(课标版)2020年高考化学二轮复习专题突破练第8讲水溶液中的离子平衡

(课标版)2020年高考化学二轮复习专题打破练第8讲水溶液中的离子均衡(课标版)2020年高考化学二轮复习专题打破练第8讲水溶液中的离子均衡/(课标版)2020年高考化学二轮复习专题打破练第8讲水溶液中的离子均衡第8讲水溶液中的离子均衡一、选择题(本题包括8个小题,每题6分,共48分)1.2020年6月30日,世界地理标志大会在江苏扬州召开,“镇江香醋”作为镇江地理标志产品的代表,在大会上亮相,碰到了国内外嘉宾的关注。“镇江香醋”的主要成分是乙酸。以下能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反响放出H2-13·LCHCOONa溶液的pH大于7C.CHCOOH溶液与NaCO反响生成CO3232·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.(2020河南中原名校联考)在25℃时,关于0.1mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的选项是()A.加水稀释后,溶液中错误!未找到引用源。不变-减小B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO)+-+-C.该溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)-1硝酸等体积混杂后+)=c(N3-+-D.与0.1mol·L:c(Na错误!未找到引用源。)>c(CHCOO)>c(H)>c(OH)3.(2020山东齐鲁名校联考)某些盐能溶解积淀,利用下表三种试剂进行实验,相关解析不正确的选项是( )编号①②③分别质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L-11mol·L-1A.向①中加入酚酞,溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量Mg(OH)2积淀中加入适合等体积的②③,积淀均能快速完好溶解C.①③混杂后发生反响:Mg(OH)2(s)+2N错误!未找到引用源。2+Mg+2NH3·H2OD.向①中加入②,c(OH-)减小,Mg(OH)2溶解均衡正向搬动4.(2020江苏化学,14)(双选)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,以下说法正确的选项是()-1:前者大于后者A.浓度均为0.1mol·L的HCOONa和NHCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和4B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,耗资NaOH溶液的体积相等-1-1c-c-+mol·LHCOOH与0.1mol·LNaOH等体积混杂后的溶液中:(HCOO)+(OH)=(HCOOH)+(H)ccmol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中--+?导学号40414036?(pH<7):c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)5.(2020湖南长郡中学模拟)在T℃时,铬酸银(AgCrO)在水溶液中的积淀溶解均衡曲线以以下图。24以下说法不正确的选项是()A.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能够使溶液由Y点变为X点C.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8-4D.图中a=错误!未找到引用源。×106.(2020黑龙江六校协作体二模)常温下,以下相关溶液的表达正确的选项是( )A.浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混杂:c(S错误!未找到引用源。)=c(Na+)>c(N错误!未找到引用源。)>c(H+)>c(OH-)B.在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S错误!未找到引用源。)+c(HS错误!未找到引用源。)+c(OH-)C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)均为1×10-8mol·L-1-1224+22D.在0.1mol·LNaCO溶液中:2c(Na)=c(C错误!未找到引用源。)+c(HC错误!未找到引用源。)+c(H2C2O4)7.(2020四川平顶山模拟)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不相同的反响,当0.01mol<n(CO)≤0.015mol时发生的反响是22NaAlO+CO+3HO2Al(OH)↓+NaCO。以下对应关系正确的选项是()222323选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(Al错误!未找到引用源。)+c(OH-)c(Na+)>c(Al错误!未找到引用B0.01源。)>c-错误!未找到引用(OH)>c(C源。)c(Na+)>c(HC错误!未找到引用C0.015源。)>c(C错误!未找到引用源。)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HC错误!未找到引用源。)>c(OH-)>c(H+)8.(2020甘肃兰州三模)已知常温下浓度为0.1mol·L-1的以下溶液的pH以下表所示:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6以下相关说法正确的选项是()A.依照上表得出三种酸电离均衡常数的大小关系为HF>HClO>HCO(一级电离均衡常数)23B.加热0.1mol·L-1NaClO溶液,其pH小于9.7C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混杂,则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)-1-+·LNa2CO3溶液中,存在的关系:c(OH)-c(H)=c(HC错误!未找到引用源。)+2c(H2CO3)二、非选择题(包括4个小题,共52分)9.(2020海南“七校缔盟”第二次联考)(12分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为。(2)常温下,用0.01-1-1222mol·L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L的HNO溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系以以下图。①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:。