(新课标I卷)2020届全国高三化学第四次大联考试卷

(新课标I卷)2020届全国高三化学第四次大联考试卷(无答案)(新课标I卷)2020届全国高三化学第四次大联考试卷(无答案)/(新课标I卷)2020届全国高三化学第四次大联考试卷(无答案)2020年第四次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，时间150分钟。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题地域内作答，超出答题地域书写的答案无效，在试题卷、稿本纸上作答无效。4．以下数据可供解题时参照：相关元素的相对原子质量是：H-lC-12N-14O-16S—32Na-23Mg-24Al-27Cl-35．5Fe-56Cu—64Ba—137第I卷一、选择题（每题6分，共6分×7=42分）7．化学与社会、生产、生活紧切相关，以下说法正确的选项是（）A．汽车尾气催化转变妆置可将尾气中的NO和CO等有害气体转变成N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反响的活化能，有利于提高该反响的平衡转变率B．酸雨指25℃时pH值小于7的降水C．“绿色化学”的中心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题D．用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，是因为酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯8．以下表示物质结构的化学用语正确的选项是（）A．Mg2+的结构表示图：B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．球棍模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．结构表示图为的微粒都能破坏水的电离平衡9．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A．平时状态下，NH4+和NH2ˉ各1mol含有的电子数均为10NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA个C．1L0．1mol·L-1的FeCl3溶液中含有0．1NA个Fe3+

D．1mol硫化氢在氧气中完好燃烧时，转移的电子数为2NA10．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．AgNO3溶液中加入过分稀氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色积淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O11．以下实验操作能达到目的的是（）A．除掉苯中混有的少量苯酚：加入适合NaOH溶液，振荡、静置后分液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值C．测定中和热时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反响的最高温度。D．检验FeCl3溶液中可否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液12．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X原子核外有2个成单电子，X与Z位于同一主族，Y元素的单质广泛应用于生活、生产，既能与盐酸反响也能与NaOH溶液反响，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的一种氧化物可以使平衡溶液褪色。以下说法正确的是（）A．原子半径由小到大的序次：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反响生成相应的酸C．Y单质在必然条件下可以与氧化铁发生置换反响D．相同条件下，测定同浓度的Na2XO3溶液和Na2WO3溶液的pH，可比较X和W的非金属性强弱13．以下相关原电池和电解池的表达中，正确的选项是（）A．纯锌与稀硫酸的反响比Zn-Cu合金与稀硫酸的反响更快B．钢铁发生吸氧腐化时，负极的反响式为：Fe－3e－＝Fe3+C．电镀时，平时把待镀的金属制品作阳极，镀层金属作阴极D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反响为：O2+4H++4e-=2H2O第II卷二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分．）26．（15分）X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为零；W元素的原子半径是短周期元素中原子最大的；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答以下问题：（1）Z、W、R三种元素的离子半径由大到小的序次是(用离子符号表示)_____________，X、Y、Z三种元素的电负性由大到小排列序次是___________(用元素符号表示)。（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写结构式)。该气体在实验室制取方法用化学方程式表示为；其中混有的杂质气体主要成分是(填化学式)，除掉方法是(用离子方程式表示)。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有以下转变关系：(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。写出C的空间构型是___；D的电子式____________，与水反响的离子方程式是________。①若是A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为______________，由A转变成B的离子方程式____________________________。②若是A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因，在A溶液中离子浓度大小关系是________。27．(15分)PM2．5是连续雾霾过程影响空气质量最显然的污染物，其主要本源为燃煤、灵巧车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究拥有重要意义。请回答以下问题：（1）将PM2．5样本用蒸馏水办理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度以下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5依照表中数据计算PM2．5试样的pH。雾霾在空气中形成的分别系可否属于胶体(填“是”或“否”)。（2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会惹起N2和O2反响，其能量变化示妄图以下：则N2和O2反响生成NO的热化学反响方程式为；NOx除掉方法是使NOx净化后与氨气混杂，在加热和催化剂存在时，发生反响产生的气体是空气的成分，来除掉NOx对环境造成的危害，该反响的方程式是：_________。（3）碘循环工艺不但能吸取SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，详尽流程以下：

