上海市宝山区海滨中学2022-2023学年化学高二第二学期期末达标检测试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存说法不正确的是()A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2、下列选项中正确的是(

)A．钠原子的结构示意图:B．过氧化钠的电子式:C．碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子数为12的钠的核素符号为:113、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L4、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A．该元素在元素周期表中位于p区 B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C．该元素为氧元素 D．其电子排布图为:5、等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:26、从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法不正确的是A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mole—C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br27、正确表示下列反应的离子反应方程式为A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：C．稀溶液与过量的KOH溶液反应：D．醋酸除去水垢：8、下列属于化学变化的是A．碘的升华 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分馏9、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A．c(H+)减小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大10、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是选项目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br−还原性强弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br−+Cl2=Br2+2Cl−B比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热A．A B．B C．C D．D11、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块12、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去)（）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：413、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D．Y分子中所有原子不可能共平面14、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子15、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是A． B． C． D．16、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．异丁烷17、甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为A．铝和铁 B．镁和碳 C．铁和氢气 D．铜和氢气18、下列有关物质分类或归类正确的组合有（）①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体

⑥H2、D2、T2互为同位素．A．2

个B．3

个C．4

个D．5

个19、已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．充电时锌极与外电源正极相连C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e－+5OH-FeO42-+4H2O21、下列实验操作或方法中，不合理的是（）A．用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液B．用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体C．分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性D．通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体22、已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B．升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动二、非选择题(共84分)23、（14分）如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。(3)下列说法正确的是___________。A．反应①的反应类型是加成反应B．化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物C．在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同D．从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用24、（12分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。25、（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

26、（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）27、（12分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D.品红溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量盐酸G.排水集气法H.安全瓶①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为___________。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)28、（14分）甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH2）易被氧化剂氧化]：请回答下列问题：（1）下列说法中不正确的是（_______）A、化合物A能形成内盐B、1molB最多能与2molNaOH反应C、D的分子式为C11H13NO3D、甲氧普胺属于芳香族化合物（2）化合物C的结构简式：_______________________________________（3）写出D→E的化学方程式：______________________________________________________（4）写出符合下列要求的化合物A（C7H7NO3）的可能的同分异构体_________________________①属于芳香族化合物，能发生银镜反应②能发生水解③苯环上的一氯取代物只有两种（5）写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸：，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件_________。（有机物写结构简式，其它无机试剂自选）已知：Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时，使新取代基进入它的邻、对位的取代基：-CH3、-NH2；使新取代基进入它的间位的取代基：-COOH、-NO2；Ⅱ、-NH2易被氧化；-NO2可被Fe和HCl还原成-NH2。29、（10分）[化学——选修5：有机化学基础]以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：已知：I．A→B的原子利用率为100%。Ⅱ．（R1、R2表示氢原子或烃基）。请回答下列问题：（1）A的结构简式为___________。（2）D的化学名称为___________。（3）F→H的反应类型为___________。（4）C+G→M的化学方程为______________________。（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B．因碳酸的酸性强于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故B正确。C．因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；D．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，选项D是解答的易错点，注意氢氧化钠溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。2、D【解析】分析：A、钠原子的核外有11个电子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；D、质量数=中子数+质子数，据此分析判断。详解：A、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故A错误；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故其电子式为，故B错误；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、质量数=中子数+质子数，故中子数为12的钠原子的质量数为23，符号为2311Na，故D正确；故选D。3、B【解析】

A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl—的个数，C错误；D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误；答案为B；【点睛】只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。4、A【解析】

价层电子排布为3s23p4的粒子，其核外电子数为16，则其核电荷数也为16，为硫原子。【详解】A．该元素原子的价层电子排布为3s23p4，位于元素周期表ⅥA族，属于p区，A正确；B．它的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，B不正确；C．该元素为硫元素，C不正确；D．其电子排布图为，D不正确；故选A。5、B【解析】

由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。【详解】设AgNO3溶液的浓度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积分别为：3V、2V、V，设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，答案选B。【点睛】本题考查利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可。6、C【解析】

