(课标版)2020年《高考风向标》化学第三部分非金属元素及其化合物第12讲硫与硫的化合物

(课标版)2020年《高考风向标》化学第三部分非金属元素及其化合物第12讲硫与硫的化合物(课标版)2020年《高考风向标》化学第三部分非金属元素及其化合物第12讲硫与硫的化合物/(课标版)2020年《高考风向标》化学第三部分非金属元素及其化合物第12讲硫与硫的化合物第12讲硫与硫的化合物★考情直播考纲领求考纲内容能力要求1．从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。2．从化合价的角度认识1．认识常有非金SO2氧化性和还原性，理解属单质及其重要化合SO2的漂白与氯水、过氧化钠物的主要性质及应等漂白的差异，认识实验室制用。备SO2的反响原理和仪器装2．认识常有非金置。属单质及其重要化合3．掌握硫酸的性质、用物对环境质量的影途及硫酸根离子的检验，认识响。几种常有的硫酸盐。4．研究性考据硫酸盐、亚硫酸盐的性质。

考向定位硫及其化合物的相互转变关系是高考的重要内容，主要的考点有：①二氧化硫的实验室制法；②二氧化硫的检验与净化；③+4价硫的氧化性和还原性；④二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用比较；⑤硫酸拥有酸的通性和浓硫酸的特色；⑥SO42的检验。今后的命题方向：①以硫及其化合物的相互转变关系为基础综合观察元素及化合物知识；②以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合观察氧化还原反响的看法和计算；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合观察推理能力、解析、综合等诸种思想能力。考点整合考点1硫的性质物理性质硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体（淡黄色固体有：等）。化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。（1）与金属反响：Na+S（激烈反响并发生爆炸）Al+S（制取的唯一路子）Fe+S（黑色）（2）与非金属的反响：S+O2S+H22HS（3）与化合物的反响S+6HNO3（浓）S+2H2SO4（浓）S+NaOH[特别提示]：①在溶液中经过化学反响生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。所以用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐化玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。[例1]（1）将mg铁粉和ng硫粉均匀混杂，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lbmol·L1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。（2）若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混杂后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反响后，将残渣全部放入过分的稀H2SO4中充分反响，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是__________________________________________________。[解析]（1）由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的整体积和耗资的盐酸的量与硫粉量没关，只由铁的量确定。设加入bmol·L1盐酸的体积为V，则mg×2=V×bmol·L1，得V=mL或250mmL56gmol-128b7b标准状况下产生气体的体积为mg×22.4L·mol1=0.4mL。56gmol-1（2）n（S）=16g=0.05mol＜0.1mol，铁粉过分，过分的铁粉在加热的条件下32gmol-1被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反响不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L。【答案】（1）m0.4mL28b（2）与硫反响的铁粉过分，过分的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反响不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L【方法技巧】本题定量观察硫与铁化合及其生成的FeS与酸反响，经过解析，明确一定量的硫与铁的混杂物反响后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉相关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反响的条件和环境。考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同1．物理性质同样点：常温下，都是色气体，密度都空气。不同样点：CO2气味，SO2有气味；CO2毒，SO2毒；CO2水（1体积水大体溶解1体积气体），SO2水（1体积水大体溶解40体积气体）；SO2易液化。2．化学性质同样点：都是氧化物。①都能和水反响，生成的酸牢固，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3。②都能与碱反响，用量比不同样，能够生成两种盐。SO、CO气体通入澄清石灰水中，都是先生成积淀，当SO、CO2过分时又溶解。222Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2OCa(OH)+CO2CaCO+CO2+H2O23不同样点：①SO2常表现性：2SO2+O22SO3CO2表现性：CO2+C2COSO被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO不能够。22②SO2拥有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能够。③造成环境破坏的原因不同样：SO2形成，CO2引起。[特别提示]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO、Cl2、O、HO、NaO、活性碳等。232222②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是由于其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2和Cl2混杂后通入品红溶液中，不能够使之腿色。原因是SO2和Cl2发生反响生成了无漂白性的盐酸和硫酸。[例2]以下实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使润湿的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色积淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO、CO；能使润湿的蓝色石蕊试纸变红的气22体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体吻合。