元素推断题常考知识点总结

1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。2．与元素的原子结构相关知识归纳⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。3．元素在周期表中的位置相关知识归纳⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。4.元素的含量地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si；地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe；氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。5.元素所形成的单质及化合物的物理特性颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。10.双元素形成的个数比列模型①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaC2、CaCl2等。氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3氧化物：SO3氮化物：LiN3、NaN3④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。11.化学键与作用力1．离子键判断依据：熔融状态下能导电的化合物，带有离子键。电子是转移的活泼的金属与活泼的非金属之间（AlCl3和BeCl2不是）有些非金属离子（NH4+）有离子键2．共价键电子是偏移的非金属元素与非金属元素之间往往有多对共用电子对（为了满足8电子稳定结构）3．分子间作用力（范德华力）分子间存在着将分子聚集在一起的作用力分子间作用力要比化学键弱很多是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一4．氢键氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力含有O、F、N的物质有可能存在氢键，这三种元素一般在末端，以－OH，－NH2居多氢键有分子内氢键（形成五元环，六元环），分子间氢键（H2O）氢键的存在使物质的熔沸点升高（需要额外的能量破坏氢键）氢键与温度有关，温度越高，氢键越少12、晶体与熔沸点比较1．分子晶体分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体常见的分子晶体：气体单质、有些非金属单质、少部分金属元素与非金属元素组成的化合物（例如氯化铝、氯化铍），有机物，酸等。2．离子晶体离子化合物中阴阳离子按一定规则排列形成的晶体常见离子化合物：大多数盐、强碱、金属氧化物3．原子晶体相邻的原子间以共价键结合形成空间立体网状结构的晶体常见原子化合物：金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、金刚砂（SiC）、AlN耐高温，高压，硬度大，熔沸点高特别地：只有部分分子晶体的化学式是它的分子式离子晶体中可以有共价键，共价化合物不能有离子键非金属元素也能形成离子化合物，NH4NO3晶体中可以只有阳离子而没有阴离子：金属晶体熔沸点比较①一般的：原子晶体>金属晶体>离子晶体>分子晶体②同种晶体之间Ａ．分子晶体：相对分子质量越大，熔沸点越高，对于有机物同分异构体而言，支链越多，熔沸点越低。特别地，要考虑氢键HF>HBr>HClＢ．离子