A、氯气的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正确；B、1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，转移0.lmole-，B正确；C、用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；D、把溶解Br2的正十二烷混合液进行蒸馏，由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；正确选项C。7、A【解析】

A.FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；B.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故C错误；D.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A。8、B【解析】

A.碘的升华是物理变化，A不符合题意；B.煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，在一定条件下使煤和氢气作用得到液体燃料为煤的直接液化，煤气化生成的一氧化碳和氢气在经过催化合成也得到液体燃料为煤的间接液化，煤的液化过程中有新物质生成，故煤的液化是化学变化，B符合题意；C.活性炭吸附是物理变化，C不符合题意；D.利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏，石油的分馏是物理变化，D不符合题意；答案选B。9、D【解析】

醋酸是一元弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促进醋酸的电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，但浓度减小，因此pH增大。答案选D。10、B【解析】

A.亚铁离子的还原性比溴离子强，向FeBr2溶液中加入少量氯水时，氯气应该先氧化亚铁离子，A错误；B.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，发生强酸制弱酸的复分解反应，证明了碳酸酸性比硅酸强。非金属性的强弱可以根据其最高价氧化物水对应的水化物的酸性强弱来比较，所以可得出：碳比硅的非金属性强，B正确；C.饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氢根离子不能拆开写，所以离子方程式错误，正确的为：，C错误；D.向二氧化锰固体中加入浓盐酸并加热可以在实验室制取氯气，但是离子方程式里浓盐酸要拆开写，正确的为：，D错误；故合理选项为B。【点睛】在写离子方程式时，浓盐酸、浓硝酸都要拆成离子形式，但浓硫酸不能拆开。11、C【解析】

金属的防护可以是牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法。铜、铅的金属性都弱于铁。而钠又是活泼的金属，极易和水反应，锌的金属性强于铁，所以选项C正确，答案选C。12、B【解析】

A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的关键。13、B【解析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反应的官能团酚羟基，而Y没有，所以A错。B．X、Z都有官能团酚羟基，酚羟基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根强，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应,B正确。C．Y有官能团碳碳双键，所以能发生加聚反应，但没有能发生缩聚反应的官能团，所以C错。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基两部分组成，乙烯分子是6原子共面结构，而苯分子是12原子共面结构，所以当乙烯基绕其与苯环相连的碳碳单键旋转时，有可能共面，D错。故选B。【点睛】有机物的性质是官能团决定的，所以有机化学就是官能团的化学。分析一种有机物的性质，首先要分析它有哪些官能团，然后联系这些拥有官能团的代表物的化学性质进行类比。分析有机物的空间结构时，必须以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本结构为基础，根据碳碳单键可以旋转来分析分子中的原子共面、共线问题。14、D【解析】

根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。【详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。15、C【解析】

含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(−OH)取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题。【详解】A．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；B．水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误；故答案选C。16、C【解析】

A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；

C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；

D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C17、D【解析】

甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，则该反应是置换反应，根据物质的性质来分析解答。【详解】A．甲和乙如果分别是Al和Fe，则该反应是铝热反应，A满足条件；B．甲和乙如果分别是Mg和C，该反应是镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，B满足条件；C．甲和乙如果分别是铁和氢气，则该反应是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C满足条件；D．铜的活泼性小于氢气，铜不可能置换出氢气，D不满足条件；答案选D。【点睛】本题考查无机物的推断，明确元素性质以及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意举例排除法的灵活应用。18、A【解析】①干冰为CO2、双氧水为H2O2、HDO、碘化银均为化合物，故①正确；②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，淀粉为有机高分子化合物，也是混合物，故②错误；③明矾、小苏打、硫酸钡均为可溶性盐，生石灰为碱性氧化物，均为电解质，且为电解质，故③正确；④甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇，三者分子中含有的官能团数目不等，不属于同系物，故④错误；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，牛奶、豆浆及淀粉溶液是胶体，故⑤错误；⑥同位素指的是质子数相同，中子数不等的同种元素的不同核素，如H、D、T互为同位素，而H2、D2、T2均为单质，故错⑥误；只有①③正确，故答案为A。点睛：本题考查化学基本概念的理解和应用，掌握物质的组成是解题关键，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，特别注意化合物是不同元素组成的纯净物，同位素是同种元素的不同核素。19、A【解析】

