影响化学反应速率的因素省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件

影响化学反应速率原因1/17化学反应速率大小单位时间内有效碰撞次数多少单位体积内反应物中活化分子多少反应活化能大小一.化学反应速率与活化能所以：化学反应速率大小主要由反应物本身性质决定。但全部能够改变内能、运动速率、碰撞几率方法，都能够用来改变、控制反应速率。2/17影响速率原因∶一、内因(主要原因)：

物质本身结构和性质是化学反应速率大小主要决定原因3/17二、外因

反应物浓度、温度、体系压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等4/171.浓度对化学反应速率影响【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也对应增加，反应速率必定增大。【注意】

a.对于纯液体或固体反应物普通情况下其浓度是常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。b.普通来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。c.化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度改变，其正反应速率或逆反应速率改变也符合上述规律。5/172.压强对化学反应速率影响【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多，活化分子数也对应增加，反应速率增大。【结论】对于气体反应，其它条件不变，压强增大化学反应速率加紧。【注意】

a.压强对固体和液体（溶液）间反应无影响b.对于反应物和生成物都有气体可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小6/17c.注意“真”变和“假”变。若体系压强改变而使反应物或生成物浓度发生改变即“真”变，不然是“假”变。如：密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3B.恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入He：因为反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于“假”变。因为SO2、O2、SO3物质量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；7/173.温度对化学反应速率影响【原因】温度升高（1）分子热运动加紧，碰撞频率提升。（2）分子取得能量，活化分子百分数提升。【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。【注意】

（1）温度对反应速率影响方向，不论是吸热反应还是放热反应都相同。（3）普通，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加紧，降低温度，正、逆反应速率都减小。8/174.催化剂对化学反应速率影响【原因】加入催化剂改变反应路径，降低反应所需活化能，反应体系中活化分子百分数提升。【结论】选取适当催化剂是改变反应速率惯用方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。【注意】（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度改变正、逆化学反应速率。（3）催化剂有一定选择性和活化温度。9/17１、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢分解速率快很多，所以过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；２、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，假如同时再加硫酸锰则褪色慢些。３、硫酸溶液比唾液对淀粉水解催化效果差。10/17▲催化剂应用从以上三个试验（科学探究）中能够看到，催化剂不一样，化学反应速率有着显著区分，所以催化剂含有选择性。当前，催化作用研究一直是受到高度重视高科技领域。11/17能量反应过程E1E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当催化剂能降低过程中能耗。（3）理想催化剂还能够大幅度提升目标产物在最终产物中比率。12/17影响化学反应速率原因1、内因(主要)物质本身结构和性质2、外因浓度压强温度催化剂其它小结13/17练习题1、对于在一个密闭容器中进行可逆反应：C(s)+O2=CO2(s)以下说法中错误是()A将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率B增大氧气量能够加紧化学反应速率C增大压强能够加紧化学反应速率D增加碳量能够加快化学反应速率

D

14/172、NO和CO都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成CO2和N2，对此反应相关叙述中不正确是()

A、降低温度能加紧化学反应速率；

B、使用适当催化剂能够加快化学反应速率；

C、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速率；

D、改变压强对化学反应速率没有影响。A、D

15/173、对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；