溶胶分散相胶粒的大小

溶胶分散相胶粒的大小1基本概念1.分散体系：把一种或几种物质分散在另一种物质中构成分散体系。2.分散相：在分散体系中被分散的物质。3.分散介质：另一种连续的物质，即分散相存在的介质。2简答题1.分散系统的分类：（1）按分散相粒子大小分类分散相粒子大小性质分散相<1nm分子（离子）分散系真溶液均相，热力学稳定系统

均相

1-100

nm

胶体分散系高分子溶液均相，热力学稳定系统溶胶非均相，热力学不稳定系统

非均相缔合胶体均相，热力学稳定系统>100nm粗粒分散系乳状液悬浮液非均相，热力学不稳定系统（2）按胶体溶液的稳定性分类①憎液溶胶。半径在1nm～100nm之间的难溶物固体粒子分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，很高的表面Gibbs自由能，是热力学上的不稳定体系。形成憎液溶胶的必要条件：分散相的溶解度要小；须有稳定剂存在，否则胶粒易聚结而聚沉。②亲液溶胶。半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶剂中，一旦将溶剂蒸发，大分子化合物凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶，亲液溶胶是热力学上稳定、可逆的体系。（3）按分散相和分散介质的聚集状态分类气溶胶、液溶胶和固溶胶。2.胶体的基本特征特有的分散程度，不均匀性和易聚结的不稳定性。3.胶团结构①整个胶团是电中性的；

②胶团示意图是一个理想化的有序模型；

③溶胶中的独立运动单位是胶粒；

④胶团没有固定的直径和质量，不同胶团可有不同形状；⑤通常带负电荷的胶粒居多；

⑥溶胶在热力学上是不稳定的，其相对稳定存在的三个重要原因是：胶粒带电、溶剂化作用、布朗运动。

4.溶胶稳定的原因分散相胶体粒子带电；溶剂化作用；布朗运动5.丁达尔效应若令一束会聚的光通过溶胶，则从侧面可以看到在胶体中有一个发光的圆锥体，这就是丁达尔效应。6.丁达尔效应产生原因由于溶胶粒子直径（1-100nm）比入射光波长小而发生光散射作用出现的现象。

*注：丁达尔效应是判别溶胶与真溶液的最简便的方法。*注：丁达尔效应的另一个特点是不同方向观察到的光柱有不同的颜色。7.溶胶动力性质;(1)布朗运动；（2）扩散和渗透压；（3）沉降和沉降平衡8.溶胶电学性质：(1)电动现象；(2)电泳；(3)沉降电势和流动电势9.大分子溶液与溶胶的区别大分子溶液微粒大小为1-100

nm，分散相以单分子存在，属于热力学稳定体系，丁达尔效应微弱，粘度大，加入大量电解质会盐析，聚沉后再加分散介质可复原。溶胶微粒大小为1-100

nm，分散相以胶粒存在，属于热力学稳定体系，丁达尔效应强，粘度小，加入少量电解质会盐析，聚沉后再加分散介质不可复原。10.瑞利散射：一种光学现象，又称分子散射，粒子尺度远小于入射光波长时（小于波长的十分之一），其各方向的散射光强度不一样，该强度与入射光波长的四次方成反比，这种现象称为瑞利散射。11.为什么红灯停，绿灯行？根据瑞利散射，入射光波长越短，散射越多，绿光的波长比红光短，绿光比红光容易被散射掉，而红光表现出更强的穿透力，可以首先看到红光。12.晚霞为什么是红色？太阳光遇到大气层会发生瑞利散射，而太阳光谱中波长较短的紫、蓝、青等颜色的光容易散射，而波长较长的红、橙等颜色光穿透力强，因此晚霞是红色的。13.电解质对溶胶聚沉作用的影响（可能会涉及到计算）①聚沉能力主要决定于与胶粒带相反电荷的离子（即反离子）的价数。

反离子价数越高则聚沉值越小。离子价数及个数均相同的不同反离子，其聚沉能力亦不相同。②价数相同的离子聚沉能力也有所不同。对于正离子，由于离子半径愈小，水化能力愈强，进入斯特恩层受阻，聚沉能力下降；而负离子的水化能力很弱，半径愈小，吸附能力愈强，从而聚沉能力愈强。③有机化合物的离子都具有很强的聚沉能力，这可能与其具有强吸附能力有关。④电解质的聚沉作用是正负离子作用的总和。通常相同电性离子的价数愈高，则该电解质的聚沉能力愈低，这可能与这些相同电性离子的吸附作用有关。3考点分析1.熟悉分散系统按粒径大小的分类及各分散系统的特点，并能够对其进行明确