根据盖斯定律，利用已知的反应计算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。【详解】①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ•mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ•mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ•mol-1，根据盖斯定律，①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)，故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，该反应为放热反应，△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol＜0；46g液体酒精的物质的量为=1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为-(3Q1+Q3-Q2)kJ，故选A。【点睛】解答本题需要注意Q的正负，题中三个过程均为放热过程，因此Q1、Q2、Q3均小于0，而反应放出的热量为正值。20、B【解析】A．放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则附近有OH-生成，所以正极附近碱性增强，故A正确；B．充电时，原电池负极连接电源的负极，B错误；C．放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；D．充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正确；故选B。21、C【解析】A．淀粉溶胶是胶体，可利用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B．氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故B正确；C．SO2和Cl2的水溶液均显酸性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸性物质可褪色，无法验证两者的漂白性，故C错误；D．利用饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体，故D正确，答案为C。22、C【解析】分析：本题考查的是反应速率和平衡的影响因素，难度较小。详解：A.升温，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，所以逆反应速率加快更明显，故错误；B.升温反应速率加快，缩短到平衡的时间，有利于平衡逆向移动，A2的转化率降低，故错误；C.达到平衡后，同时升温和增大压强，反应速率加快，升温平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，所以同时改变条件时平衡可能不移动，n(AB3)有可能不变，故正确；D.降低温度，平衡正向移动，减小压强，平衡逆向移动，故错误。故选C。点睛：注意影响反应速率和平衡的条件都包括浓度、温度、压强。注意平衡的移动方向需要结合正逆反应速率的相对大小，若改变条件后正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，若改变条件后正反应速率小于逆反应速率，则平衡逆向移动。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解析】分析：本题考查有机物推断，根据体重信息结合有机物结构及相互转化关系进行推断，从而得出各有机物的结构，是对有机化学基础知识的综合考查，需要学生熟练掌握分子结构中的官能团，抓官能团性质进行解答。详解：化合物D的比例模式为CH2=CHCOOH，硫酸氢乙酯水解得到E和硫酸，说明E为乙醇，从A经硫酸氢乙酯到E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，A的相对分子质量为28，可以推知其为乙烯，E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，则F为乙酸，G为乙酸乙酯，E与D反应得无色液体H为CH2=CHCOOCH2CH3，B的相对分子质量为28，为一氧化碳，C的相对分子质量略小于A，说明其为乙炔。(1)根据以上分析，D中含有的官能团为碳碳双键、羧基；化合物C为乙炔，结构简式为CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以发生类似①的加成反应，方程式为CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反应①的过程中碳碳双键消失，说明该反应类型是加成反应，故正确；B.化合物H含有碳碳双键，可进一步聚合成某种高分子化合物，故正确；C.在反应②、③都为酯化反应中，参与反应的官能团都为羧基和羟基，完全相同，故错误；D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，故正确。故选ABD。24、羰基(酮基)溴原子取代反应10【解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子；(2)对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则E的结构简式为：；对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，由B→C的反应类型是取代反应；(3)比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应，故其反应方程式为：；(4)属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有3个，根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体；(5)甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，再根据①NaOH/②HCl得到，与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成，最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为：。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件，再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。25、稀盐酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

【解析】

（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的26、图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质乙【解析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②．

大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，吸收A装置中产生的酸雾，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止。（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．（5）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙．27、溶液变红NH3FDEF中出现白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；(2)①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G，故答案为：F；D；E；②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置F中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰，含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案为：F中出现白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙装置中导管在液面以上，符合排液体收集气体要求，量