单质铁课件上学期高一化学人教版

第一节

铁及其化合物

专题三铁

金属材料（第1课时

单质铁

）历史长河中的铁春秋初年铜柄铁剑战国中期铁质工具隋唐年间用煤炼铁现代工业高炉炼铁石器时代

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青铜器时代

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铁器时代

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蒸汽时代

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电子信息时代人类最早使用的铁器，是来自太空的陨铁。我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁，隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。自然界中的铁丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色自然界中铁既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3价铁的化合物)形态，现今工业炼铁是如何将铁矿石中的铁提炼出来的？赤铁矿(Fe2O3)高炉炼铁：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温磁铁矿(Fe3O4)陨铁日常生活里的铁饮食中的铁人体中的铁元素铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克）缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降2023/9/11实验室里的铁FeSO4·7H2O（绿矾）FeCl3·6H2O铁粉FeSO4溶液FeCl3溶液01单质铁02铁的氧化物03铁的氢氧化物04铁盐

亚铁盐05铁三角转化关系构建铁是银白色金属单质熔点：1535℃沸点：2750℃密度：3以上数据明显高于金属钠，铁的硬度也比金属钠高得多方铁圆铁一、单质铁的物理性质铁粉导电、导热性、延展性均良好二、单质铁的化学性质用化学语言解释以下现象或事实：1.铁粉可做抗氧化剂，保鲜食物2.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟4.铁罐不能储存稀硫酸，但能储运浓硫酸或浓硝酸5.湿法炼铜（西汉成书的《淮南万毕术》：曾青得铁则化为铜）点燃2Fe+3Cl2

====2FeCl3点燃：3Fe+4O2===Fe3O4点燃常温：4Fe+3O2===2Fe2O3常温下，Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应（表面生成致密的氧化膜）

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+===Fe2++H2↑铁能和某些非金属单质、酸和盐溶液发生反应与弱氧化剂反应如盐酸、硫酸铜溶液等与强氧化剂反应如氯气等FeFe失2e-失3e-Fe2+Fe3+还原剂强氧化剂铁有变价，那么是什么在决定生成物中铁元素的化合价呢？讨论：Fe→Fe2+

？

Fe3+

？猜想：铁＋硫粉→？理论分析：氧化性排序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SFe+S==FeS讨论：Fe→Fe2+

？

Fe3+

？实验验证：化学语言（符号表征）：从生活常识可以知道，铁与冷水，甚至是沸腾的水都不反应，那么在更高的温度下，两者能否反应呢？思考：钢铁厂炼铁过程中，铁水注入模具之前，模具需保持充分的干燥，为什么？铁水与水会发生反应铁与水蒸气在高温条件下会发生反应二、单质铁的化学性质【探究】设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。要求装置中含有以下三个部分：(1)水蒸气的发生装置(2)水蒸气与铁粉反应装置(3)产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置（1）条件：给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。【实验探究】思考：(1)水蒸气怎样制取？(2)该反应在什么条件下进行？(3)反应的产物是什么？如何验证？（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验，想想其中的原理。总结1、铁的物理性质：2、铁的化学性质：银白色金属，良好的导电、导热性、延展性。Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe+Cu2+===Fe2++CuFe+2Fe3+===3Fe2+资料卡片：人体中的铁元素微量元素——铁铁是我们人体所的重要微量元素之一，人体内铁含量4~5g，其中60%~75%的铁存在于血红蛋白，3%存在于肌红蛋白，1%在含铁酶类（如细胞色素化酶，过氧化物酶等），辅助因子及运铁载体中，其余25%~30%的铁及铁蛋白和含铁血黄素的形式存在于肝脏，脾脏和骨髓里。人体没有游离铁离子，铁元素都以与蛋白质的结合形式存在。铁的生理功能①参与氧气和二氧化碳运输：铁是血红蛋白的重要组成部分，血红蛋白的功能是向细胞输送氧气，并将二氧化碳带出细胞。②维持正常的造血功能：红细胞中约含机体总铁量的2/3。铁与红细胞的形成和成熟有密切关系，缺铁会导致新生红细胞中血红蛋白量不足。③参与氧转运和存储：铁是肌红蛋白的原料，肌红蛋白是由一个血红素和一个球蛋白组成，仅存在于肌肉组织内，其基本功能实在肌肉组织中转运和储存氧。④增强机体