②b点时溶液中c(H2N2O2)c(N2错误!未找到引用源。)。(填“>”“<”或“=”,下同)+(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混杂,能够获取黄色的连二次硝酸银积淀,向该分别系中滴加硫酸钠溶液,当白色积淀和黄色积淀共存时分别系中错误!未找到引用源。。[已知sp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,sp(Ag2SO4)=1.4×10-5]KK10.(2020广东湛江模拟)(14分)弱电解质的电离均衡、盐类的水解均衡和难溶物的溶解均衡均属于化学均衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下均衡:H2A+--+2-。H+HA,HAH+A(1)常温下NaHA溶液的pH(填序号),原因是。A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定(2)某温度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混杂后溶液的体积变化)。此时该混杂溶液中的以下关系必然正确的选项是。A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14B.(Na+)+c(K+)=(HA-)+2(A2-)cccC.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下均衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采用的措施有。A.高升温度B.降低温度C.加入NHCl晶体4D.加入NaA固体2Ⅱ.含有Cr2错误!未找到引用源。的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3-1错误!mol·L的Cr2未找到引用源。。为了使废水的排放达标,进行以下办理:Cr2错误!未找到引用源。Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3该废水中加入绿矾和H+,发生反响的离子方程式为。(2)若办理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为。(已知:sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,sp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)?导学号40414037?KK11.(2020天津和平区一模)(13分)FeCl3在溶液中分三步水解:3+22++1Fe+HOFe(OH)+HK2+2+2Fe(OH)+HOFe(OH错误!未找到引用源。+HKFe(OH错误!未找到引用源。+H2OFe(OH)3+H+K3(1)以上水解反响的均衡常数1、2、3由大到小的序次是。KKK经过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH错误!未找到引用源。+yH+欲使均衡正向搬动可采用的方法是(填序号)。A.降温B.加水稀释C.加入NH4ClD.加入NaHCO3(3)室温下,使氯化铁溶液转变为高浓度聚合氯化铁的要点条件是。天津某污水办理厂用氯化铁净化污水的结果以以以下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe/(mg·L-1)表示]的最正确范围约为mg·L-1。12.(2020河北邯郸模拟)(13分)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的以下六种溶液的pH如表所示:溶质CHCOONaNaHCONaCONaClONaCNCHONa332365pH8.89.711.610.311.111.3(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是。(2)依照表中数据,浓度均为0.01mol·L-1的以下五种物质的溶液中,酸性最强的是(填编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是。①HCN②HClO③CHOH④CHCOOH653⑤H2CO3依照表中数据,以下反响不能够成立的是(填字母)。A.CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(4)要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反响的离子方程式为。(5)已知sp(AgCl)=c(Ag+)·(Cl-)=1.8×10-10,sp(Ag2CrO4)=2(Ag+)·(Cr错误!未找到引用KcKcc源。)=1.9×10-12,现用0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混杂溶液,经过计算回答Cl-和Cr错误!未找到引用源。中哪一种离子先积淀?第8讲水溶液中的离子均衡1.B解析只能证明乙酸拥有酸性,不能够证明其酸性强弱,A错误。该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故能够证明乙酸是弱酸,B正确。能够证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能够证明其酸性强弱,C错误。能够证明乙酸拥有酸性,但是不能够证明其酸性强弱,D错误。2.A解析错误!未找到引用源。,故其值不变,A正确。加入少量NaOH固体控制了-CHCOO的水解,33-3-+-因此c(CHCOO)增大,B错误。CHCOO水解,溶液显碱性,故c(H)<c(OH),C错误。发生反响后生成硝酸钠和醋酸溶液,此时溶液显酸性,则+)=c(N错误!未找到引用源。)>+--c(Nac(H)>c(CH3COO)>c(OH),D错误。3.B解析使酚酞显红色的溶液呈碱性,说明Mg(OH)在水中有必然的溶解,电离使溶液呈碱性,A正2确。Mg(OH)2与NHCl溶液反响速率较小,积淀不能够快速完好溶解,B错误。N错误!未找到引用源。结4合Mg(OH)2悬浊液中的-促使Mg(OH)2的积淀溶解均衡正向搬动,促使Mg(OH)2积淀溶解,C正确。OH,盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反响,促使Mg(OH)2的积淀溶解均衡正向搬动,D正确。4.AD解析A项,HCOONa完好电离出+4未找到引用源。要发生水解,故正Na,NHCl电离出的N错误!