【答案】C【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过分，则积淀都可消失。所以不能够用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。平时可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能够使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO4+5SO+2HOKSO+2MnSO4+2HSO422242④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色积淀的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2O+2HNO+3SO23HSO+2NOBa(NO)+HSO4BaSO↓+2HNO33243224⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱氧化性（S）氧化性（H+）氧化性的原因还原产物一般是，能够是硫单质H2与金属单质的反响在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下能与排在金属活动顺能够反响。规律：金属＋H2SO4→序表氢从前的金属发生置换反响。与非金属单质的反响加热条件下能够和某些非金属单质反响不能够反响与H2S等还原性物质反响能够反响不能够反响[特别提示]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84g·cm3，比水的密度大；硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混杂，则所得溶液的质量分数大于30%；浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混杂时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，其实不断搅拌，使其散热。[例3]（2020届创博智典联考题）中学教材高中化学第一册有以以下列图1所示的铜与浓硫酸反响实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，而且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤以下：图1图2①第一按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完好浸入浓硫酸中，反响马上发生。等不需要反响时停止加热并将铜片提起，走开浓硫酸，反响就停止了。回答以下问题：（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：；（2）塑料袋作用是：；（3）为了防范反响结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：；相关的离子方程式是：。[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完好褪成白色后，把铜片向上提使其走开浓硫酸溶液，反响马上停止。【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。2）收集节余的SO2气体，防范污染空气；3）在反响后的试管中、塑料袋中加合适的碱吸取SO2气体SO2+2OH2或SOHSO3H2O+SO32+OH【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸取物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能够干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中（主若是有机化合物）中H、O两原子按水的组成比2∶1脱去。（浓硫酸可用作有机反响的催化剂和脱水剂）浓硫酸使润湿的石蕊试纸先变红（酸性引起），后变黑（脱水性引起）；而稀硫酸则只能使润湿的石蕊试纸变红，不能够使之变黑或褪色。考点4溶液中SO42的检验1．原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓（白色），BaSO4盐酸、硝酸的特色。2．试剂：。3．检验的误区搅乱检验的离子：Ag+能与SO42离子反响生成难溶于水的白色积淀Ag2SO4；Ag+还能够与Cl反响生成难溶于水的白色积淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反响生成难溶于水的白色积淀。但这些白色积淀溶于强酸中。4．检验步骤①在待测溶液中加入，消除等离子的搅乱。注意一般不用稀HNO3，由于稀HNO3能将氧化成而被漏检。②在消除搅乱后的溶液中加入，产生的白色积淀必然是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。42的重点是既要注意试剂的选择，又要注意操作序次的优化，方[特别提示]：检验SO能消除搅乱离子的误导，要全面考虑，综合解析，正确推导。[例4]对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行以下实验：①加热时放出的气体能够使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色积淀不溶于稀硝酸。关于以下物质不能够．．确认其在溶液中可否存在的是（）A．Br422SO3D．NH4+B．SOC．H[解析]①加热时放出的气体能够使品红褪色，则溶液中必然含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中必然含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的积淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H23产生的，故不能够确定的为SO42。SO【答案】B【误区警示】SO42检验的误区：①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等搅乱离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色积淀。②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色积淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。由于Ag++ClAgCl↓（白色）Pb2++2ClPbCl2↓（白色）③误将SO2判成SO2。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色积淀，34便误以为有SO42。该错误是未注意NO3拥有强氧化性，在酸性环境中发生反响：Ba2++SO32BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色积淀便错误认定必然含SO42，也同样是落入搅乱离子转变成SO42从而生成BaSO4的骗局中。