2021全国中考化学真题-常见的酸和碱

专题13——常见的酸和碱

6.（2021四川泸州）（3分）同学们在实验室进行了如下实验：将酚配滴入KOH溶液中，观察到液滴

周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（）

A.实验验证了KOH的碱性

B.实验中酚麟分子没有任何变化

C.红色扩散说明了分子在运动

D.实验中发生了化学变化

6.【分析】A、根据碱性溶液能使酚献试液变红色考虑;

B、酚献分子与氢氧化钾发生了反应；

C、根据分子的特点考虑；

D、根据酚醐变色的原因考虑。

【解答】解：A、碱性溶液能使酚酸试液变红色，所以实验验证了KOH的碱性，故A说法正确;

B、酚酰分子与氢氧化钾发生了反应，发生了变化，故B说法错误;

C、红色扩散说明了分子在不断运动，故C说法正确；

D、酚醐变红，是因为氢氧化钾与酚献发生了化学反应，故D说法正确。

故选：B。

【点评】解答本题关键是熟悉酸碱指示剂。

2.（2021年浙江省衢州）（3分）如图是我们常见的水果■其近似pH,其中酸性最强的是（）

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，

呈酸性。当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。

【解答】解：由题干中四种物质的pH可知，狒猴桃的pH最小，因此其酸性最强。

故选:Co

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题

做出正确的判断。

6.（3分）（2021•金华）稀HC1和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如I图

操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）

稀HC1NaOH'溶液

A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生

B.在混合液中加无色酚配，溶液呈无色的

C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7

【分析】稀HC1和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，要证明其酸碱性发生

了改变，进行分析判断。

【解答】解：A、在混合液中加金属Zn,无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故

选项错误。

B、在混合液中加无色酚猷，溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。

C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正确。

D、用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7,酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质是正确解答本题的关健。

15.（2021年四川省自贡）（2分）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向

一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是（）

A.X是盐酸

B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.c点溶液中的阴离子只有O1T

15.【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不

断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X是氢氧化钠溶液，故选项说法

错误。B、a点的溶液的pH小于7,显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为HC1和NaCl,向a点的溶

液中加入硫酸铜溶液，无明显现象，故选项说法错误。C、b点的溶液的pH等于7,显中性，b点表示盐酸

和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。D、c点的溶液的pH大于7,显碱性，说明氢氧化钠溶液过

量，溶液中的溶质为NaOH和NaCl,c点溶液中的阴离子有C「、OH,故选项说法错误。故选：C。

1.（2021浙江台州）（4分）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸

性最强的水果是（）

水果东魁杨涌泉蜜楚门文玉麟西

名称梅桔II瓜

pH值2.5-3.54.0-5.04.5-5.55.5-6.5

A.东魁杨梅B.涌泉蜜桔C.楚门文旦D.玉麟西瓜

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，东魁杨梅的pH最小，酸性最

强。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

5.（2021浙江台州）（4分）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐

u然

•

o

A

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判

断。

【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，

故选项错误。

C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。

D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反

应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5.（2021广州）在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是

ABCD［答案］B

［解析］

浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，故B正确。

2.（2021山东东营）下列判断错误的是（）

A.NaOH固体有吸水性--物理性质

B.NaOH固体为白色片状--物理性质

C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性--物理性质

D.NaOH固体放在空气中易变质--化学性质

【分析】A、根据NaOH固体的吸水过程考虑；

B、根据颜色、状态属于物理性质考虑；

C、酸碱性属于化学性质；

D、NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质。

【解答】解：A、NaOH固体的吸水过程，没有新物质生成，属于物理性质，故A说法正确;

B、颜色、状态属于物理性质，故B说法正确；C、酸碱性属于化学性质，故C说法错误;

D、NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质，故D说法正确。

故选：C。

【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学

变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

9.（1分）（2021•营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酬试液变红

的是（)

物质苹果酱油食盐炉具

汁水清洁剂

pH35712

A.食盐水B.炉具清洁剂C.苹果汁D.酱油

【分析】根据已有的知识进行分析，pH等于7的溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酬试液变色；pH小

于7的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚配变色，pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚配变红色。