确;B项,CH3COOH的电离均衡常数小,即酸性弱,故等体积pH均为3的HCOOH与CH3COOH溶液分别与等浓度的NaOH溶液反响时,CH3COOH耗资NaOH的量较大,错误;C项,混杂后所得溶液为HCOOH与HCOONa物质的量之比为1∶1的混杂溶液,且溶液中c(H+)>c(OH-),依据电荷守恒:c-c-c+c+物料守恒:2c+-则(HCOO)+(OH)=(Na)+(H),(Na)=(HCOOH)+(HCOO),cc-+--+),C项错误;反响后溶液为c(HCOO)>c(Na)>c(HCOOH),因此c(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(HCHCOONa、CHCOOH和NaCl物质的量之比为1∶1∶1的混杂溶液,物料守恒33ccc),又因溶液pH<7,则CHCOOH的电离程度大于CHCOO的水解程度,3333--)>c(CH3COOH),因CH3COOH的电离和-即c(CH3COO)>c(ClCH3COO的水解均很稍微,故c(H+)<c(CH3COOH),D项正确。5.C解析一种物质的K只与温度相关,A正确。X点的K大于Y点的K,因此由Y点变为X点只spspsp能经过改变温度实现,B正确。T℃时,Ag2CrO4的Ksp=c(Cr错误!未找到引用2+-32-5=1×10-11,C错误。温度不变,Ksp不变,Ksp=1×10-112-4,解得源。)·c(Ag)=(1×10)×10=a×5×10a=错误!未找到引用源。×10-4,D正确。6.A解析浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混杂,二者恰好反响生成硫酸钠、硫酸铵和水,硫酸铵水解以致溶液呈酸性,铵根离子水解,但程度较小,结合物料守恒得c(S错误!未找到引用源。)=c(Na+)>c(N错误!未找到引用源。)>c(H+)>(OH-),A正确。在Na2SO3溶液中,c依照电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(S错误!未找到引用源。)+c(HS错误!未找到引用源。)+c(OH-),B错误。pH=6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=错误!未找到引用源。mol·L-1=1×10-8mol·L-1,pH=6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-6mol·L-1,C错误。依照物料守恒得+2错误!未找到引用源。2224错误。c(Na)=2c(C)+2c(HC错误!未找到引用源。)+2c(HCO),D7.D解析当(CO2)=0时,依照电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Al错误!未找到引用源。)+c(OH-),因此nc(Na+)<c(Al错误!未找到引用源。)+c(OH-),A错误。当n(CO2)=0.01mol时,溶液中溶质为NaAlO2和NaCO,由于碳酸酸性强于氢氧化铝,因此偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强,溶液中离子浓23度应为+)>c(Al错误!未找到引用源。-错误。当c(Na)>c(C错误!未找到引用源。)>c(OH),Bn(CO2)=0.015mol时,溶液中溶质为Na2CO3,溶液中离子浓度应为c(Na+)>c(C错误!未找到引用-错误。当n(CO2)=0.03mol时,溶液中溶质为NaHCO,源。)>c(OH)>c(HC错误!未找到引用源。),C3溶液中离子浓度应为c(Na+)>c(HC错误!未找到引用源。)>c(OH-)>c(H+),D正确。8.D解析pH=11.6是Na2CO3第一步水解,依照越弱越水解,同温同浓度下,HF>HClO>HC错误!未找到引用源。,A错误。盐类的水解是吸热反响,加热促使水解,pH大于9.7,B错误。NaF是强碱弱酸盐,则HF是弱酸;pH=2的HF浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度,二者等体积混杂HF有节余,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒得c(Na+)<c(F-),酸的电离程度较小,则溶液中离子浓度大小序次是c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C错误。依照物料守恒:2c(HC错误!未找到引用源。)+2c(H2CO3)+2c(C错误!未找到引用源。)=c(Na+),依照电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC错误!未找到引用源。)+2c(C错误!未找到引用源。),因此得c-+ccc23正确。9.答案(1)+1价222+2②>③>(2)①HNOH+HN错误!未找到引用源。(3)3.0×10-4解析(1)依照化合物中各元素化合价的代数和为0可求出H2N2O2中氮元素的化合价为+1价。(2)①由题图能够看出,未加入NaOH溶液时,0.01-1222222为弱酸,则其电mol·LHNO溶液的pH=4.3,这说明HNO离方程式为H2N2O2+NaHNO,溶液呈碱性,说H+HN错误!未找到引用源。。②b点时溶液中的溶质为222明HN2错误!未找到引用源。的水解程度大于其电离程度,H2N2O2为水解产物,N2错误!未找到引用源。为电离产物,故c(HNO)>c(N2错误!未找到引用源。)。③a点时溶液中,依照电荷守恒可222++22错误!未找到引用源。-而a点时溶液得:c(Na)+c(H)=2c(N错误!未找到引用源。)+c(HN)+c(OH),的pH=7,则c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=2c(N2错误!未找到引用源。)+c(HN2错误!未找到引用源。),因此c(Na+)>c(N2错误!未找到引用源。)+(HN2错误!未找到引用源。)。(3)当白色积淀和黄色积淀共存c时,溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和,溶液中存在两个溶解均衡222+2:AgNO(s)2Ag(aq)+N错误!未找到引用源。(aq)、Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+S错误!未找到引用源。(aq),溶液中错误!未找到引用源。=3.0×10-4。10.答案Ⅰ.(1)BNaHA只能发生电离,不能够发生水解(2)BC(3)BDⅡ.(1)Cr22++2Cr3+3+2错误!未找到引用源。+6Fe+14H+6Fe+7HO(2)3.0×10-6-1mol·L解析Ⅰ.(1)H2A在水中的一级电离进行完好--在水,则HA不水解只电离,故NaHA溶液呈酸性。(2)HA中部分电离,0.1mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)小于0.1mol·L-1,加入0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性时耗资的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积,则混杂溶液中c(Na+)>c(K+);由电荷守恒知,c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)。水的离子积与