★高考重点热点题型研究热点1二氧化硫的制取及性质【真题1】（2020年广东）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间可否拥有因果关系的判断都正确的选项是（）选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸取SO3SO3可与水反响I对；Ⅱ对；有BCl2和2混杂后可用于漂22I对；Ⅱ错；无SOCl和SO都有较好的漂白作用白纸浆C金属钠拥有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质牢固且导电性好I对；Ⅱ对；有[思路解析]物质的用途由物质的性质决定，如高压钠灯发出透雾性强的光，可用做路灯。[解析]选项A3虽可与水反响生成硫酸，但工业生产硫酸是用98.3%的浓硫酸来吸中SO收SO3而不使用水。选项B中Cl2和SO2都有较好的漂白作用，但是两者混杂后会发生222O2HCl+H24，若两者的体积比为1︰1，混杂气体将失去漂白能力。Cl+SO+2HSO【答案】CD【真题2】（2020年广东）研究性学习小组进行SO2的制备及性质研究实验。1）依照反响Na2SO3固＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。①用以下简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置含试剂表示图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。（2）将SO2气体分别通入以下溶液中：①品红溶液，现象是；②溴水溶液，现象是；③硫化钠溶液，现象是。3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推断可能的原因并说明相应的考据方法（能够不填满）。①原因，考据方法。②原因，考据方法。③原因，考据方法。[思路解析]（1）①本小题观察同学们实质选择仪器，连接仪器的能力。从左到右，依次是发生装置，收集装置，尾气吸取装置。②本小题观察基本操作能力。（2）本小题观察SO2的性质：①漂白性；②还原性；③酸性氧化物、氧化性。（3）本小题拥有开放性，能够从多方面考虑。[解析]（1）依照反响原理和题目要求制备SO2并收集，考虑到SO2有毒等能够画出装置图。（2）SO2气体通入品红溶液品红褪色；通入溴水被氧化，溴水被还原成Br而褪色；通入Na2S溶液因发生2S2+SO2+4H+3S↓+2H2O而变浅黄色浑浊。（3）因不存在气密性问题，可能原分别为①Na2SO3变质产生了Na2SO4，可用HCl和BaCl2考据。②用的不是浓H2SO4，可利用浓H2SO4的脱水性等特色考据。【答案】（1）①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加2）①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加合适蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色积淀生成，则证明该Na2SO3固体变质②不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。[名师指引]该试题无论从实验方案设计、仪器安装、操作注意事项、SO性质研究、实2验结果解析等都很好地观察了同学们的自主研究能力。在平时我们利用好新教材的“联想?思疑”“观察?思虑”“活动?研究”“交流?商议”“迁移?应用”“概括?整合”等学习活动栏目，更好地培养学生的自主研究能力。[新题导练]1．（2020届汕头市金山中学高三第一次月考）实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其可否被氧化及其成分，元素解析表示粉末中K和S元素的质量比为39∶16，以下结论正确的选项是（）A．依照元素解析结果推断该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色积淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是KSO32D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过分的盐酸，有白色积淀平和泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混杂物热点2浓硫酸的特色【真题3】（2020年上海）研究发现，空气中少量的NO2能参加硫酸型酸雨的形成，反应过程以下：①SO2＋N2O5→SO3＋NO②SO3＋H2O→H2SO4③2NO＋O2→2NO2NO在上述过程中的作用，与HSO在下述变化中的作用相似的是（）224A．润湿的氯气经过盛有浓HSO的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO424C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解[思路解析]解答本题应先明确NO2的作用，再依照NO2的作用确定浓硫酸在各项中的作用。[解析]在反响①中NO2起氧化剂的作用，从反响①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。【答案】BD[名师指引]做好此类题，必定熟练掌握硫酸的各种性质，并要特别注意硫酸在浓度变化时引起的性质变化，做到灵便而正确地解答问题。[新题导练]2．（2020届重庆市主城区普高结合考试）依照以下列图所示实验回答以下问题：（1）试管C口部的棉团上发生反响的离子方程式是。（2）试管B中的实验现象是，若将该试管中反响后的溶液加热，能够观察到。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2拥有性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，若是浸NaHCO3溶液，则发生反响的化学方程式是。热点3溶液中SO42的检验【真题4】（2020年广东理基）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）4A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3[思路解析]关于物质检验，重点在于检验时不同样的物质有不同样的实验现象，尔后我们依照详尽现象推断各种现象对应的物质。[解析]只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32、PO43、SO32、Ag+等搅乱离子判成SO42，应先加盐酸酸化，尔后加入BaCl2溶液。【答案】B2+检验SO2是最基本的方法，要熟练掌握，注意消除其他离子的搅乱。[名师指引]用Ba4[新题导练]3．（2020届珠海一中等六校第一次联考）某无色溶液中只可能含有①Na+、Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的若干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过分，观察到的现象以下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色积淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色积淀产生以下结论正确的选项是（）A．必然含有的离子是①④⑤B．必然没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能够确定的离子是③⑥★抢分频道限时基础训练卷1．以下相关硫的说法正确的选项是（）A．硫在自然界中仅以化合态存在B．硫可溶于水C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反响中均作氧化剂D．硫易溶于二硫化碳2．（2020年上海）相关物质燃烧时火焰颜色描述错误的选项是（）A．