化学平衡（第一轮复习教案）

§9－2化学平衡高考目标要求1、掌握化学平衡状态的建立及判断2、初步掌握化学平衡状态的有关计算3、了解化学平衡常数的意义及简单应用一、化学平衡是动态平衡1、化学平衡研究的内容：可逆反应的规律①反应进行的程度②外界条件对反应进行程度的影温馨提醒：可逆反应和互逆反应有区别，可逆反应是指在相同的条件下既能正向进行又能逆向进行的化学反应，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可逆；互逆反应是指在不同反应条件下进行的两个互为逆向的化学反应，如：H2＋O22H2O、2H2O2H2↑＋O2↑互逆。2、溶解平衡是动态平衡3、化学平衡状态的建立及化学平衡状态如果外界条件不发生变化，可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和可逆反应的速率相等。反应物和生成物的含量（浓度、物质的量、百分组成等）不再发生变化（反应混合物中各物质的量一定）这时的状态就是化学平衡状态。4、化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同（1）逆——反应过程可逆（2）等——反应速率相等v正＝v逆（3）动——动态平衡，正逆反应仍在进行（4）定——反应混合物中各成分的含量（浓度、物质的量、百分组成等）一定（不再改变）（5）变——当外界条件改变时，化学平衡被破坏，在新的条件下达到新的平衡（6）同——外界条件相同，反应不论是正向开始还是逆向开始，都会达到相同的平衡状态，即平衡只与条件有关，与反应的途径无关。5、化学平衡状态的特征（标志）（两者具其一即可）标志一：等——正逆反应速率相等v正＝v逆标志二：定体系各组成含量（浓度、物质的量、百分组成等）一定，不再改变6、等效化学平衡体系在一定条件下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，反应体系中各组成成分相同。如下图示：状态Ⅰ：mA＋nBpC＋qD状态Ⅱ：mA＋nBpC＋qD始态C1C200始态00C3C(反应从正向开始)（反应从逆向开始）达到平衡mA＋nBpC＋qD平衡状态：CA（平）CB（平）CC（平）CD（平）（相同的平衡状态）（反应从某中间状态开始）状态Ⅲ：mA＋nBpC＋qD始态CACBCCCD上述图示中，我们就说：状态Ⅰ、状态Ⅱ、状态Ⅲ等效(状态Ⅰ、状态Ⅱ、状态Ⅲ是等效状态)。7、转换率某物质的转换率（α）＝×100％二、影响化学平衡的条件（因素）一定条件下的化学平衡平衡发生移动，原平衡被破坏新条件下一定条件下的化学平衡平衡发生移动，原平衡被破坏新条件下新的平衡条件改变一定时间（C、T、P）（达到）如果一个可逆反应达到平衡状态以后，改变反应条件（浓度、压强、温度），原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，达到新的平衡，这个过程叫做化学平衡的移动。2、外界条件对化学平衡移动的影响（1）浓度对化学平衡移动的影响增大反应物浓度，减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动（正移），反之逆移增大反应物浓度减小生成物浓度V′正>V′逆平衡正向移动减小反应物浓度增大生成物浓度V′逆>V′正平衡逆向移动浓度对反应速率的影响规律：增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变（2）压强对化学平衡的影响增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动（改变压强对固体、液体、溶液的反应无影响）对于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）若m＋n>p＋q增大压强，平衡正移减小压强，平衡逆移V′正>V′逆正向移动V′逆>V′正逆向移动对于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）若p＋q>m＋n减小压强，平衡正移增大压强，逆向移动V′正>V′逆正向移动V′逆>V′正逆向移动压强对反应速率的影响规律：增压都增大，大者变更大，减压都变小，大者变更小大者、小者指可逆反应中，气体反应物的化学计量数总和或气体生成物的化学计量数的总和。（即：压强对气体计量数较大者反应速率的影响大于对气体计量数较小者反应速率的影响）压强对化学反应速率的影响实际上是通过改变反应体系中各物质的浓度而引起反应速率改变的，因此对反应体系压强改变的原因要进行具体的分析。一般分为几种情形：①恒温时，增大压强；②恒容时，充入反应气增大压强③恒容时，充入“惰气”增大压强；④恒压时，充入反应气引起体积增大；⑤恒压时，充入“惰气”引起体积增大。（3）温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动对于mA＋nBpC＋qD△H＝－Q(Q>0)（放热反应）升高温度平衡向吸热反应方向（逆向）移动降低温度平衡向放热反应方向（正向）移动V吸′＞V放′平衡向吸热反应方向（逆向）移动；V放′＞V吸′平衡向放热反应方向（正向）移动对于mA＋nBpC＋qD△H＝＋Q(Q>0)（吸热反应）升高温度平衡向吸热反应方向（正向）移动降低温度平衡向放热反应方向（逆向）移动V吸′＞V放′平衡向吸热反应方向（正向）移动；V放′＞V吸′平衡向放热反应方向（逆向）移动温度对反应速率的影响规律：升温都变大，吸热变更大，降温都变小，吸热变更小（即：温度对吸热反应速率的影响大于对放热反应速率的影响）⑷催化剂催化剂能同等程度地改变（加快或减慢）可逆反应的速率，化学平衡不移动，但能改变（缩短或延长）可逆反应达到平衡的时间，从而改变（提高或减少）单位时间内的产量。①正催化剂俗称触媒，即通常所说的催化剂：能同等程度地加快可逆反应的正反应速率和逆反应反应速率，化学平衡不移动，但能缩短可逆反应达到平衡的时间，从而提高单位时间内的产量。（未作特殊说明的催化剂，一般以正催化剂处理）②负催化剂又叫阻化剂，能同等程度地减慢可逆反应的正反应速率和逆反应反应速率，化学平衡不移动，但能延长可逆反应达到平衡的时间，从而减少单位时间内的产量。V′正＝V′逆平衡不移动V′正＝V′逆平衡不移动催化剂对反应速率的影响规律：触媒等增大，阻化等减小，平衡不移动，时间改变了综上所述，条件改变平衡移动方向规律：谁大跟谁行，相等即平衡（条件改变时，正反应速率大于逆反应速率，平衡正移；逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移）三、浓度、压强、温度对化学平衡的影响归纳为勒夏特列原理1、化学平衡移动原理（又叫勒夏特列原理）——改变影响化学平衡的一个条件，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。（平衡移动有三条，勒夏特列唱反调）2、结果：减弱（削弱）外界条件的改变，而不能消除这种改变条件改变化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大