【解答】解：A.食盐水的pH=7,呈中性，不能使无色酚曲试液变色，A不合题意；

B.炉具清洁剂的pH>7,呈碱性，能使无色酚酿试液变红色，B符合题意；C.苹果汁

的pH<7,呈酸性，不能使无色酚酷试液变色，C不合题意；D.酱油的pHV7,呈酸

性，不能使无色酚酥试液变色，D不合题意。

故选：B。

【点评】本题考查了常见溶液的pH与酸碱性的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基

础知识的理解掌握。

4.（2021青海）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是

A.唾液（6.6~7.1）B.胃液（0.9--1.5）

C.胆汁（7.1~7.3）D.血浆（7.3~7.4）

［考点］酸碱度与PH值

［难度］*

［答案］B

［解析］PH越小，酸性越强

7.（2021青海）下列物质不能与稀盐酸反应的是

A.铜B.氧化铜C.氢氧化钙D.碳酸氢钠

［考点］酸的性质

［难度］**

［答案］A

I解析I金属活动顺序表中氢后面的金属不与酸反应

9.（2021江苏扬州）测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（）

A.肥皂水：pH=10.2B.唾液：PH=6.8

C.柠檬汁：PH=2.5D.洗涤剂：DH=12.29.

【答案】C

【解析】解：A、肥皂水的DH=10.2,大于7,显碱性。B、唾液的PH=6.8,小于7,显酸性.

C、柠檬汁的pH=2.5,小于7,显酸性。D、洗涤剂的PH=12.2,大于7,显碱性。根据当溶液的

pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选：Co当溶液的pH等

于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱

性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

6.（2021浙江杭州）（3分）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化

钠恰好都完全反应的是（）

A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生

成B.加氢氧化镁固体，固体全部

溶解C.加酚醐试液，溶液显红色

D.测定溶液的pH,刚好显中性

【分析】根据盐酸和氢氧化钠完全反应则溶液中既不含有氢氧化钠也不含有盐酸进行分析解答即可。

【解答】解：A、加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、

氢氧化钠恰好都完全反应，说法错误；

B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，说法错误;

C、加酚醐试液，溶液显红色，，说明溶液中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，说法错误；D、

测定溶液的pH,刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法正确；

故选：D。

【点评】本题考查的是酸和碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4.（2021浙江湖州）（3分）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代

表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两

种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（）

溶湫|

NaKXh溶液NaOH溶液Ca（CH）：溶液稀HCI

CaCk溶液稀

NaOH潜淞CWQHk溶液二＞ILSO4

©@©©0^1

A.①②③④B.④②③①C.④③②①D.

【分析】根据物质间的反应现象进行分析。

【解答】解：由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用

提示的试剂可选①氯化钢溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气

泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与

氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，

只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钢溶液

（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。

故选：B。

【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂

或方法，出现不同的现象即可鉴别。

14.（2021江苏南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是（）

A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

【解答】解：A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH,故选项说法正确。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻

璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出plL不能用干燥的pH试

纸测定二氧化碳气体的pH.故选项说法错误。

C、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH,故选项说法错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸

上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pHo不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则

稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、

不能用水润湿）是正确解答本题的关键。

7.（2021•上海）对于碱，下列说法正确的是（）

A.碱一定含有H元素

B.可使酚献变红的都是碱溶液

C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应

D.酸与碱反应一定不产生沉淀

【分析】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

B、无色酚献溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

C、根据碱的化学性质，进行分析判断。

D、根据酸和碱能发生中和反应，进行分析判断。

【解答】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故

选项说法正确。

B、可使酚酬变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。

C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误。D、

酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钢反应会生成白色的硫酸钢沉淀和水，故选项说法错

误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、碱的特征等是正确解答本题的关键。

2.（2021•上海）以下酸性最强的是（）

A.pH=lB.pH=3C.pH=5D.pH=7

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，

呈酸性。当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。

【解答】解：pH越小，酸性越强，四个选项中A的pH最小，所以酸性最强。

故选：Ao

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题

做出正确的判断。

15.（2021湖南长沙）我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）通常

用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质具有酸性的是（）

pH12345678910111213

所

厕

洁

清炉具

剂清洁

草木剂

RV西瓜

d酱鸡蛋清牙膏肥皂灰水

g油

牛奶

A.醋C.牙膏D.炉具清洁剂

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越

强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

【解答】解：A.醋的pH小于7,显酸性，符合题意；

B.橘子的pH小于7,显酸性，符合题意；

C.牙膏的pH大于7,显碱性，不合题意；

D.炉具清洁剂的pH大于7,显碱性，不合题意。

故选:AB.

