【优化方案】化学 电子题库 专题4 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关（解析版） 苏教版必修1

PAGE6-《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4第二单元第二课时知能演练轻松闯关Word版含答案1．以高温为条件，以下反响难以发生的是()A．N2＋3H22NH3B．N2＋3Ca=Ca3N2C．N2＋O2=2NOD．N2eq\o(→,\s\up7(固氮菌),\s\do5(豆科植物))蛋白质解析：选D。A项合成氨能进展，但反响较慢；B项N2跟Mg能反响，与Ca应更容易进展；C项N2与O2在高温或放电条件下可以反响生成NO；D项生物固氮须在常温条件下，温度太高，固氮菌难以生存。2．以下各反响中，适宜于实验室制取氨气的是(双选)()A．加热氨化铵晶体B．氯化铵与消石灰反响共热C．浓氨水中参加固体氢氧化钠D．硫酸铵与烧碱溶液反响解析：选BC。A项：NH4Cl分解产生的NH3与HCl又极易化合成NH4Cl；D项：溶液中NHeq\o\al(＋,4)与OH－反响生成NH3·H2O，不加热NH3难逸出。3．用加热法可以别离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵解析：选C。此题考察物质的别离与提纯，除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反响外，还需考虑其分解产物是否与另一种物质发生反响等。铵盐可与碱反响，因此选项A在加热时发生反响2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于别离；选项B中的NH4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反响，也无法到达别离的目的；碘在受热时升华，NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，气体遇冷又重新化合后仍与碘混合，应选项D无法到达别离的目的；选项C中NH4Cl热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而到达与NaCl别离的目的。4．1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3分子B．只含NH3和NHeq\o\al(＋,4)两种微粒C．含1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、H2O三种分子，还含有NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋等离子解析：选D。在氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，因此氨水中含有NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O等微粒，但NH3分子及NH3·H2O的物质的量都小于1mol。5．在标准状况下，在三个枯燥的烧瓶内分别装有枯燥纯洁的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4∶17的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4C．1∶1∶1 D．无法确定解析：选B。设烧瓶体积为VL。(1)“NH3＋H2O”、“HCl＋H2O”型：水充满烧瓶，V气体＝V溶液，那么c＝eq\f(VL÷22.4L·mol－1,VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)含有一半空气的HCl气体做完喷泉实验后，V气体＝V溶液＝eq\f(V,2)L，那么c＝eq\f(\f(\f(VHCl,2),22.4)mol,\f(VHCl,2)L)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(3)V(NO2)∶V(O2)＝4∶17时，O2过量，所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的eq\f(5,4)，溶液的浓度c(HNO3)＝eq\f(\f(VNO2,22.4)mol,\f(5,4)VNO2L)＝(eq\f(4,5)×eq\f(1,22.4))mol·L－1＝eq\f(1,28)mol·L－1。根据以上数值，可知三者之比为5∶5∶4。6．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的选项是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反响产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反响C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D枯燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：选A。向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气和酸反响生成相应的铵盐，遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)会产生白烟，A选项正确，B选项错误；氨水能够和某些难溶性碱的氯化物溶液(如AlCl3、FeCl3、CuCl2等)反响生成相应的难溶性碱，C选项错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D选项错误。7．有些舞台上的神话境界中所需的烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比8∶6.5混合放于温热的石棉板上，又知发生反响后有N2和H2O生成，以下有关说法正确的选项是()A．H2O溶解NH4NO3，发生吸热现象以起启动反响的作用B．Zn在反响中作催化剂C．成烟物质是ZnO小颗粒D．成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反响放热而蒸出解析：选C。m(NH4NO3)∶m(Zn)＝8∶6.5，那么推出n(NH4NO3)∶n(Zn)＝1∶1，反响中有N2生成，说明Zn被氧化，“烟”是固体小颗粒，应是ZnO小颗粒。8．实验室合成氨装置如下图，那么以下说法中错误的选项是()A．装置甲的作用之一是枯燥B．装置甲的作用是化合C．乙处导出的气体是N2、H2、NH3D．检验产物可以用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等解析：选B。装置甲的作用是：(1)枯燥N2和H2，(2)根据气泡控制通入N2和H2的物质的量之比(1∶3)，(3)充分混合N2和H2。9．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进展了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并参加少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO3解析：选A。由①可知：氮肥可生成NH3和CO2，由②可知酸根离子不与Ba2＋反响，只能是NH4HCO3。10．