋3降低到0，是还原反应，D符合题意；答案选D。21、A【解题分析】

A．根据物质的树状分类法，硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，A正确；B．钢和硬币都是合金，属于混合物，B错误；C．灼热的铜丝能在氯气中继续燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，C错误；D．浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后，反应停止，不能计算出生成气体体积，D错误；故选A。22、B【解题分析】分析：本题考查的通过实验方案的设计验证非金属及其化合物的性质，掌握萃取剂的选择条件是关键。详解；A.氨气和碱石灰不反应，碱石灰能吸水，故正确；B.酒精与水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故错误；C.铜和硝酸反应，所以能用稀硝酸除去铜，故正确；D.氯化氢极易溶于水，而氯气在氯化钠中溶解度很小，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故正确。故选B。二、非选择题(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解题分析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【题目详解】（1）B为FeCl2，D为KCl；（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解题分析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【题目详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【题目点拨】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。25、过氧化钠Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)向试管中加入适量盐酸没有明显现象(或未见红棕色气体生成)不对若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出【解题分析】

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价。(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因为NO2会污染环境，所以设计装置C。(4)①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，看是否有现象产生；②从反应确定可能产生的实验现象。(5)可从没有气体生成，是否也能产生气泡入手分析。【题目详解】(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价，则氧化剂是过氧化钠。答案为：过氧化钠；(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案为：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(3)因为NO2是大气污染物，所以出现尾气处理装置，从而得出装置C的作用是吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)。答案为：吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)；(4)①从假设一的反应考虑设计实验，从而得出实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，向试管中加入适量盐酸；答案为：向试管中加入适量盐酸；②产生的实验现象是没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；答案为：没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法不对，原因是若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。答案为：不对；若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。【题目点拨】从理论上讲，酸性气体可以被碱溶液完全吸收，但气体的吸收需要先溶解再反应，这就有一个过程，如果气体流速超过溶解、吸收的速率，则气体不能完全被吸收，就会有一部分气体逸出。所以，为了提高气体的吸收效果，应将气体缓慢通入碱溶液中。26、球形干燥管饱和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2检查装置气密性U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解题分析】

（1）①由图可知装置丙为干燥管；根据题意制备纯净的二氧化碳，甲装置由稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，故乙装置除去氯化氢气体，选择碱性试剂，同时不吸收二氧化碳，故选择饱和碳酸氢钠溶液；②HCl与Na2O2反应生成氯化钠、氧气和水，化学反应为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；（2）①有气体参与的反应前要检查装置气密性；②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2，气体减少，可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动（或外移动）；③实验过程中反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【题目点拨】本题考查了实验验证物质性质的实验方法和设计，物质性质，气体体积变化，气体验证，实验基本操作和注意问题是关键。27、饱和食盐水浓硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、烧杯【解题分析】（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。（2）SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。28、Na2CO3①③④⑤2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜【解题分析】Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是。（2）将一