第三节硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物第1页，课件共55页，创作于2023年2月第2页，课件共55页，创作于2023年2月第3页，课件共55页，创作于2023年2月硫在自然界的存在（化合态）石膏黄铜矿黄铁矿第4页，课件共55页，创作于2023年2月皓矾：

ZnSO4.7H2O钡餐,重晶石：

BaSO4绿矾：

FeSO4.7H2O

芒硝：

Na2SO4.10H2O

明矾：

KAl(SO4)2.12H2O

生石膏：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4.H2O第5页，课件共55页，创作于2023年2月莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O

黄铁矿（愚人金）：FeS2大苏打（海波）：Na2S2O3泻盐：MgSO4.7H2O波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2锌钡白：ZnS+BaSO4第6页，课件共55页，创作于2023年2月硫的各种单质第7页，课件共55页，创作于2023年2月二氧化硫和三氧化硫一、主要来源：第8页，课件共55页，创作于2023年2月点燃S+O2===SO2现象：空气中：微弱的淡蓝色火焰；纯氧中：明亮的蓝紫色火焰。第9页，课件共55页，创作于2023年2月二、物理性质1、无色、有刺激性气味、气体2、易液化（－10℃）3、密度大于空气4、易溶于水（1：40）

P90实验4-7。5、有毒

SO2是污染大气的主要有害物质之一。第10页，课件共55页，创作于2023年2月三、化学性质1、具有酸性氧化物的性质（1）与水反应

SO2+H2O=H2SO3

（亚硫酸）

H2SO3=SO2↑+H2O

（可逆反应）SO2+H2O正反应逆反应H2SO3第11页，课件共55页，创作于2023年2月可逆反应定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。特点：

a.同一条件、同时进行；

b.用可逆号连接；

c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。第12页，课件共55页，创作于2023年2月（2）与碱反应：

SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH=NaHSO3

SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2

注：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。

2SO2(过量)

+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

第13页，课件共55页，创作于2023年2月

SO2+CaO=CaSO3(4)与盐反应

SO2(少量)+2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2SO2(过量)+NaHCO3=NaHCO3+CO2(3)与碱性氧化物反应：第14页，课件共55页，创作于2023年2月S

0S-2S+4S+6思考：根据SO2中S的化合价，推断它具有怎样的性质？SO2既有氧化性，又有还原性。第15页，课件共55页，创作于2023年2月2、氧化性（弱氧化性）

SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、还原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（若将等物质的量SO2和Cl2通入溶液中，溶液没有漂白性）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

(SO2能使卤素单质的水溶液褪色)第16页，课件共55页，创作于2023年2月

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。）（此反应可用来吸收SO2。）2SO2+O22SO3催化剂

△第17页，课件共55页，创作于2023年2月（1）、品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？(2)、氯气与二氧化硫比较第18页，课件共55页，创作于2023年2月4.漂白性：某些有机色素＋SO2△无色的物质经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。

第19页，课件共55页，创作于2023年2月

SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复。

——利用此反应可用来检验SO2第20页，课件共55页，创作于2023年2月第21页，课件共55页，创作于2023年2月SO2与有色物质生成不稳定的无色物质HClO将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应

不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色比较SO2与HClO的漂白性物质SO2HClO原理实质程度

可逆范围第22页，课件共55页，创作于2023年2月漂白原理氧化化合吸附漂白剂漂白效果氯水（HClO）漂粉精、O3H2O2、Na2O2等SO2H2SO3活性炭持久加热后不恢复暂时加热后恢复暂时加热后恢复第23页，课件共55页，创作于2023年2月

北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?思考一下为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？第24页，课件共55页，创作于2023年2月四、SO2的用途1、制硫酸2、漂白3、杀菌消毒第25页，课件共55页，创作于2023年2月总结SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸酐+4价漂白性特性与某些碱性氧化物反应第26页，课件共55页，创作于2023年2月练习

1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是（）

A、通入紫色石蕊试液

B、闻气味

C、通入澄清石灰水

D、通入品红溶液中BD第27页，课件共55页，创作于2023年2月

2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）

A、和氯气单独通过时相同

B、和二氧化硫单独通过时相同

C、是二者作用效果之和

D、失去漂白性D

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4第28页，课件共55页，创作于2023年2月3、如何除去CO2中含有的SO2？

