专题5-物质结构 元素周期律-化学-新课标(SJ)

·新课标（RJA）··新课标（SJ）·课件编辑说明本课件是由精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。第十四单元

原子结构

第十五单元

元素周期表与元素周期律第十六单元微粒之间的作用力及物质的多样性专题提升七元素推断题解题技巧目录专题五微观结构与物质的多样性

返回目录高考纵览考点2012年2013年2014年原子结构山东9(选择)；天津3(选择)上海3(选择)；江苏2(选择)；海南3(选择)；福建23(解答)上海1(选择)；江苏2(选择)；海南3(选择)；山东8(选择)；重庆8(解答)；浙江26(解答)；福建23(解答)元素周期表福建8(选择)；浙江9(选择)；江苏12(选择)全国新课标9Ⅰ(选择)；广东22(选择)；浙江9(选择)；山东8(选择)；福建9(选择)；海南13(解答)；全国大纲27(解答)广东23(选择)；浙江9(选择)；新课标全国Ⅱ27(解答)；安徽25(解答)；山东27(解答)；海南13(解答)返回目录高考纵览元素周期律北京9(选择)；四川8(选择)；全国新课标13(选择)；天津7(解答)；重庆26(解答)；全国大纲27(解答)四川4(选择)；天津3(选择)；重庆9(选择)；江苏10(选择)；山东8(选择)；福建9(选择)；上海13(选择)；四川8(解答)；天津7(解答)；安徽25(解答)；海南13(解答)；全国大纲27(解答)山东8(选择)；新课标全国Ⅰ10(选择)；江苏9(选择)；上海6(选择)；海南2(选择)；福建23(解答)；天津7(解答)；海南13(解答)；新课标全国Ⅱ27(解答)返回目录高考纵览化学键天津3(选择)；四川8(选择)；全国大纲6(选择)上海2(选择)；上海4(选择)；山东8(选择)；海南13(解答)；天津7(解答)上海4(选择)；江苏9(选择)；山东8(选择)；海南13(解答)；天津7(解答)；山东27(解答)返回目录►教学建议本专题包括“原子结构”“元素周期表与元素周期律”“化学键”等内容，概念多，内容深，难度大。本单元的重点知识主要是：元素周期律的实质和元素周期表的结构；同周期、同主族元素元素性质的递变规律；元素的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键的知识。难点是：“位、构、性”三者之间的关系；对离子键和共价键本质的理解。学习的过程中，在精读教材的基础上，以物质结构为中心，以元素周期律(表)为纲，充分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由先到后，由浅入深的顺序，形成知识网络，总结知识规律，达到能灵活运用知识的目的。使用建议返回目录1．通过类比，辨明概念，判断正误。运用类比、比较的方法，既有利于巩固新知识，又能深入理解新概念的内涵与外延，加强新旧知识的联系，培养独立思考和辨别正误的能力，可用列表比较的方法，区分以下几组概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性质和同主族元素的性质；化合价与化学键；离子键与共价键。2．总结归纳、形成体系、建成网络。要学会精读教材，总结归纳，寻找有关物质结构与物质性质的内在联系，将各类知识列成图表，形成系统，建成知识网络，以达到优化学习的目的。使用建议返回目录3．理解元素性质的周期性变化，牢记周期表中元素性质的递变规律。4．要重视理论联系实际，提高运用所学理论知识解决实际问题的能力。►课时安排本专题建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第14～16单元，2课时用于处理各单元的习题讲评，2课时用于测试和讲评。使用建议第十四单元原子结构

返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。考纲要求考点一原子结构核素返回目录考点分层突破返回目录第十四单元原子结构知识归纳1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒的基本关系式①中性原子：质子数(Z)＝原子序数＝________＝______；②质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－___________________；④阴离子的核外电子数＝质子数＋__________________。元素

原子

化学

核电荷数

核外电子数

质子数

中子数

阳离子所带的电荷数

阴离子所带的电荷数

返回目录第十四单元原子结构知识归纳(3)微粒符号周围数字的含义返回目录第十四单元原子结构知识归纳2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系核电荷数

质子

中子

质子数

中子数

返回目录第十四单元原子结构知识归纳(2)同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质________________，物理性质____________。中子数