(Ⅰ)某同学在实验室里发现了一瓶白色固体，参加水中迅速溶解，参加CaCl2溶液中无任何现象，参加澄清石灰水中有白色沉淀生成；加热时有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体粉末，发现有气体和水滴生成，最后不留任何残渣。该同学发现的白色固体是什么？你能帮助他分析产生这些实验现象的原因吗？并写出有关的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________。检查C装置气密性是否良好的操作方法是________________________________________________________________________。(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。以下性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反响以下图是某学生设计收集该气体的几种装置，其中不可行的是________。(3)假设用A装置与D装置相连制取收集X气体，那么X可能是以下气体中的________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________________________________________________________________________________。解析：(Ⅰ)由参加CaCl2无任何现象和参加澄清石灰水而产生白色沉淀分析该物质含有HCOeq\o\al(－,3)；根据加热产生的现象判断该白色固体为NH4HCO3。(Ⅱ)(1)B和C均可用来制取氨气，但反响原理不同；B是“固固加热型”，C是“固液不需加热型”。(2)决定气体收集方法与颜色、热稳定性无关。(3)A装置是“固液加热型”，且收集的气体密度比空气大，只有“Cl2”符合。答案：(Ⅰ)NH4HCO3；Ca2＋不与HCOeq\o\al(－,3)反响；NH4HCO3与澄清石灰水反响，NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(Ⅱ)(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)将导气管通入水槽中，用手或热毛巾捂圆底烧瓶，看导气管处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管处形成一段稳定的液柱，那么说明气密性良好。(2)②④abc(3)③吸收尾气，防止产生污染11．如以下图是喷泉实验的发生装置(夹持装置已略去)，思考并答复以下问题。(1)用图A所示装置进展喷泉实验，上部烧瓶已装满枯燥的氨气，引发喷泉的操作是________，该实验的原理是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果只提供如图中B所示装置，引发喷泉的方法是_____________________________________________________________________________________________。(3)假设A中实验时收集满了NH3，而B中只收集了eq\f(2,3)体积的NH3(标准状况下)，那么反响完毕后烧瓶内溶液的物质的量浓度分别为A________，B________。解析：(1)A装置要引发水上喷，必须翻开止水夹，同时挤出胶头滴管中的水(溶解局部氨，产生压强差)。(2)主要是考察发散思维和实际动手能力。从根本上考虑，形成喷泉必须产生压强差；翻开止水夹后，用手或热毛巾“热敷”(或用浸冰水的毛巾“冷敷”)烧瓶，使瓶内氨溶于水(或者瓶内压强减小)，使NH3与B中的水接触，到达目的。(3)假设烧瓶的容积为V。A装置烧瓶中，最后溶液的体积为V，c(NH3)＝eq\f(\f(VNH3,22.4L·mol－1),V溶液)＝eq\f(\f(V,22.4L·mol－1),V)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1B装置烧瓶中，最后溶液的体积为eq\f(2,3)V，c(NH3)＝eq\f(\f(VNH3,22.4L·mol－1),V溶液)＝eq\f(\f(\f(2,3)V,22.4L·mol－1),\f(2,3)V)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。答案：(1)翻开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成喷泉(2)翻开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉(3)eq\f(1,22.4)mol·L－1eq\f(1,22.4)mol·L－112．某课外活动小组在实验室用如下图的装置进展实验，验证氨的某些性质并收集少量纯洁的N2。请答复：(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_________________________________________________________________________________________。(3)实验进展一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的枯燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯洁、枯燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反响的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。这个反响说明氨气具有________。A．碱性 B．复原性C．氧化性 D．不稳定性(4)洗气瓶中浓H2SO4的主要作用是___________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)检查装置气密性时应先关闭分液漏斗活塞，将装置末端导管伸入水中，用酒精灯加热圆底烧瓶，假设导管口有气泡冒出，停顿加热后在导管内能形成水柱，并且水柱高度保持一段时间不变，那么说明气密性良好。(2)氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水滴入生石灰时，生石灰吸水，使c(OH－)增大，同时反响放热都会促使上述平衡逆向移动，利于NH3逸出。(3)生成N2，说明NH3被氧化，具有复原性，反响方程式为2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(4)浓H2SO4的作用是吸收未反响的NH3，防止空气污染，同时枯燥N2。答案：(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，假设导气管口有少量气泡冒出，停顿加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，水柱高度保持一段时间不变，就可以说明装置的气密性良好(2)氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水滴入生石灰时，生石灰吸水，使c(OH－)增大，同时反响放热都会促使上述平衡逆向移动，利于NH3逸出(3)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2OB(4)枯燥N2，吸收未反响的NH313．(Ⅰ)某学校课外活动小组利用图示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______________________________________