A、气体通过NaOH溶液

B、气体通过品红溶液

品红溶液用来检验，不用来吸收SO2。

C、气体通过Na2CO3溶液

D、气体通过酸性KMnO4溶液

E、气体通过饱和NaHCO3溶液√√第29页，课件共55页，创作于2023年2月4、如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。第30页，课件共55页，创作于2023年2月足量的KMnO4溶液的颜色不褪尽或不褪色（或不褪成无色）。第31页，课件共55页，创作于2023年2月5、为了减少矿物燃料燃烧时产生的硫的氧化物对空气的污染，科学工作者研究出了多种脱硫技术：（1）在含硫的矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”另外也可以采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2。（2）在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄。请写出以上在脱硫技术中涉及的化学反应的方程式。第32页，课件共55页，创作于2023年2月食物的化妆品——二氧化硫二氧化硫在食品业中的应用，可使一些食品如银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置了硫黄，采用这种传统的“硫黄熏蒸”工艺生产出来的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查，结果发现被抽检的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳产品的二氧化硫残留连量居然高达2.83g/kg，最低的二氧化硫残留量也有0.125g/kg。我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB2760－1996）对食品中二氧化硫的允许残留量做了强制性的规定，根据这一标准，银耳产品中不得含有二氧化硫残留。因此银耳并非越白越好。第33页，课件共55页，创作于2023年2月问：（1）二氧化硫可使一些食品具有美好的外观，这是利用了二氧化硫的

性。（2）国家为什么要严格控制食品中二氧化硫的含量?（1）漂白性。（2）二氧化硫有毒，二氧化硫进水则形成亚硫酸，亚硫酸及其对应的盐不仅会引发支气管痉挛，还会在人体内转化成一种致癌物质——亚硝铵。第34页，课件共55页，创作于2023年2月

在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼第35页，课件共55页，创作于2023年2月第36页，课件共55页，创作于2023年2月信使分子——NO

1.一氧化氮在神经系统中的作用

一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。

在神经系统中,二氧化氮除了具有重要的生理功能外,还具有神经毒性。脑缺血诱导表达iN0S,生成大量一氧化氮,对神经系统造成损伤。此外,一些神经退行性疾病的发生发展也有一氧化氮参与。第37页，课件共55页，创作于2023年2月2.一氧化氮在免疫中的作用

一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。

除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。

第38页，课件共55页，创作于2023年2月Prizecitation:"fortheirdiscoveriesconcerningnitricoxideasasignallingmoleculeinthecardiovascularsystem"授奖致辞:“(表彰他们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子的发现"第39页，课件共55页，创作于2023年2月2N2+O2=2NO2NO+O2=2NO2高温NO:无色、不溶于水的有毒气体。NO2：红棕色，有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易溶于水，易液化。二氧化氮和一氧化氮第40页，课件共55页，创作于2023年2月科学探究：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）第41页，课件共55页，创作于2023年2月实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/33NO2+H2O=2HNO3+NONO2红棕色气体，易溶于水，NO无色、不溶于水2制取少量氧气2KClO3=2KCl+3O2↑3将氧气慢慢地通入（1）试管中无色气体变为红棕色气体又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

第42页，课件共55页，创作于2023年2月二氧化氮与水的反应：(工业上制取硝酸的原理)3NO2+H2O==2HNO3+NO第43页，课件共55页，创作于2023年2月（1）NO2、NO混合气体溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中，充分反应后，剩余6mL气体。问：剩余气体是什么？原混合气体中NO2有多少？有关NO、NO2、O2混合气体

通入水中的计算第44页，课件共55页，创作于2023年2月（2）NO、O2混合气体溶于水

2NO+O2===2NO2①

3NO2+H2O===2HNO3+NO②

①×3+②×2得：

4NO+3O2+2H2O===4HNO3第45页，课件共55页，创作于2023年2月例2：将1LNO和1LO2的混合气体通入水中，充分反应后。问：剩余的气体是什么？是多少？第46页，课件共55页，创作于2023年2月（3）NO2、O2混合气体溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②

①×2+②×1得：4NO2+O2+2H2O===4HNO3第47页，课件共55页，创作于2023年2月例3：常温下，将3LNO2和1LO2混合后充于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后，剩余气体是什么？其体积约占试管体积的几分之几？若是5LNO2和1LO2呢？室温时，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是多少？

第48页，课件共55页，创作于2023年2月酸雨的形成化石燃料