质子数

几乎完全相同

差异较大

返回目录第十四单元原子结构知识归纳(3)元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同组成元素相同、单质性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素1H、2H、3H三种核素12C、14C互称同位素O2与O3互为同素异形体返回目录第十四单元原子结构知识归纳3.相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的________(约1.66×10－27kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的________。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。(2)诸量比较①核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的________。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969，37Cl为36.966。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。1/12比值

比值

返回目录第十四单元原子结构知识归纳[提醒]①原子的相对原子质量≠原子的质量数。②只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。③元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数(丰度)有关。返回目录第十四单元原子结构知识归纳【判断思考】1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)核素原子一定含有质子和中子(

)[答案]×

(2)任何粒子的质子数都等于电子数(

)[答案]×

(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素(

)[答案]×

(4)互称为同位素(

)[答案]×

返回目录第十四单元原子结构知识归纳(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(

)[答案]×

(6)O22-和S2－具有相同的质子数和电子数(

)[答案]√

返回目录第十四单元原子结构知识归纳2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是________。(2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。(1)5

6

6Li与7Li

23Na与24Mg(2)11

10

11返回目录第十四单元原子结构典型例题返回目录第十四单元原子结构典型例题返回目录第十四单元原子结构典型例题返回目录第十四单元原子结构典型例题返回目录第十四单元原子结构典型例题【易错警示】同位素的“六同”“三不同”返回目录第十四单元原子结构变式训练返回目录第十四单元原子结构变式训练[答案]

C

[解析]

该原子的质量数为112＋165＝277，A项不正确；元素的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和，B项不正确；原子的原子序数＝质子数＝核外电子数，C项正确；元素周期表中84号元素以后的均为放射性元素，故D项不正确。返回目录第十四单元原子结构变式训练返回目录第十四单元原子结构变式训练考点二原子核外电子排布的规律返回目录考点分层突破返回目录第十四单元原子结构知识归纳1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近由________到________电子能量由________到________K

L

M

N

O

P

Q

近

远

低

高

返回目录第十四单元原子结构2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_________的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。①最外层最多容纳电子数不超过______个(K层为最外层时不超过_____个)。②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过______个。能量较低

2n2

8

2

18

32知识归纳返回目录第十四单元原子结构3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(以Na为例)知识归纳返回目录第十四单元原子结构(2)离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：知识归纳返回目录第十四单元原子结构4．常见“10电子”“18电子”微粒(1)“10电子”的微粒：(2)常见的“18电子”的微粒：知识归纳返回目录第十四单元原子结构【判断思考】1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)×

(2)√

(3)×

(4)×知识归纳返回目录第十四单元原子结构2．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是________。(3)只能得电子的粒子是________；只能失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是________。知识归纳返回目录第十四单元原子结构(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。(1)③⑤⑧

(2)②

(3)③⑤①④⑥⑦⑧(4)⑤知识归纳返回目录第十四单元原子结构3．前18号元素中，原子最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么？碳元素和氧元素

知识归纳返回目录第十四单元原子结构例3

[2014·福建卷改编](1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。(2)已知某离子的结构示意图为。试回答：①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、________、________、________、________。③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_________________________。典型例题返回目录第十四单元原子结构[答案](1)(2)①原子②氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[解析](1)与氯元素同族的短周期元素为F，F的原子结构示意图为。典型例题返回目录第十四单元原子结构(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。典型例题返回目录第十四单元原子结构A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________。(2)画出B、C的原子结构示意图：B._______，C._______；画出D的离子结构示意图：________。变式训练返回目录第十四单元原子结构[答案](1)H

O

Na

S

Cl(2)[解析]

由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。变式训练返回目录第十四单元原子结构【规律小结】短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：11H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。变式训练返回目录第十四单元原子结构教师备用习题部分元素的原子结构特点如下表：(1)画出W原子的结构示意图：________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_________________________________________________。XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质返回目录教师备用习题(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。第十四单元原子结构返回目录教师备用习题[答案](1)(2)X(或氧)

2H2S＋O22H2O＋2S↓(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O[解析]L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。第十四单元原子结构返回目录教师备用习题(2)能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。(4)H、O形成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。第十四单元原子结构1．[2014·天津和平期末]月球表面土壤里有一种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于它的叙述正确的是(

