(遵义专版)2020中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题七常见的化学计算(精讲)练习

(遵义专版)2020中考化学总复习第2编重点题型打破篇专题七常有的化学计算(精讲)练习(遵义专版)2020中考化学总复习第2编重点题型打破篇专题七常有的化学计算(精讲)练习/(遵义专版)2020中考化学总复习第2编重点题型打破篇专题七常有的化学计算(精讲)练习专题七常有的化学计算,备考攻略)化学计算是中考的必考内容，近几年的中考中，适用单独计算题的形式命题，也有在实验题或研究题增加计算的综合形式命题，分值在4～7分，考的主要内容是利用化学方程式进行计算，也包括与溶液中的溶质质量分数的综合计算，计算难度相对较小。预计2020年中考中将计算穿插到研究题中或实验题中进行综合观察的可能性极大，难度不会发生大的变化，其受骗算部分的分值在4～6分。策略一有关化学式的计算(2020年中考5题、2020年中考13题)此类试题解题时要抓住两个重点量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法以下：比方：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：AxBy的相对分子质量为ax＋by。AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。axbyAxBy中A元素的质量分数为ax＋by×100%，B元素的质量分数为ax＋by×100%。max(4)mgAxBy中A元素的质量为ax＋byg。策略二关于不纯物质的计算(2020年中考16题)1．有关混杂物的计算(混杂物中杂质不参加反应或混杂物中只有一种物质参加反应)。2．原理将不纯物质的质量转变成纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3．公式纯净物的质量＝混杂物的质量×纯度(或质量分数)。纯净物的质量(2)纯度＝×100%。混杂物的质量（样品的质量等）纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。4．注意事项化学方程式中每一项都应是纯净的物质。化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。有些参加反应的物质中还要解析可否完好反应，如反应不完好，该未反应部分质量不能够按反应的质量进行计算。策略三有关溶质质量分数的计算(2020年中考10题、2020年中考14题、2020年中考18题)常用的公式及注意事项溶质质量溶质质量溶质的质量分数＝溶液质量×100%＝溶质质量＋溶剂质量×100%。溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)；溶质质量溶质质量分数＝溶液的体积（V）×溶液的密度（ρ）×100%。注意：溶液的质量能够直接相加减，但溶液的体积不能够直接相加减。溶液的稀释(用水稀释)。原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数。进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实质参加反应的(或生成的)物质的质量。,典例冲析

)【例

利用化学方程式的计算1】(2020，安徽)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混杂物

28g

制取氧气，完好反应后节余固体的质量为18.4g

，请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混杂物中氯酸钾的质量。【解析】(1)在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。生成氧气的质量m(O2)＝28g－18.4g＝9.6g；(2)利用化学方程式，依照氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。【答案】解：设氯酸钾的质量为x。MnO22KClO3=====2KCl＋3O2↑△245,x)96,9.6g)245xx＝24.5g96＝9.6g答：(1)生成氧气的质量为9.6g；(2)原混杂物中氯酸钾的质量为24.5g。1．(2020，汇川

)(

与推断题结合计算

)有一包不纯的

K2CO3粉末，可能含有

Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)

2中的一种或几种，为解析含有的杂质，现进行以下实验：(1)取样品溶于水后无固体残留，得无色溶液，则粉末中必然不含有

__BaSO4__、CuCl2

和

Ca(NO3)