氢气在氯气中燃烧——苍白色B．钠在空气中燃烧——黄色C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D．硫在氧气中燃烧——绿色3．检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采用的方法是（）A．经过澄清石灰水B．先经过足量小苏打溶液，再经过石灰水C．先经过足量酸性高锰酸钾溶液，再经过澄清石灰水D．经过品红溶液4．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是（）．浓硫酸拥有吸水性，所以能使蔗糖碳化．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．（2020届顺德桂洲中学第四次月考）常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转变成S642等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以2、S、SS形式存在（占92%）。以下说法中正确的选项是（）A．S8转变成S6、S4、S2属于物理变化B．无论哪一种硫分子，完好燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S26．（2020届长征中学高三年级第二次阶段性测试）SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变成浅绿色，但马上又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色积淀。在上述一系列变化过程中，最后被还原的是（）A．SO2B．ClC．Fe3+D．NO37．（2020届广州市第一中学第二次模拟考试）以下表达正确的选项是（）①标准状况下，1molSO2和1molSO3拥有同样的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是由于SO2有漂白性；③SO2有漂白性，润湿的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混杂后通入品红溶液中，必然褪色更快；④SO2溶于水，获取的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色积淀生成，加入稀硝酸最后积淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无积淀生成。A．①②B．③⑤C．④⑥D．①③⑥8．（2020届江苏省盱眙中学）有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色积淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、NO3、Na+B．H+、Br、SO42、Na+2、Br、OH、Fe3+D．H+、Br、SO2、K+C．SO439．（2020届长郡中学）如图，在注射器中加入少量NaSO晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则23以下相关说法正确的选项是（）．蓝色石蕊试纸先变红退后色．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证了然SO2漂白性C．润湿淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中节余的SO22—2．（拓展题）已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推断：（1）向品红溶液中经过分SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。（2）向品红溶液中通入过分Cl2的过程中，观察到的现象为____________。3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。基础提升训练11．取必然量铁粉和硫粉的混杂物，间隔空气加热使其充分反响，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24L气体(标准状况下)。则以下说法正确的选项是（）A．2.24L气体的质量必然小于或等于3.4gB．原混杂物中必然含有5.6gFeC．原混杂物的质量不能能大于8.8gD．原混杂物加热反响后的物质必然是纯净物12．向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，以下说法中正确的选项是（）A．曲线a表示向HS水溶液中通入O22B．曲线b表示向SO水溶液中通入O22C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl213．（2020届长郡中学）今有一混杂物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行以下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有白色积淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥积淀6.27g，经足量盐酸冲洗、干燥后，积淀质量为2.33g。依照上述实验，以下推断正确的选项是（）A．K+必然不存在，SO42必然存在B．100mL溶液中含0.02molCO32C．Cl必然不存在，CO32必然存在D．Ba2+必然不存在，Mg2+可能存在14．（2020届射阳中学、滨海中学高三年级联考）依照下表序号(1)供应的研究样例，设计实验研究方案（要求方案尽可能简单）序号研究问题的两种不同样猜想设计实验研究方案向品红溶液中通入一种常有气体后，品红实验设计：将褪色后的溶液加热，（1）溶液褪色。若红色再现，则通入的是二氧化硫，甲：通入的是氯气。乙正确；若不再变红，则通入的气体乙：通入的是二氧化硫。是氯气，甲正确。在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制实验设计：氯水，边滴边振荡，直到红色恰好褪去。（2）甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。。乙：氯水中的HClO拥有强氧化性，使红色酚酞溶液褪色。加热稀氨水，溶液中的c(OH)的变化。实验设计：甲：c(OH)将增大。高升温度有利于电离平衡（3）搬动，使氨水中c(OH)增大。。乙：c(OH)将减小。受热时温度高升氨气逸出，使c(OH一)减小。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加合适饱和实验设计：NH4Cl溶液，固体溶解。（提示：选择合适试剂加入到甲：NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离Mg(OH)2悬浊液中）（4）出来的OH一发生中和反响而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离。出的OH结合成弱电解质NH3·H2O，使溶解平衡向右搬动，使Mg(OH)2溶解。15．（2020年海南）以下列图表示某固态单质A及其化合物之间的转变关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式_________________________________________________

