浙江省绍兴市柯桥区2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测化学（实验班）试题2

2022学年第二学期高中期末教学质量检测高一化学试题考生须知：1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。2.请将所有答案填写到答题卷中。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Ba137第1卷选择题(共50分)一、选择题(每小题2分，每小题只有一个正确选项，共20分)1.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.NaCl B. C. D.2.测定pH约为4溶液，以下测定方法中误差最大的是A.pH计 B.蓝色石蕊试纸 C.pH广泛试纸 D.pH精密试纸3.以下变化是熵减小过程的是A.碳酸氢钠受热分解 B.氨气与氯化氢气体反应C.液态水气化 D.蔗糖在水中溶解4.下列离子在人体血液的pH中可以起稳定作用的是A. B. C. D.5.一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是A.温度0℃、压强50kPa B.温度130℃、压强300kPaC.温度130℃、压强50kPa D.温度25℃、压强100kPa6.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.和 B.和HCl C.和 D.和7.下列表示不正确的是A.Cu的简化电子排布式：B.轨道电子云轮廓图为：C.核外电子按能量分为不同的能层：如1s、2s、2p、3d等D.氧的基态原子的轨道表示式：8.下列说法不正确的是A.、、轨道相互垂直，但能量相等B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.“”中三原子不在一条直线上时，也能形成氢键D.价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数9.下列说法不正确的是A.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B.不是手性分子C酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸D.丙烯()中8个键和1个键10.下列有关方程式表示正确的是A.硫化钠水溶液呈碱性的原因：B.的电离方程式可表示为：C.氢氧化铝的酸式电离：D.在101kPa下，氢气的标准燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：；二、选择题(每小题3分，每小题只有一个正确选项，共30分)11.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A. B. C. D.12.下列说法正确的是A.室温下，浓度均为0.1mol·L1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B.室温下，HCl溶液中c(Cl)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO)相等，两溶液的pH相等C.室温下，浓度均为0.1mol·L1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性13.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如下图所示。下列说法不正确的是A.该工艺方案主要包括电化学过程和化学过程B.阳极区的电极反应方程式为C.在转化过程中起催化剂作用D.在标准状况下，电路中转移1mol电子，需消耗氧气14.在常温下发生以下反应：①(平衡常数为)②(平衡常数为)③(银氨溶液，平衡常数为)。已知反应①、②、③的平衡常数关系为，以下推测合理的是A.氯化银可溶于氨水中B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在15.下列有关化学反应原理的说法不正确的是A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解C.对于反应：，其中和反应生成2HCl(g)表示“每摩尔反应”D.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率16.25℃时，浓度均为0.1mol·Lˉ1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pHA.①和②中溶质均未水解B.由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3＞HFC.③中：c(Na+)＋c(H+)=c(Fˉ)＋c(OHˉ)D.④中：c(HCO3ˉ)＋2c(CO32ˉ)＋c(H2CO3)＝0.1mol·Lˉ117.下列说法正确的是A.常温下，某难溶物的为B.增大醋酸溶液的浓度，溶液中减小的原因是水的离子积减小C.反应在常温下不能自发进行，说明该反应的D.反应；达到平衡后，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动18.已知：25℃时，，。下列说法正确的是A.25℃时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大B.25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大C.25℃时，在悬浊液中加入NaF溶液后，不可能转化为D.25℃时，固体在氨水中的比在溶液中的小19.下列依据和结论对应正确的是依据结论A一般来说，能层越高，电子能量越高电子按3p→3d→4s的顺序填充BSi、P、S的最外层电子数依次增多Si、P、S的第一电离能依次增大C是直线型分子，与组成相似也是直线型分子D冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性冰晶体中，水分子不能紧密堆积A.A B.B C.C D.D20.据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是A.反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应B.、均为该反应的催化剂C.过程中有极性键的断裂和非极性键的形成D.能降低反应过程中的活化能第11卷非选择题二、非选择题(本题共4小题，共50分)21.铁(Fe)、镓(Ga)、锰(Mn)、砷(As)及其化合物应用广泛。请回答：（1）上述四种元素中，处在元素周期表p区的元素是___________(用相应元素符号填写)（2）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。①写出基态Ga原子的核外电子排布式___________。②GaAs是通过___________结合的晶体。（3）金属镓(Ga)其卤化物熔点如下表：熔点／℃>1000熔点比熔点高很多的原因是___________。（4）分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。（5）Mn与Fe两元素的部分电离能如下表所示，比较两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。原因是___________元素MnFe717759150915613248295722.化合物X由三种元素组成，某研究性学习小组设计并完成如下实验：请回答：（1）气体1的VSEPR模型名称为___________；气体2的电子式为___________（2）反应①的化学方程式为___________。（3）气体1与甲醛(HCHO)在一定条件下可生成乌洛托品()，该反应的化学方程式是___________(乌洛托品可以用分子式表示)。（4）足量的气体1和气体2通入饱和食盐水中发生的化学反应方程式为___________（5）设计实验分别检验气体1和气体2___________23.利用转化为有以下两种途径：反应Ⅰ：直接氯化法：反应Ⅱ：加碳氯化法：在1000℃时上述两个反应的平衡常数分别为：，请回答：（1）反应的___________；（2）反应Ⅰ难以直接发生，原因是___________；（3）在，将、C、以物质的量比1：：2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应的平衡常数________②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。（4）反应在沸腾炉中进行，由钛精矿(主要成分为)制备(含、、、杂质)。有关物质的信息如下：化合物沸点／℃58136181(升华)3161412熔点／℃6925493304714在中的溶解性互溶——微溶难溶①碳氯化是一个“气固固”反应，有利于TiO2C“固—固”接触的措施是___________②下列说法不正确的是___________A．制备时要保持无水环境B．氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗混合液，则滤渣中含有、、C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D．为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量③粗经两步蒸馏得纯。示意图如下：物质a是___________，应控制在___________。24.回答下列问题：（1）某温度时，测得的溶液浓度是。该温度下水的离子积常数___________。（2）已知25℃时二元酸的，。向的溶液通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度约为___________。（3）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是___________A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减