2，推理出“必然不含

Ca(NO3)2”的理论依照是

__Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3__(用化学方程式表示

)。(2)取上述溶液适合，滴加

AgNO3溶液，有白色积淀，再加入足量稀

HNO3，积淀部分溶解，则此粉末中必然含有的杂质是

__KCl__。(3)为确定

Na2CO3

可否存在，某同学称取

13.8g

粉末作为样品溶于水，加入足量

BaCl2溶液，充分反应生成19.7g

积淀质量，则原粉末中必然含有

Na2CO3，你认为由此实验得出的结论

__正确__(选填“正确”“不正确”或“无法确定”)。以上实验不能够确定该粉末中可否含有的物质是__KNO3__。2．(2020，遵义)实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？解：设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O73,50×7.3%)44,x)7344x＝2.2g50g×7.3%＝x答：可制得二氧化碳的质量为2.2g。3．(2020，遵义)实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，能够生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑98,50g×19.6%)2,x)982x＝0.2g50g×19.6%＝x答：生成氢气的质量是0.2g。有关化学方程式与质量分数结合的计算【例2】(2020，泰州)高纯硅可用于制备硅半导体资料，制备高纯硅的主要生产流程以下列图：信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①的化学方程式：高温SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。(1)石英砂属于__________(选填“纯净物”或“混杂物”)；SiCl4中硅元素的化合价为________；写出合理办理中间产物CO的一种方法________________________________。反应③除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物，请写出此过程的化学方程式______________________________。反应③若是H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的结果是________。(4)若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算最少需要焦炭多少吨。【解析】(1)石英砂的主要成分是SiO2，还有杂质，属于混杂物；SiCl4中硅元素的化合价为＋4价，合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；(2)氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，配平即可；(3)若是H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的结果是爆炸。【答案】(1)混杂物；＋4；用气球收集或用酒精灯点燃；(2)2H2＋SiCl4高温=====Si＋4HCl；(3)爆炸；设最少需要焦炭的质量为x。高温2C＋SiO2=====Si＋2CO24,x)28,2.8t×90%)24xx＝2.16t28＝2.8t×90%答：最少需要焦炭的质量为2.16t。4．(2020，广安)必然质量的金属铁和稀硫酸恰好完好反应，产生气体的质量为0.2g。反应后溶液中溶质FeSO4的质量为__15.2__g。(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完好反应，此时生成积淀的质量为__23.3__g。计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__10%__。5．(2020，天水)将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完好溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系以下列图。求10g该样品中氢氧化钠的质量。(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。解：当恰好完好反应时耗资的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%＝7.3g。设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40,x)36.5,7.3g)58.5,y)4036.558.5x＝8g，y＝11.7gx＝7.3g＝ya点时，溶液中溶质的质量分数为10g－8g＋11.7g×100%≈6.9%10g＋90g＋100g答：(1)10g该样品中氢氧化钠的质量为8g；(2)a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%。,备考攻略)(2020，遵义)将氢氧化钠固体投入到200.0g必然溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完好反应，所得溶液的质量为208.0g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。解：由质量守恒定律可知，参加反应的氢氧化钠的质量为208.0g－200g＝8g。设稀硫酸中溶质的质量为x。H2SO4＋2NaOH===2H＋Na2SO498,)80,8g)xxx＝9.8g8g9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%200g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。2．取必然质量某Cu、Zn合金的样品与足量稀硫酸充分反应，经测定产生了0.8g气体，请计算该合金样品中锌的质量。解：设合金中锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65,x)2,0.8g)652x＝26gx＝0.8g答：合金样品中锌的质量为26g。3．(2020，陕西)化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO的质量分数。3依照题中信息__不能够__(选填“能”或“不能够”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。计算固体混杂物中Na2CO3的质量分数。解：设Na2CO3的质量为x。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH106,x)100,2.0g)106xx＝2.12g100＝2.0g2.12g固体混杂物中Na2CO3的质量分数为10.0g×100%＝21.2%答：固体混杂物中Na2CO3的质量分数为21.2%。4．(2020，丽水)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液拥有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可马上服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系以下列图，请回答：(1)P点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。反应生成积淀的最大质量为__23.3__g。求原BaCl2溶液的溶质质量分数。解：(2)由图可知，反应生成积淀的最大质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g；设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2208,100g·x)233,23.3g)208233x＝20.8%100g·x＝23.3g答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。5．(2020，德州)工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完好反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：所用废液中硫酸的溶质质量分数。解：设所用废液中硫酸的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56,5.6t)98,x)56＝5.6tx＝9.8t98x9.8t废液中硫酸的质量分数为：

100t

×100%＝9.8%答：所用废液中硫酸的溶质质量分数为

9.8%。6．工业上煅烧

125t

石灰石

(主要成分是

CaCO3)可制得

56t

氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多高温少？(化学方程式为CaCO3=====CaO＋CO2↑)解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。高温CaCO3=====CaO＋CO2↑100,125t·x)56,56t)10056x＝80%125t·x＝56t答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。7．(2020，杭州)在海底和冻土层存在着储量巨大的“