【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问

题做出正确的判断。

11.（2021湘潭）（2分）生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（）

物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥

pH3.5〜4.52.9〜3.36.3〜6.66.8〜8.0

A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.玉米粥

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系.

【专题】常见的酸酸的通性.

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选:Bo

【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。

8.（2021北京）下列物质能除铁锈的是（）

A.盐酸B.植物油C.NaOH溶液D.食盐水

【答案】A

【考点】复分解反应

【解析】A、因氧化铁能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化铁和水，则可用来除去铁锈，故A正确；

B、因氧化铁不与植物油反应，也不溶于植物油，则不能除去铁锈，故B错误；C、氧化铁不能与氢氧化

钠溶液反应，也不能溶于该溶液,则不能除去铁锈，故选项错误.

D、因氧化铁不与食盐水反应，也不能溶于该溶液，则不能除去铁锈，故D错误；

14.（2021北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A.柠檬汁（2-3）B.酱油（4-5）C.西瓜汁（5-6）D.洗发水（8-9）

【答案】D

【考点】溶液的酸碱性

【解析】

A、柠檬汁（2-3）小于7,呈酸性；

B、酱油（4-5）小于7,呈酸性；

C、西瓜汁（5-6）小于7.呈酸性；

D、洗发水（8-9）大于7,呈碱性。故选D«

14.（3分）（2021•常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧

杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（)

图一图二

A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液

B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

C.a点表示的溶液能使酚醐溶液变红

D.c点表示的溶液中溶质是NaCl和HC1

【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,稀盐酸和氢氧化钠反应生成

氯化钠和水。

【解答】解：A、实验过程中pH逐渐减小，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确；

B、b点pH=7,表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，该选项说法正确；

C、a点氢氧化钠过量，溶液显碱性，表示的溶液能使酚酸溶液变红，该选项说法正确；

D、c点表示的溶液中稀盐酸过量，溶质是反应生成的NaCl和过量的HCL该选项说法正确。

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断,

从而得出正确的结论。

9.（2分）（2021•黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号

中的是（）

,定义：解离出的阳离子全都为H，的化合物

酸.[■能使酸碱指示剂变色

能与活泼金属反应

・化学性质-能与金属氧化物反应

能与碱反应

.（）

A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应

C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应

【考点】酸的化学性质.

【专题】常见的酸酸的通性.

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判

断。

【解答】解：酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和

水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应反应新酸和新盐，可以填入括号中的是能与某些盐反应。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反

应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

7.（2021黑龙江七河台）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（）

A.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾

B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热

C.向稀盐酸中滴加酚醐溶液，溶液由无色变为红色

D.氯化钱与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味

【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。

B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据酸的化学性质，进行分析判断。

D、镀态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。

【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误。

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

C、无色酚酸溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向稀盐酸中滴加酚猷溶液，

溶液不变色，故选项说法错误。

D、氯化钺属于镀态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项

说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握盐和酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验

【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。

【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。

A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确。

B、图中所示标志是易燃品标志，故B错误。

C、图中所示标志是有毒品标志，故C错误。

D、图中所示标志是氧化剂标志，故D错误.

故选：Ao

【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

11.（2分）（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）

A.稀H2s04与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B.若能与X反应制取H2,则X是Cu

C.和金属氧化物反应，有盐和水生成

D.若与丫发生中和反应，则丫一定是NaOH

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行

分析解答。

【解答】解：A、稀H2s04与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故选项说法错误。

B、若能与X反应制取H2,则X不可能是Cu,在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀

硫酸反应，故选项说法错误。

C、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故选项说法正确。

D、若与丫发生中和反应，但丫不一定是NaOH,也可能是氢氧化钙等碱，故选项说法错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反

应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5.（3分）（2021•福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

C.倾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，

把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pHo不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶

