0000物质的组成和分类复习课课件市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件

一、物质组成与分类物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒组成分子原子离子1/35化学用语化学用语表示物质粒子化学用语表示物质组成化学用语表示物质化学改变化学用语分子原子离子化学式电子式结构式结构简式化学方程式电离子方程式离子方程式热化学方程式电极反应式2/35五种符号五种符号元素符号：如H、Ca离子符号：如化合价符号：如核素符号：如原子(离子)结构示意图，如Na＋

3/35四种式子四种式子分子式(化学式)：如H2O电子式：如结构式：如结构简式：如CH2===CH24/35元素——由核电荷数(即质子数)决定（如16

8O、178O、188O

为同一个元素）原子——由质子数和中子数二者共同决定(如1

1H、

2

1H(D)、

31H(T)为同一个元素不一样原子)分子——由原子种类、个数及结合方式共同决定(如O2、

O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不一样分子)离子——由它组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－，

MnO42－为不一样离子）(一)怎样区分元素和微粒（分子、原子、离子）?5/351．分子和由分子组成物质

(1)分子定义：是组成物质一个微粒,它能保持原物质化学性质。同种物质分子性质相同。(2)分子性质：①分子在不停地运动,

②分子有一定质量和体积

③分子之间有一定间隔和作用力

(3)由分子组成物质：

(分子晶体)①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、

NH3、PH3等。

④分子不能直接参加反应(单原子分子除外)6/35③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、

H2CO3等⑤有机物：烃类、烃衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．原子和由原子组成物质：(1)原子定义：原子是物质在化学改变中最小微粒1、由原子直接组成物质(属原子晶体)：

金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、惰性气体(分子晶体)(2)由原子组成物质：金属单质(应由金属离子和自由电子组成)(属金属晶体)7/353．离子和由离子组成物质：

(1)离子是带电荷原子或原子团，离子也是组成物质一个微粒。

(2)阳离子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,阴离子：Cl-、SO42-

(3)简单离子有三个主要特征：①离子都带有电荷(注意书写)②离子半径(同主族、同周期)③离子电子层结构

注意：1．由离子组成化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子，有离子存在一定是离子晶体？问题不一定；如：金属单质8/352．离子晶体中一定有阴阳离子问题有阳离子存在晶体一定有阴离子吗？不一定；如：金属单质3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题不一定；如：酸4、离子化合物化学式，不能真实地表示其组成9/35比较项目原子分子离子相异点概念电荷相同点相互联络化学改变中最小微粒(“核变”不属于化学改变)保持物质化学性质一个微粒带电原子或原子团电中性电中性带(正或负)电荷都有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接组成物质。分解结合±ne-±ne-分子原子(或原子团)离子(二)分子、原子、离子有何异同？10/35(三)判断(直接)组成物质微粒晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体范德瓦耳斯力离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结协力熔沸点经典实例离子键共价键阳离子和电子金属键复杂金属单质、合金从组成上判断（仅限于中学范围）：有没有金属离子？(若有，普通是离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。(AlCl3)（铵盐）11/351.概念：由两个或多个原子结合而成原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。微粒CH4(分子)－CH3(原子团)CH3＋(阳离子)CH3－(阴离子)电子式微粒NH3

－NH2

NH4＋

NH2－

电子式微粒H2O－OHH3O＋

OH－

电子式（四）原子团2.原子团与分子、离子区分和联络：12/35微粒CH4(分子)－CH3(原子团)CH3＋(阳离子)CH3－(阴离子)电子式HHCHH

HHCH

H[HCH]＋

H[HCH]－微粒NH3

－NH2

NH4＋

NH2－

电子式HHNH

HNH

H[HNH]＋

H

H[NH]－微粒H2O－OHH3O＋

OH－

电子式HOHOH

H[HOH]＋

[OH]－13/354．元素：

(1)定义：含有相同核电荷数(质子数)同一类原子总称

注意：①同一类原子包含同位素、离子

②元素只讲种类,没有数量含义

③只适合用于宏观物质组成

④元素性质是由质子数和最外层电子数耒决定(3)在室温下：以气态存在单质共11种,N2、O2、H2、F2、

Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液态存在二种,Br2、Hg(金属)(2)元素含量：地壳中前五位元素质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca14/35(3)元素存在状态：①游离态：只存在单质中,由同种元素组成纯净物称为单质。②化合态:只存在化合物中,由不一样种元素组成纯净物称为化合物④同一元素能够形成几个不一样单质同素异形体⑤同一元素能够有几个不一样原子存在同位素例．H、D、T、H＋能够用来表示 （）A．四种不元素 B．化学性质不一样氢原子C．氢元素四种同位素 D．氢元素四种不一样微粒15/35 黑色金属(铁、铬、锰)、有色金属(Fe、Cr、Mn以外)