。（2）写出

E与

A的氢化物反响生成

A的化学方程式

。（3）写出一个由D生成B的化学方程式______________________。4）将5mL0.10mol·L1的E溶液与10mL0.10mol·L1的NaOH溶液混杂。①写出反响的离子方程式________________________；②反响后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________；③加热反响后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因是________________________________。16．（2020届江苏南通第一中学第一学期第一次测试）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子（H2O，H+，SO2）能使氧化铜溶解。请你和他一4起经过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成此次研究活动。（1）某同学提出的假设是；（2）经过实验Ⅰ能够证明；3）要证明别的两种粒子可否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确以为：在Ⅲ中先加入，再加入。（4）研究结果为。（5）你以为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常有物质是。能力提升训练17．（2020届普宁一中高三级第一次练兵）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此以下说法正确的选项是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol1L·—1的稀硫酸需取该硫酸50mLC．配制200mL4.6molL·D．该硫酸与等体积的水混杂所得溶液的质量分数小于49%18．（2020届汕头市金山中学高三第一次月考）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥质量的主要指标。优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化学研究性学习小组为当地农业生产服务，

对某农用

品商店销售的一等品硫酸铵化肥的质量进行研究。【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质。【实验研究】按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反响的离子方程式为：。烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是。【交流谈论】甲同学：依照此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高．．，由于实验装置中存在一个明显弊端是：。乙同学：实验装置中还存在另一个明显弊端是：。经过大家充分谈论一致以为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显弊端，需改进实验装置，重新进行实验【研究结论】称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥（填“是”或“不是”）一等品19．（2020届四川省南充市高三第一期入学摸底考试）某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20g蔗糖(C12H22O11)，加入合适水，搅拌均匀，尔后再加入15mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行以下研究。1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成松懈多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈飘扬状态。同学们由上述现象推断出以下结论：①浓硫酸拥有强氧化性②浓硫酸拥有吸水性③蔗糖炭化获取的碳连成整体，碳原子间形成了化学键④浓硫酸拥有酸性⑤黑色物质拥有强吸附性其中依照不充分的是(填序号)；（2）为了考据蔗糖与浓硫酸反响生成的气态产物，同学们设计了以下装置：试回答以下问题：①上图A中应采用以下装置

(填编号

)。②B装置所装试剂是；D装置中试剂的作用是；E装置中发生的现象是；③A装置中使蔗糖变黑的化学反响方程式为④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是

；；其反响的离子方程式是20．（2020年海淀区高三年级第二学期适应性练习）二氧化硫是污染大气形成酸雨的主

。要有害物质之一，若是认识二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。（1）以下可产生二氧化硫污染大气的是A．含硫矿石的冶炼C．大量烟花爆竹的燃放

。（填序号）。B．大量化石燃料的燃烧D．硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组收集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的

pH

变化数据以下测试时间段

0

1

2

3

4雨水的pH4.734.624.564.554.55解析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明）。（3）某实验小组欲研究二氧化硫的化学性质，设计以下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式①将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变成无色②氧化性③将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变成无色4）目前，我国多半使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，经过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品增加使用卫生标准》规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不高出0.05g／kg”。目前平时采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主若是：样品经办理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴准时用（填名称）作指示剂，滴定终点的现象是。（5）现有100g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过办理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反响，再用碘标准溶液5103mol/L滴定，耗资碘标准溶液5mL，则样品中二氧化硫的含量（g／kg）为（保留二位小数）。参照答案

