原电池典型例题

化学反响与电能考点一原电池工作原理【例题】以下各装置能构成原电池的是【例题】分析如下图的四个原电池装置，其中结论正确的选项是A、①②中Mg作负极，③④中Fe作负极_ _2 「 B、②中Mg作正极，电极反响式为： 6HO+6e===6OH+2 「 — 2+2C、③中Fe作负极，电极反响式为 Fe-2e===FeD、④中Cu作正极，电极反响式为2H*+2e===Hf2【例题】以下关于试验现象的描述不正确的选项是 ？A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表消灭气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表消灭一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表消灭一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【例题】如下图装置中观看到电流计指针偏转， M棒变粗，N棒变细，由此推断下表中所列物质，其中可以成立的是

M、N、PMNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液CCD银锌锌铁: 硝酸银溶液硝酸铁溶液【练习】在以下图所示的装置中，能够发生原电池反响的是ZnCUDmCuao4【练习】从理论上分析，关于A、铜极为负极Cu/■Cu/■I,2aUu r1F【练习】某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是C■A、MgB、FeC、Ag DCu

Fe—CuSQCu原电池的表达正确的选项是B、电子从铜沿导线转移到铁DFe+CuSO=FeSQ+CuBA、Zn是负极C、溶液中H+向负极移动

【练习】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，以下有关说法中，不正确的选项是BZnCuD、Zn电极反响：Zn—2e「==Zn2+【练习】以下关于原电池的表达正确的选项是A、原电池是将化学能转变成电能的装置B、在原电池中失去电子的一极是阴极C、原电池的两极肯定是由活动性不同的两种金属组成D例题】某原电池反响的离子方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2

T，则以下说法正确的选项是？?？

B、锌为原电池正极D、铜为原电池正极【例题】以下反响中，在原理上可以设计成原电池的是A、Ba(QH)>8H2QNH4CI的反响C、甲烷与氧气的反响【例题】以下化学反响中，理论上不能

B、铝片与浓硫酸的反响用来设计原电池的是A、2I—+2F$=2FeT+I2 △H<0B、2CQ+02=2CQ △H<0CBaC2+H2SQ=BaSQJ+2HCI△H<0DCu+2FeC3=CuC2+2FeC2

△H<0【例题】.一个原电池的总反响方程式为

Zn+Cu2+==Zr2+Cu,该原电池可能为正极正极负极ACuZnBAlZnCZnCuDFeZn电解质溶液电解质溶液H2SOCuSOZnC2CuC2【练习】把一小块镁铝合金放入应 6molL的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反A Mg -Mg2++2e— B、2AI+8OH ・2AIO2+4H2O+6eC 4OH

2O+O2f

、H2e HH2f4e个装置中铁棒被腐蚀由易到难的挨次是正确的选项是锌極木k<---J =① ②A、③①②④②④①③

B、④①③②

C、①③②④ D、【练习】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是A、两烧杯中铜片外表均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢【练习】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A、铁 B、铜 C铝 镁考点三电子电流离子移动方向【例题】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3-KNO3的U关该原电池的表达正确的选项是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反响为：Ag++e=Ag③试验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响一样A、①② B、②③ C、②④ D、③④【练习】在盛有稀H2SO的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是A、正极四周的S&—离子浓度渐渐增大CO2逸出考点四 原电池电极反响式的推断

B、电子通过导线由铜片流向锌片DH2逸出【例题】原.电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。以下说法中不正确AAl、CuH2SQ组成原电池，其负极反响式为：BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反响式为：CFe、Cu、FeC3溶液组成原电池，其负极反响式为：DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反响式为：

Al-3e—=Al3+Al-3e—+4OH—=AI02—+2H2OCu-2e=Cu2+Cu—2e=Cu2【练习】可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCI溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：

O2+2H2O+4e=4OH

Al+3OH—3e=AKOHbJD、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极考点五化学电源

pH保持不变【例题】有人设计出利用CH4和02的反响，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反响类似于CH在。2中燃烧，则以下说法正确的选项是①每消耗1molCH48mole②负极上CH4CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反响式为PH不断上升

O2+2H2O+4e—=4OH—A、①② B、①③ C①④ D、③④【例题】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+MnO2H20===ZMn(0H)2以下说法中，错误的选项是B

_ _MnO2+2H2O+2e—===Mn(OH)2+2OH「C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上削减 6.5g【例题】据报道，美国正在争论的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电2ZnO2=2ZnO,其原料为锌、电解液和空气，则以下表达正确的选项是A、锌为正极，空气进入负极反响C、正极发生氧化反响

BZn-2e—===ZnF+D、电解液确定不是强酸【例题】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为放电

KOH溶液,其充、放电按下式进展：有关该电池的说法正确的选项是

Cd+2NiOOH+2H2O-充电°Cd(OH)2+2Ni(OH)2A、充电时阳极反响： Ni(OH)2—e—+OH—==NiOOH+HOB、充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极四周溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液中的 OH_向正极移动【例题】银锌纽扣电池放电时的反响为：A、该反响属于置换反响C、Ag2O在正极上发生复原反响

Zn+Ag2O=ZnO+2Ag以下有关说法中不正确的选项是B、Zn做负极D、可用稀硝酸做电解质溶液【练习】可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCI溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：

O2+2H2O+4e=4OH

Al+3OH_—3e=Al(OH)3JD、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

pH保持不变【练习】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为CHjCHiOH-4d”-出^七…以下有关「说法正确的选项是A、检测时，电解质溶液中的 B0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗C<;|