金属轻金属(如钠、镁、铝)、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅)

常见金属(如铁、铜、铝)、稀有金属(如锆、铪、铌、钼)

单质

纯净物非金属(至今为止，共22种)

物质化合物混合物：无固体组成、无固定熔沸点(五)物质分类16/35常见气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气(主含CH4)、水煤气(CO、H2)、裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、常见液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油主要是石油，动物油，植物油)、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油常见固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C)、脂肪、合金[硬铝黄铜、青铜、白铜]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、17/35混合物与纯净物比较混合物纯净物宏观概念由不一样种物质组成由同种物质组成微观组成由不一样分子组成由同种“分子”组成特性无固定组成、无固定溶、沸点。有固定组成、有固定溶、沸点。18/35请注意以下几个问题：1．只有一个元素或一个原子组成物质,不一定是纯净物因有同素异形体存在(如：O2与O3混合物)

2．判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其熔、沸点来判断

4．特殊名称纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；3.

同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2H2可认为纯净物。19/35例．由两种原子组成纯净物（）A．一定是化合物 B．可能是化合物或单质C．一定是单质 D．一定是同素异形体B例．以下物质，必定为纯净物是（）A．只由一个元素组成是物质B．只由一个原子组成物质C．只由一个分子组成物质D．只由一个元素阳离子跟另一个元素阴离子组成物质C20/35单质化合物概念同种元素组成纯净物不一样种元素组成纯净物微观组成分子是由同种元素原子组成分子是由不一样种元素原子组成特征普通不发生分解、元素呈游离态可发生分解、元素呈化合态单质与化合物比较21/35(六)无机化合物分类1．按组成、性质分类

气态：如HClH2SPH3SiH4

非金属氢化物液态：如H2O(1)氢化物

金属氢化物：如NaHCaH222/35

金属氧化物按组成份

非金属氧化物

(2)酸性(酸酐)：如N2O3P2O5Mn2O7

成盐氧化物

碱性：如Na2OFe2O3

两性：如Al2O3ZnO

按性质分不成盐氧化物：如CONO

特殊氧化物：如Na2O2KO2Fe3O4MnO2

氧化物23/35金属氧化物碱性氧化物如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuOFe2O3

等酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等两性氧化物如：Al2O3、ZnO等特殊氧化物如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等非金属氧化物酸性氧化物不成盐氧化物特殊氧化物如：N2O3P2O5SO2SO3CO2SiO2等如：CONO如：NO2N2O424/35

含氧酸酸根是否含氧

无氧酸

一元酸：如HPO3HNO3HClO4

可电离出H＋个数二元酸：如H2SO3H2C2O4

三元酸：如H3PO4

强酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4

是否完全电离

弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸

氧化性酸：如HClOHNO3

浓H2SO4

酸性氧化还原性

还原性酸：如H2SHIHBrHCl

难挥发性酸：如H2SO4H3PO4

按挥发性分

易挥发性酸：如浓HCl浓HNO3

稳定性酸：如HClH2SO4H3PO4

对热稳定性

不稳定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO325/35

一元碱：如NH3·H2ONaOH

可电离出OH－分

多元碱：如Ca(OH)2

可溶性碱：如NH3·H2ONaOHBa(OH)2(4)碱溶解性 难溶性碱：如Mg(OH)2Fe(OH)3

强碱：如CsOHKOH

是否完全电离

弱碱：如NH3·H2O(5)两性氢氧化物：如Al(OH)3［HAlO2］Zn(OH)2

［H2ZnO2］26/35

正盐：如Na2CO3NH4NO3

酸式盐：如NaHSO4KHSO3NaHCO3KHSCa(H2PO4)2

CaHPO4(6)盐

碱式盐：如Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl

复盐：如KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O

络盐：如Na3［AlF6］［Fe(SCN)］Cl227/35概念酸碱盐氧化物化合物电离出阳离子全是H+电离出阴离子全是OH-电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子一个元素与氧元素形成化合物分类含氧酸.无氧酸几元酸.强弱酸氧化性.还原性溶解性.稳定性挥发性.高沸点按电离性分按溶解性分按“OH”数分按稳定性分正盐酸式盐，

碱式盐含氧盐，无氧盐无机盐，有机盐复盐，络盐酸性,碱性,两性氧化物不成盐氧化物过氧化物超氧化物特殊氧化物类“盐”:①CaH2

；②CaC2、Al4C3、Fe3C；③Mg3N2、AlP；④FeS2酸、碱、盐、氧化物比较28/35

强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、