)A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数返回目录第十四单元原子结构随堂巩固检测[答案]B

[解析]3He和4He为氦元素的中子数不同的两种核素，二者互为同位素，A、D项错误，B项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，C项错误。返回目录随堂巩固检测第十四单元原子结构返回目录随堂巩固检测第十四单元原子结构[答案]C

[解析]R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为a＋2＋b。3．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数为(2n2－1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(

)A．其最高化合价为＋3价B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸返回目录随堂巩固检测第十四单元原子结构[答案]A

[解析]由于核电荷数小于18，n≤3。n＝2或3时，符合题意。X为N或Cl。N和Cl的最高价分别为＋5和＋7价，A不正确。返回目录随堂巩固检测第十四单元原子结构4．[2014·河南焦作模拟]用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是______、B元素是_______、C元素是_______。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_____。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。返回目录随堂巩固检测第十四单元原子结构(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为______。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。返回目录随堂巩固检测第十四单元原子结构[答案](1)K

Cl

S

(2)HCl

(3)F2

(4)H2S

(5)H2O2(或PH3)

(6)C2H6[解析](1)因A＋、B－、C2－都含有18个电子，故A为钾(K)、B为氯(Cl)、C为硫(S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知E应是氟(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为H2S。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。返回目录随堂巩固检测第十四单元原子结构第十五单元元素周期表与元素周期律

返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．掌握元素周期律的实质。2．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。4．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考纲要求考点一元素周期表返回目录考点分层突破返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝____________＝__________＝___________＝________－________。2．编排原则(1)周期：把____________相同的元素按____________递增的顺序从左到右排成一横行，共有____个横行。(2)族：把不同横行中__________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_____个纵行。核电荷数

质子数

核外电子数

质量数

中子数

电子层数

原子序数

7

最外层电子数

原子序数

18

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(3)元素位置与原子结构关系：周期序数＝__________________，主族序数＝__________________。核外电子层数

最外层电子数

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳3．结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数0族元素原子序数862

8

8

18

18

32

32

2

10

18

36

54

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(2)族(18个纵行，16个族)：主族列序121314151617族序号副族列序345671112族序号第Ⅷ族第_________列，共3列0族第_____列ⅠA

Ⅱ

A

Ⅲ

A

Ⅳ

A

Ⅴ

A

Ⅵ

A

Ⅶ

A

ⅢBⅣ

BⅤ

BⅥ

BⅦ

BⅠ

BⅡ

B8、9、10

18

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：沿着元素周期表中________________与______________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为________区，分界线右上方为____________区。(3)分界线附近元素的性质：既表现________的性质，又表现____________的性质。铝、锗、锑、钋

硼、硅、砷、碲、砹

金属元素

非金属元素

金属元素

非金属元素

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳5．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从________族到________族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第_____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第_____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。ⅢBⅡ

B六七返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳【判断思考】1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族(

)[答案]√(2)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素(

)[答案]×(3)同主族元素的最外层电子数一定相同(

)[答案]√返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(4)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(

)[答案]×(5)ⅠA族全部是金属元素(

)[答案]×(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(

)[答案]×返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左→右的顺序排列，第3纵列是_______族，第15纵行是_______族，第9纵列是_______族，ⅤB族在第_______纵列，ⅢA族处于________纵列等。ⅢB

ⅤA

Ⅷ

5

13返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳3．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1吗？不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相差25。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律典型例题例1

[2014·安徽蚌埠检测]结合如图15­1所示元素周期表，回答下列问题：图15­1(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_______________(填字母，下同)，属于主族元素的有_________________；g元素位于第________周期第________族，i元素位于第________周期第________族。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律典型例题(2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律典型例题[答案](1)a、b、c、d、e、f、g

a、b、c、d、e、f三0四ⅡB(2)三ⅥA

(3)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系：①元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律典型例题[解析]

根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、13～18纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含1～18纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。第三周期第ⅥA族元素为硫(S)，原子序数为16，相对原子质量为32。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练1．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(

)A．x－18

B．x－8C．x＋8D．x＋18返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练[答案]

A

[解析]

