化学反应的速率课件-002

第2章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应的速率第2章化学反应的方向、限度与速率1化学反应的速率课件_0022化学反应的速率课件_0023化学反应的速率课件_0024一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢。2、化学反应速率的表示：某一物质的化学反应速率的计算式为：

v=——试根据以上计算式推出v的单位是什么？⊿c⊿t一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：化学5例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？NH3呢？H2O呢？问题2：四种物质表示的速率是否是同一反应的速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(H2O)=0.003mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)例题：反应4NH3+5O26

注意：

1、化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。

2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。v>0注意：2、用同一反应体系中不同物质表示同一速7练习：1、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·min)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)

所以比较反应速率大小时，要注意转化为同一物质进行比较，还要注意单位的统一。练习：1、反应A+3B=2C+2D在四种不同8速率的另一种表示方法：

不同的物质用同一个数据来衡量反应的快慢aA+bBcC+dD

v=——————=——————

=——————=——————⊿c(A)⊿ta1⊿c(B)⊿c(C)⊿c(D)⊿t⊿t⊿tdcb111速率的另一种表示方法：

不同的物质用同一个数据来衡量反应的快9练习：

2、将2molSO2和1molO2置于相同温度下的A、B两个容器中反应,5s后均达平衡，平衡时SO2的物质的量分别为1.2mol、1.6mol，则v(A)_____v(B)练习：

2、将2molSO2和1molO2置于相同温度下的103、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)23、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图11第2节化学反应的速率（第2课时）

影响化学反应速率的因素第2节12一、影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素）：参加反应物质本身的性质①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。一、影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因13其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。

1、浓度对化学反应速率的影响思考：用碰撞理论如何分析？其它条件不变时，

1、浓度对化学反应速率的影响14浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分15注意

对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。注意16t1V”正=V”逆V’逆V,正t2V正=V逆V正V逆t（s）

V0

旧平衡新平衡速率——时间图像:平衡后t1时刻增加反应物的浓度t1V”正=V”逆V’逆V,正t2V正=V逆V正V逆17在298K时，反应H2O2+2HI=2H2O+I2的反应速率v与反应物浓度有以下关系v=kc(H2O2)×c(HI),其中，比例系数k称为速率常数。可见，在k一定的条件下，反应速率随反应物浓度的变化而变化。速率常数k注意：1、条件一定时，k是常数，不随浓度而变，但受温度、催化剂、物质性质、表面性质等条件的影响2、该公式为实验式，书写规律与方程式系数无关在298K时，反应H2O2+2HI=2H2O+I2的反应速18其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。思考：用碰撞理论如何分析？2、温度对化学反应速率的影响其它条件不变，思考：用碰撞理论如何分析？2、温度对化学19本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使20

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率注意

温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。但对正逆反应速率影响不同。一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍数值（212SO2+O22SO3升高温度vtt1t20v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t3v(正)=v(逆)，，v(正)，··v(逆),速率——时间图像：在t2时刻升高温度，

2SO2+O22SO3升高温度v22其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。3、压强对化学反应速率的影响注意：压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。

其它条件不变时，有气体参加的反应中，3、压强对化学反应速率的23本质原因：增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。本质原因：增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。24反应速率无变化！例题1恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子讨论反应速率无变化！例题1恒容条件下，反应N2+3H225对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！！对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度26(t1时刻增大压强）做出时间速率图像t1t2V正=V逆V正V逆t（s）

V0

旧平衡V,正V’逆V”正=V”逆新平衡实验：2NO2（红棕色）N2O4（无色）(t1时刻增大压强）做出时间速率图像t1t2V正=V逆V正27其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。4、催化剂对化学反应速率的影响思考：用碰撞理论如何分析？其它条件不变时，4、催化剂对化学反应速率的影响28→降低反应的活化能催化剂——改变反应的途径生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂→降低反应的活化能催化剂生成物平均能量活化分子具29提醒：

使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。

没特别指明一般指正催化剂

催化剂一定的具有选择性提醒：302SO2+O22SO3vtt1t20v(正)v(逆)v(正)=v(逆)v(正)=v(逆)，，T2时刻加入催化剂2SO2+O22SO3vtt1t31决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的