4.48L氧气” -; ：9D、正极上发生的反响为 〔亠⑴亠【练习】银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反响式如下：以下推断正确的选项是A、锌为负极，氧化银为正极；B、锌为正极，氧化银为负极；D

Zn+2OH——2e—=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e一=2Ag+2OH一pH增大；Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag考点六原电池的应用例题】等质量的两份锌粉a、b，分别参加过量的稀H2SC4，同时向a中参加少量的胆矶晶体，以下图表【例题】X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反响， ⑴水溶液中：X+Y2+=X2++YZ+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2?(3)M、N为电极，与NM2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO中，M不被稀H2SO氧化。则金属性强弱挨次正确的选项是A、M<N<Y<X<Z B、N<M<X<Y<Z C、N<M<Y<X<Z D、X<Z<N<M<Y练习】把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设

a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a考点七金属的腐蚀和防护问题例题】为争论金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小一样的铁钉分别固定在如以下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一样的一段时间，以下对试验完毕时现象的描述不正确的选项是■■I■■A、装置a的左侧液面肯定会下降C、装置b中的铁钉腐蚀最严峻

Ba比装置bD、装置C中的铁钉几乎没被腐蚀【例题】以下事实不能用电化学理论解释的是轮船水线以下的船壳上镶嵌有肯定量的锌块镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用铝片不需要用特别方法保存锌跟稀硫酸反响时，滴加少量硫酸铜溶、 液后，反响速率加快例题】右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛、液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项是生铁块中的碳是原电池的正极红墨水柱两边的液面变为左低右高

有食盐水和氯化铵溶、 2+两试管中一样的电极反响式是： Fe2eFe、a试管中发生了吸氧腐蚀，

b试管中发生了析氢腐蚀【练习】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，消灭红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反响的是4Fe(OH)2+2H2O+O2A =?4Fe(OH)J???????、 2Fe2++2H2O+O2+4 =2Fe(OH£B 2H2O+O2+4e=4OHFe—3、

=?Fe3+

ecu练习】利用如以下图所示的装置进展试验，开头时，法不正确a、b两管液面相平，密封好，放置一段时间。以下说的是a管发生吸氧腐蚀，ba管、 液面高于b管液面b管溶液的pH减小a、b两管具有一样的负极反响式：|氓农「一、溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后觉察液滴掩盖的圆

，如以下图所示。导致该现象的主要—二匚生成的”““I由a区向b区迁移，步氧化、脱水形成铁锈 ^7—NaCl溶液，则负极发生圈中心(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(缘由是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是A、液滴中的CL由a区向b区迁移B、液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：C、液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，与b区的形成I… •，进D、假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加的电极反响为Cu”【例题】以下关于铜、锌原电池的表达正确的选项是考点八原电池计算【例题】对铜一锌一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有

1mol电子通过时，理论上的两极变化是32.532.5克B④铜片上析出1mol氢、①④ B

③铜片上析出1克氢气D②④A、构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C、电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D、铜锌原电池工作时，假设有 13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过【练习】以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过法正确的选项是A、锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气B、两极上溶解和析出的物质质量相等C、锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气 D、锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol【练习】〔1〕将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反响： 银片上发生的电极反响：

2mol电子时，以下说⑵假设该电池中两电极的总质量为试计算：①产生氢气的体积〔标准状况〕;

60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重， 总质量为47g,②通过导线的电量。〔NA=6.0231/0nol1.60X109C〕考点九 电极反响式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反响物，并标出一样数目电子的得失。T负极：失电子 发生氧化反响〔一般通式：TT正极：得电子 发生复原反响〔一般通式：T

M—ne-==Mn+〕N+ne—==Nn—〕Mg金属做负极2 负极：Mg—2e—==Mg2+ 正极：2H++2e—==Hf总反响式：Mg+2H+=Mg2+H2 2、假设负极反响生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子反响，则该反响应写入负极反响式中。2】Al、MgNaOHNaOHAlMgAl2213+能与溶液中OH「反响：AI3++4OH「=AlO2—+2H2O2Al-6e「+8OH一==2AlO2—+4H2O，而不是22Al-3e-=Al3+6H2

==6OH

f总反响式：2AI+2OH-+2H

O==2AlO2—+3H2f3、假设正极上的反响物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反响式中不能消灭 H+,且水必需写入正极反响式中，与O2结合生成OH—，假设电解质溶液为酸性，电极反响式中不能消灭O2结合生成水。

OH-H+必需写入正【例3】有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有肯定浓度的溶解氧、 H+和ZM+进展工作，试写出该电池的两极反响式。解析：锌和铂相比，锌是活泼金属，所以锌作负极，目已告知H+参与作用。正极上。2得电子成为负二价氧，在是产物水。故发生以下电极反响：负极：2Zn—4e—=2Zn2+，正极：O2+4H++4e—=2H2O。

ZnZn2*ZnOZn〔OH〕2，由于题H+O2—、OH—等形式，而只能【例4】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷 一氧气燃料电池，该电池总反响的离子方程式为：

CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O，试写出该电池的两极反响式。解析：从总反响式看，

。2得电子参与正极反响，在强碱性溶液中， O2得电子与H2O结合生成OH—,故正极反响式为：2O2+4H2O+8e—=8OH_。负极上的反响式则可用总反响式减去正极反响式〔电子守恒〕得CH4+10OH—-8e—=CC32—+7H2O。4、正负极反响式相加〔电子守恒〕得到电池反响的总反响式。假设电池反响的总反响式，可先写出较易书写的电极反响式，然后在电子守恒的根底上，总反响式减去较易写出的电极反响式，即得到较难写出的电极反响式。女口【例4】。考点十原电池综合学问【例1】［例3