据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第ⅤA族，A所在周期元素种类数为18，所以B的原子序数应为x－18。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练2．[2014·四川成都七中月考]下列有关元素周期表的说法正确的是(

)A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练[答案]

A

[解析]

第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练3．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B元素的名称________、________。(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C的原子结构示意图为________。(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：________________________________。ACB返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练[答案](1)氮硫(2)3

ⅥA(3)(4)NH3＋HNO3===NH4NO3[解析]

设A与C中间的元素X的原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1，x＋8，x＋1，可得x－1＋x＋1＝x＋8，得x＝8，X为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练【规律小结】元素周期表结构中隐含的两条规律1．同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差，两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；(3)四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期ⅡA与ⅢA族原子序数之差为25。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。考点二元素周期律返回目录考点分层突破返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳1．定义元素的性质随_________的递增而呈________变化的规律。2．实质元素原子_______________________的结果。原子序数

周期性

核外电子排布周期性变化

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳3．具体表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐________逐渐________电子层数________逐渐________原子半径逐渐________逐渐________离子半径阳离子逐渐________阴离子逐渐________r(阴离子)________r(阳离子)逐渐________增大

增大

相同

增多

减小

增大

减小

减小

＞

增大

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质化合价最高正化合价由_____→____(O、F除外)负化合价＝______________相同最高正化合价＝_________(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_______非金属性逐渐______金属性逐渐______非金属性逐渐______离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐________阴离子还原性逐渐__________阳离子氧化性逐渐________阴离子还原性逐渐________＋1

＋7

－(8－主族序数)

主族序数

减弱

增强

增强

减弱

增强

减弱

减弱

增强

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质气态氢化物的稳定性逐渐________逐渐________最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐________酸性逐渐________碱性逐渐________酸性逐渐________增强

减弱

减弱

增强

增强

减弱

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳4.元素金属性与非金属性强弱的比较(1)元素金属性强弱的判断依据①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越________。②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性________。③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越________，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。强

强

弱

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越________。⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。强

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(2)元素非金属性强弱的判断依据①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越_____化合，则其对应元素的非金属性越强。②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性________于B对应的非金属元素的非金属性。④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。易

强

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越________。⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。强

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳【判断思考】1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多(

)[答案]√

(2)最外层电子数越多，原子半径越小(

)[答案]×

(3)在主族元素中，最高化合价均等于主族序数(

)[答案]×(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强(

)[答案]×返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强(

)[答案]×(6)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg(

)[答案]×返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳2．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？不是一回事，例如氮元素和磷元素，氮元素的非金属性强于磷元素，但N2却比白磷的氧化性弱，氮原子间存在三键很稳定。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律典型例题例2

[2014·山东卷改编]根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(

)A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．得电子能力：C<N<O<F返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律典型例题[答案]

D

[解析]

同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；第ⅦA族自上而下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律典型例题例3

[2014·湖北荆门三校联考]下列实验不能达到实验目的的是(

)

序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律典型例题[答案]

B

[解析]Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，B项错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3＜H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱，C项正确；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项正确。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练1．[2014·长沙模拟]运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

)A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练[答案]

B

[解析]同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练2．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是(

)A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练[答案]

C

[解析]比较粒子半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，P>S>Cl>O，A项、D项错误；核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋>Al3＋，B项错误；各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，C项正确。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练【规律小结】微粒半径大小的比较方法返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练考点三元素周期表和元素周期律的应用返回目录考点分层突破返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳1．元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)寻找新材料①半导体材料：在______________________附近的元素中寻找。②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。③在周期表中的_________________附近探索研制农药的材料。金属与非金属的分界线

过渡元素

氟、氯、硫、磷

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2________Al(OH)3，Ca(OH)2________Mg(OH)2(填“＞”“＜”或“＝”)；②推测未知元素的某些性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_____溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，与氢_____化合，HAt____稳定，水溶液呈_____性，AgAt_____溶于水等。＞

＞

难

有

难

不

酸

不

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳2．同一元素的“位、构、性”关系返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(1)结构与位置互推①掌握三个关系式：电子层数＝__________；质子数＝__________；最外层电子数＝_________。②熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期所能容纳元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系。周期序数

