科粤版化学九年级下册第七章 溶液 学情评估（含答案）_第1页
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文档简介

第第INET(第16题)

(1)混合物中铁粉的质量为________。

(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

答案

一、1.D2.C3.D4.D5.C6.B7.D8.A

9．C点拨：在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数不变，A错误。由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故溶质的质量分数有可能不会变为原来的2倍，B错误。浓、稀溶液混合后，溶液质量为15g，溶质质量为10g×10%＋5g×40%＝3g，故混合后溶液中溶质的质量分数＝×100%＝20%，变为了原来的2倍，C正确。无法判断加入的10g硝酸钾固体溶解的质量，无法计算溶液的溶质质量分数，D错误。故选C。

10．D点拨：A.烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小。由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，说法错误。B.由图甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，继续升温到t2℃时，N有溶质析出，则图乙两烧杯中溶液的质量Ⅰ>Ⅱ，说法错误。C.由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，则烧杯Ⅱ中的N溶液一定是不饱和溶液，说法错误。D.当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，烧杯Ⅰ中无M析出，而N的溶解度随温度升高而减小到20g时，烧杯Ⅱ中会有5gN析出，符合题干信息，说法正确。故选D。

二、11.(1)碘；不会

(2)温度

(3)990

(4)氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钙和氯化镁，不溶解氯化钠

12.(1)t1(2)A(3)降温结晶

(4)饱和；125；20%

13．(1)漏斗

(2)液面超过滤纸的边缘(或实验中滤纸破损，合理即可)

(3)较多

三、14.(1)药匙；广口瓶(2)试剂瓶瓶塞正放

(3)搅拌，加快溶解(4)9；81

(5)小于；偏大

点拨：(4)配制90g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为90g×10%＝9g，需要水的质量为90g－9g＝81g，则需量取水的体积为＝81cm3＝81mL。(5)天平称量物体时，左盘质量＝右盘质量＋游码质量，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水时，俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。

15．【实验探究】一定形成饱和溶液；全部溶解；增大；降温；加入过量的水

【实验反思】(1)增大接触面积，加速溶解

(2)Ⅳ

(3)Ⅱ和Ⅲ

四、16.(1)5.6g

(2)解：设恰好完全反应，消耗硫酸的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

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