中考化学必背知识

一、基本概念部分1、化学变化与物理变化（选择题常见，必考）宏观微观化学变化生成了其它物质的变化生成了新的微粒物理变化没有生成其它物质的变化微粒本身没有变化（常常是微粒间间隔发生变化）2、物理性质与化学性质（选择、信息题常见，必考）判断依据主要（常见）内容物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质颜色、状态、密度、气味、水溶性、吸水性等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性是否有毒等（常见语句为“某物质有什么能力”或某物质能怎样）3、物质的分类（会默写并举例，必须会写化学式，必考）物质混合物——空气、石油、溶液、合金等等（多种分子）纯净物（一种分子）单质（一种元素，同种原子）化合物物质混合物——空气、石油、溶液、合金等等（多种分子）纯净物（一种分子）单质（一种元素，同种原子）化合物（多种元素，不同种原子）金属单质非金属单质有机物—含有碳元素，除CO、CO2、H2CO3、CaCO3无机物氧化物—2种元素其中一种为氧元素酸—水溶液中电离出的阳离子只有“H+”,化学式以“H”开头或名称为某酸碱—水溶液中电离出的阴离子只有“OH-”,化学式以“OH”结尾或名称为氢氧化某盐—水溶液中电离出酸根离子和金属离子（1）物质是由元素组成的，元素只讲种类不讲个数。质子中子原子核核外电子分子原子质子中子原子核核外电子分子原子离子物质在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数（3）化学变化的实质（或微观本质）——分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（4）原子或离子结构示意图的判断（要求会看）圆圈内为质子数（也称核电荷数），外面为电子数（分层排布）质子数=电子数——原子质子数>电子数——阳离子（金属原子易失电子形成阳离子）质子数<电子数——阴离子（非金属原子易得电子形成阴离子，H除外）最外层电子数=8（He为2个）称为稳定结构（5）原子与元素的关系元素的种类取决于核电荷数或质子数，质子数相等就是同种元素。元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相等化学性质相似。（6）元素周期表（要求会查原子的相对原子质量，知道周期表有一定的周期性，根据资料会总结规律。相对原子质量≈质子数+中子数）5、化学用语（必须会，预计30分）（1）元素符号书写：一大二小（注意书写规范，否则中考极易被扣分）（2）物质化学式的书写单质：气体单质除稀有气体外，其右下角均有数字。化合物：根据化合价口诀，左正右负，标价交叉，化简检验。金属为正非金负，正负化合总为零。常用元素、原子团化合价（注意元素及原子团书写正确）元素化合价原子团化合价一价KNaClHAg，二价OCaBaMgZn三Al四Si五价P，二四六S二四CCuHg一二Fe二三，单质零价要记清CuHg二价最常见，ClS遇O显正价一价NO3、OH；二价SO4、CO3；唯有NH4为正一。（3）离子符号的书写——在元素符号或原子团的右上角标上其所带的电荷。注意数字与正负号的顺序，电荷数=化合价数。＊（4）各种化学符号的意义：元素符号元素符号所表示的微粒的个数化合价离子所带的电荷数及正负号一个微粒中原子的个数练：写出下列符号的意义，以及加点的符号中数字的含义：O2OO22O2O2-2O2-CuO（5）化学方程式的书写（20分，大部分来源于书上学过的，参考套餐后的附录）尊重客观事实，不存在的物质不能写出化学式；遵守质量守恒定律。注意：写完化学方程式一定要四查：化学式、配平、反应条件、产物状态！（6）化学方程式的意义根据化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件及各物质之间质量比。例如：点燃C+O2=====CO2的意义：碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44（相对分子质量乘前面的配平收氧气）。（五）溶液酸碱性与pH1、此为基本常识哦溶液酸碱性pH值紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性pH值<7红色无色中性pH值=7紫色无色碱性pH值>7蓝色红色植物汁液作指示剂的标准：在酸碱性不同的溶液中是否表现出不同的颜色。2、pH值（酸碱度）测定方法：用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，与标准比色卡对照，读出其pH值。（注意：pH试纸不可润湿，不可浸入待测液中）＊（六）酸、碱、盐、氧化物1、常见酸、碱、盐的主要性质、用途：(要求：能熟练地写出化学方程式、灵活运用进行解题)类别物质性质化学性质用途酸HCl挥发性1、使指示剂显色2、与活泼金属3、与金属氧化物4、与碱5、与碳酸盐金属除锈H2SO4吸水性、腐蚀性实验室干燥气体、金属除锈碱NaOH吸水性、腐蚀性1、使指示剂显色2、与非金属氧化物3、与盐制肥皂、造纸Ca(OH)2腐蚀性制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤盐CaCO3难溶于水白色粉末1、与酸2、与碱3、与活泼金属4、与盐建筑材料Na2CO3可溶于水白色粉末制洗涤剂、蒸馒头NaHCO3可溶于水白色粉末蒸馒头、治胃酸过多注：碱和盐一般要求是可溶的。浓硫酸的稀释：酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅。2、氧化物的性质（1）与水反应：非金属氧化物+水→酸；金属氧化物+水→可溶性的碱（2）与酸、碱反应：非金属氧化物+碱；金属氧化物+酸（七）、其他1、常见物质的俗名：纯净物（写出化学式）：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3（纯碱、苏打）混合物（写出主要成分的化学式）：煤(主要含有C元素)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)2、一些特殊物质的颜色：黑色固体：KMnO4(紫黑色)、MnO2、C、铁粉、CuO、Fe3O4白色固体：KClO3、KCl、MgO、NaCl、Mg(OH)2、CaCO3(难溶于水)、Na2CO3（可溶于水）白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色：固体CuSO4•5H2O（硫酸铜晶体）、Cu(OH)2液态O2（淡蓝色）、含Cu2+溶液红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）在空气中燃烧发出蓝色火焰的物质：S（淡蓝色）、H2（淡蓝色）、CH4、CO无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体：SO2、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)3、化学之最（1）地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（2）空气中含量最多的物质是氮气。（3）天然存在最硬的物质是金刚石。（4）最简单的有机物是甲烷。（6）相对分子质量最小的氧化物是水。（7）相同条件下密度最小的气体是氢气。（8）导电性最强的金属是银。（9）相对原子质量最小的原子是氢。（10）熔点最小的金属是汞。（11）人体中含量最多的元素是氧。（12）组成化合物种类最多的元素是碳。（13）生活中应用最广泛的金属是铁（14）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素三、实验部分(常见于填空、探究、信息题)1、基本操作（常见选择、填空题）（6）过滤：分离难溶于水的固体和液体混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。（7）粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平。实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发2、物质的检验（1）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则证明这瓶气体为氧气。（2）二氧化碳的检验：将澄清石灰水倒入集气瓶中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明这瓶气体为二氧化碳。（3）碳酸盐的检验：取样品加入稀盐酸，有气泡冒出（或生成使澄清石灰水变浑浊的气体）证明样品含碳酸盐。（4）氢离子（酸性溶液）的检验：方法一：加紫色石蕊试液变红色（或测定其pH值）；方法二：加活泼金属Mg、Fe、Zn等有气泡冒出方法三：加碳酸盐有气泡冒出；方法四：加氧化铜溶液变蓝色3、气体的实验室制法（必考，常见实验题）加热2H2O2通电 2H2O＋O2↑实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤为：查、装、定、点、收、离、熄。在制取氧气时要注意以下问题：（1）试管口要放一团棉