原子序数

主族序数

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(2)性质与位置的互推①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按__________的顺序从左向右排列。②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次______或还原性依次______。C、B、A

减弱

增强

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(3)结构与性质的互推①若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易________；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易________。②若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数________；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数________。失电子

得电子

大于4

小于4

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳【判断思考】1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料(

)[答案]×

(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素(

)[答案]×(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族(

)[答案]√

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(4)116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族(

)[答案]√返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳2．(1)已知某元素原子的结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是______________；该元素的非金属性应比氯元素________，形成的氢化物是________，最高正化合价是________。(2)已知某元素位于第五周期ⅡA族，则其原子结构示意图为________，属于________元素(填“金属”或“非金属”)，形成的碳酸盐的化学式是________，该碳酸盐________溶于水。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(3)已知某元素X能形成稳定的X2－，其气态氢化物具有臭鸡蛋气味，则该元素原子的最外层电子数是________，处于元素周期表中________号位置。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳(1)第四周期ⅦA族弱HBr＋7(2)金属SrCO3不(3)6

16返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律知识归纳3．不看元素周期表，你能确定82号元素在元素周期表中的位置吗？试写出它的最高价氧化物的化学式。第六周期ⅣA族，PbO2。

返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律典型例题例4

[2014·海南卷]4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：(1)元素X在周期表中的位置是第____周期、第____族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)(3)(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。MNXY返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律典型例题[答案](1)三ⅡA

MgCl2(2)HNO3

Al(OH)3(3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O[解析]

由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、N。(1)由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgCl2的方法来制取单质Mg。(3)(CN)2与碱反应生成NaCN与NaOCN两种“盐”及水。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练1．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(

)A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练[答案]

D

[解析]

镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练2．[2014·广东汕头模拟]下表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述不正确的是(

)A.最高价氧化物对应水化物的酸性：C>BB．C单质是氧化性最强的非金属单质C．A的氢化物具有一定的还原性D．B在第三周期ⅥA族ACB返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练[答案]

A

[解析]

设B的原子序数为x，则A、C的原子序数分别为x－9、x－7，根据题意得(x－9)＋x＋(x－7)＝2x，解得x＝16。即B为S元素，从而推知A为N元素，C为F元素。F元素没有含氧酸，A项错误；F2是氧化性最强的非金属单质，B项正确；NH3中N元素为－3价，为最低价态，发生氧化还原反应时，表现还原性，C项正确；S元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，D项正确。返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律变式训练【方法技巧】推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：返回目录第十五单元元素周期表与元素周期律1．[2014·郑州模拟]某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：___________________________________。(2)实验用品：仪器：①________；②____________(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)教师备用习题序号实验方案实验现象①②返回目录(4)实验结论：____________________________________。(5)问题和讨论：①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律返回目录[答案](1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)①试管②胶头滴管(3)教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色返回目录(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应，HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任写两个事实)[解析](1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同一主族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律返回目录(2)本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。(4)该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可以，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律返回目录(5)①该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。②一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律返回目录2．下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。请回答下列问题：(1)Z的元素符号是________，画出Z的原子结构示意图：________。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律WXYZ返回目录(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)。教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12返回目录[答案](1)Se

(2)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O(3)教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律1还原性2H2SeO3＋O2===2H2SeO4(或Br2＋H2SeO3＋H2O===H2SeO4＋2HBr等合理答案)2酸性H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O(或其他合理答案)返回目录[解析]

易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。(3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律返回目录3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩返回目录(3)表中能形成两性氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________________________，_________________________________________________。(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________________________________________________________________________________。教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律返回目录[答案](1)Si

Ar(2)K

F(3)Al

2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强[解析]

由元素周期表各元素具体位置直接推出①～⑩元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角，为K，非金属性最强的元素位于右上角，为F。两性氢氧化物为教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律返回目录Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最后组合在同一反应中，即置换反应最适宜，即2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。教师备用习题第十五单元元素周期表与元素周期律返回目录随堂巩固检测第十五单元元素周期表与元素周期律1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(

)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体返回目录随堂巩固检测[答案]C

[解析]C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。第十五单元元素周期表与元素周期律返回目录随堂巩固检测第十五单元元素周期表与元素周期律返回目录随堂巩固检测第十五单