（2）CO和H2还可以经过反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)制取。①在恒温恒容下，若从反响物出发建立平衡，已达到平衡的是A．系统压强不再变化B．CO与H2的物质的量之比为1：1C．混杂气体的密度保持不变D．每耗资1molH2O(g)的同时生成1molH2②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反响的平衡常数K=。反响达到平衡后若增大体系的压强，平衡将向(填“正”、“逆”)反响方向搬动，t1min时达到新的平衡。（3）对于反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在不相同温度下，CO的浓度与反响时间的关系如图所示：由图可得出以下规律：随着温度高升，①；②。（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸取，写出相关的化学方程式并注明电子转移的方向和数目：。36．【化学—选修2化学与技术】（15分）化工厂的设计是将实验室的研究成就转变成工业化生产的重要的基础工作。（1）①以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段。②在容积不变的密闭容器中存在以下反响：2SO2(g)＋O2(g)①用离子方程式表示反响器中发生的反响：。SO2有漂白性，其漂白原理是______，若将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变成_________；若将SO2与Cl2依照1：1混杂后再通入品红溶液中，发生的现象是___________。②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反响式________。若该燃料电池的能量转变率是80％，以石墨为电极，将该装置与电解饱和食盐水连接，则电解的总反响方程式是，假设饱和食盐水溶液的体积是500ml，电解后溶液的pH=14，则耗资标准状况下的H2的体积是__________。（电解前后溶液的体积不变）28．(15分)CO2和CH4都是要减少的温室气体。（1）已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H22SO3(g)H<0，某研究小组研究了其他条件不变③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H3反响CO2(g)＋CH4(g)V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电催化时剂，改变某一条放电件对上述反响的影响，以下解析正确的选项是( )2CO(g)＋△2H2(g)的△H=催化剂。催化剂放电充电则有浅蓝色的碱式硫酸铜积淀生成，连续滴加氨水至积淀完好溶解，此时即得深蓝色的含有铜氨络离子的溶液。铜氨络离子的化学式是，空间构型为__________；含有的化学键类型有。（3）将NH3通入灼热CuO中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出相关化学方程式。Ⅱ．麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到难过。（4）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。相关理论认为N2O与CO2拥有相似的结构(包括电子式)且都为非极性分子，则其空间构型是型；在这两种物质含有的三种元素中，电负性大小关系是________；N、C两种元素形成的简单氢化物的熔沸点由高到低的序次是_____，原因是_________。另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，为防范中毒事故，使用前可用于检验氯仿可否变质的试剂是。A．酚酞试液B．淀粉碘化钾溶液C．NaOH溶液D．硝酸银溶液A．图Ⅰ表示的是t1时辰增大O2的浓度对反响速率的影响Ⅲ．氮氧化物会污染环境，若用CH4催化还原氮氧化物可以除掉氮氧化物的污染。已知：B．图Ⅱ表示的是t1时辰加入催化剂后对反响速率的影响①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJmol·－1C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJmol·－1D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44．0kJmol·－1（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创立出的一种新的制造纯碱的方法。详尽工艺流程图（5）写出甲烷气体与NO2气体反响生成氮气、二氧化碳气体和液态水的热化学方程以下：式：。38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优异、价格廉价，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。①索尔维制碱法的原理是，_________，_________。（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法对照，优点是。③侯氏制碱法可以循环使用的物质有。（3）①食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是经过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中获取的粗盐中经常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，必定加入一些化学试剂，使杂质积淀除掉，加入积淀的试剂先后序次法是______________；当积淀完好后，向溶液中加入盐酸的作用及反响的离子方程式是：_____________，________________；办理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。②电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）氮族元素中的很多化合物在医疗上有广泛应用，比方NO，少量的NO可以防范血管拥堵。Ⅰ．氨水在实验室是一种常有的试剂（1）稀氨水与稀盐酸反响，中和热?H—57．3kJ/mol（选填“>、”“<或”“=）”（2）铜氨络合物的制备：烧杯中加入10mL0．2