考情直播考点1硫的性质1.多种淡黄Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT2.（1）Na2SAl2S3Al2S3FeS（2）SO2（3）H2SO4+6NO2↑+2HO2SO2↑+2HONa2S+Na2SO3+H2O考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同1．无大于没有刺激性无有能溶于易溶于2．酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2还原氧化酸雨温室效应考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较强弱分子中＋6价的硫元素离出来的H+SO2硫酸盐＋SO2↑＋H2O考点4溶液中SO42的检验1．不溶于2．可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸4．①稀盐酸Ag+22232-2-②氯化钡溶液、SO3、CO3、SiO3、PO4SO3SO4★高考重点热点题型研究[新题导练]1．D[KSO和KSO中K和S元素的质量比均为39∶16，不能够推断该粉末为纯净物，2423A错。加入氯化钡，也可生成KSO白色积淀，B错。将粉末加入盐酸中，产生气泡，只能23证明原粉末有K2SO3，不能够原粉末只有K2SO3，C错。]2．[解析]Cu丝与浓H2SO4在加热条件下生成SO2气体，通入品红溶液，SO2有漂白性，使品红溶液褪色，加热恢复红色；过分的SO2气体，通入H2S溶液中，发生反响：2HS+SO22HO+3S↓，SO是氧化剂，为防范过分的SO逸出污染空气，用NaOH溶2222液吸取，如用NaHCO3溶液代替NaOH也能够，因NaHCO3溶液能与SO2反响。【答案】（1）SO＝SO2溶液又恢复红色氧化2+2OH3+H2O（2）红色褪去（3）吸取有害气体，防范污染空气NaHCO3+SO＝NaHSO+CO2（或2NaHCO3+SO＝NaSO+2CO↑+HO）23223223．AD[用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液中含水解显碱性的离子SO32；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置呈橙色，说明溶液中含Br；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色积淀产生，说明溶液中含SO42，但SO42可能是原溶液中含有的，也可能是SO32氧化生成的；向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色积淀产生，因已加入氯水，故不能够确定原溶液中可否含有Cl。]★抢分频道限时基础训练卷1．D解析：硫在自然界中主要以黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等化合物形式存在，但在自然界中也存在单质硫，也叫自然硫，所以A不正确。硫不溶于水，所以B不正确。S与O2反响时生成SO2，硫作还原剂，所以C不正确。硫易溶于二硫化碳中，所以D正确。2．D解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，故D错。3．C解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反响分别获取CaSO3沉淀和CaCO3积淀，所以SO2的存在会对CO2的检验产生搅乱。应采用的检验方法应该是先将混杂气体通入足量酸性高锰酸钾溶液除去拥有还原性的SO2，再经过澄清石灰水即可检出CO2。4．D解析：浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按2∶1的物质的量比脱出，故A、C皆不正确；浓H2SO4拥有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反响，但在常温下不与Cu反响却能使铁、铝等钝化，故B不正确。5．B解析：S8与S6、S4、S2是同素异形体，转变成化学变化，A错。硫为分子晶体，C错。硫单质在空气中加热到750℃会燃烧生成SO2，D错。2333+2+2H2O2+6．A解析：SO有还原性，Fe(NO)有氧化性，发生反响：2Fe+SO2Fe+SO42+4H+。7．C解析：标准状况下，SO2是气体，SO3是固体，不能能拥有同样的体积，①错。SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是由于SO2有还原性，②错。等物质的量SO2和Cl2混合后发生反响：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，不能够使品红褪色，③错。SO2通入Ba(OH)2溶液中，生成BaSO3积淀，加入稀硝酸转变成BaSO4积淀，⑤错。8．B解析：无色溶液，不含Fe3+；向溶液中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，说明含Br，H+与SO32不共存。9．C解析：少量浓硫酸与NaSO晶体反响产生SO气体，依次经过润湿淀粉KI试纸232（不反响）、沾有KMnO4溶液滤纸（不是由于其漂白性，而是由于其还原性，被KMnO4溶液氧化）、品红试纸（褪色：SO2漂白性）。SO2不能够漂白酸碱指示剂，故不能够使蓝色石蕊试纸褪色。10．（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色。（2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色（或仍为无色）。（3）溶液的红色比原来加深。解析：当向品红溶液中通入过分的SO2时，发生以下反响：SO2+H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过分，SO2与品红溶液结合成不牢固的无色物质而褪色，加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2+H2OHClO+HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过分，Cl2氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色，当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反响：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。基础提升训练2.24L11．AB解析：n(Fe)=n(气体)＝22.4Lmol

1＝0.1mol。若是0.1mo1气体为H2，其质量为0.2g；若是0.1mol气体为H2S，其质量为3.4g，故A和B均对；若是n(S)>n(Fe)=0.1mol，则原混杂物的质量大于8.8g，故C错；若是n(S)＝n(Fe)，则原混杂物