液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错

误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨

试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬

空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关健。

7.（2021云南）在PH=10的肥皂水中滴加酚配溶液，溶液变（）

A.无色B.红色C.蓝色D.紫色

7.【答案】B

【解析】解：PH=1°的肥皂水显碱性，所以在PH=1°的肥皂水中滴加酚髓溶液，能使无色酚酸

试液变红。

故选：Bo

【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性.当溶液的pH大于7时，呈碱性.当溶液的pH小于7时，

呈酸性。酚醐试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色进行解答。

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用

显色方面的知识分析。

19.（2021苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是

()

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H+和OK发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na+个数大于C「个数

【分析】根据氢氧化钠和盐酸的反应结合图像进行分析解答即可。

【解答】解：A、该图像中溶液的pH逐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，说法正确;

B、a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠和盐酸反应，其实质是H+和OT发生反应，说法正确；C、

b点时，二者恰好完全反应，故

HCl+NaOH=NaCl+HzO

36.540

参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40,说法正确；

D、c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1个数，说法错误；

故选：D。

【点评】本题考查的是酸碱中和反应以及与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

15.（2021广西北海）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）

A.组成：硫酸溶液中H+和SO42一的数目相同

B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用CaC12处理后直接排放

【分析】A、根据硫酸溶液中的正负电荷代数和为零进行分析；

B、根据酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应进行分析；

C、根据硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等进行分析：

D、根据硫酸不会与氯化钙反应进行分析。

【解答】解：A、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以H+和SO42一的数目之比是2：1,故A错误；

B、酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应，故B错误；

C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确；

D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后直接排放，故D错误。

故选：Co

【点评】本题主要考查了化学与生活有关的知识，难度不大，属于基础的知识，容易出错，解题时要

细心判断。

10.（2分）（2021•孝感）向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%

的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A.样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质

B.样品中钙元素的质量分数可能为75%

C.样品中钙元素的质量一定为2g

D.产生二氧化碳的质量一定为2.2g

【分析】A.依据向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰

好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，再结合氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；

B.依据氧化钙、碳酸钙与盐酸反应，结合题中数据分析；

C.依据氧化钙、碳酸钙与盐酸反应，结合题中数据分析；

D.依据碳酸钙与盐酸反应方程式，结合题中数据分析。

【解答】解：A.向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,

恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥剂成分为CaO和CaCO3或

CaO、Ca（OH）2、CaCO3或CaCO3等，则样品加水溶解，静置，上层清液中溶质为Ca（OH）2,故A错

误；

B.分析CaO+2HCl=CaC12+H2O,Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O,CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t可得

如下关系，设样品中钙元素的质量为x

2HCl~CaCh-Ca

7340

100gX3.65%x

73100gX3.65%

40x

若生石灰没变质，则CaO的质量为2g4-56X100%=2.8g,则钙元素的质量分数为2ReX100%Q71%,

若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%,故B错误；C.通

过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g,故C正确；D.设样

品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为y

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

7344

100gX3.65%y

母100gX3.65%

44="

y=2.2g

若样品部分变质，产生二氧化碳的质量小于2.2g,故D错误；

故选：C«

【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用物质的性质及反应方程式来分析和解决化学计算

中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

14.（3分）（2021•绥化）某溶液可能含有K+、Na+、Fe'+、OH、C「、NO3中的一种或几种离子,

经测定该溶液的pH=ll。

（1）该溶液显碱性。

（2）该溶液中一定含有的离子是OPT,一定不含有的离子是Fe3+。（填离子符号）【分析】

（1）根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析；

（2）根据离子共存的知识来分析。

【解答】解：（1）该溶液的pH=U,溶液的pH大于7时，溶液显碱性；故填：碱；

（2）因为该溶液的pH=ll,即溶液显碱性，所以该溶液中一定存在氢氧根离子，而氢氧根离子与铁

离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能共存，所以溶液中一定不存在铁离子，其他离子均不能与氢氧根离子结

合成气体或水或沉淀，所以其他离子可能存在；故填：OK；Fe3+o

【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行。要求同学们

加强对离子性质的掌握，以便灵活应用。

24.（5分）（2021•临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）实验室浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。

稀稀

稀稀。稀o

0里

-

-硫硫硫

-硫硫

I

酸i酸酸酸酸

V

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0

-

-

0

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0氧七

6

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紫色6氯氧

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石蕊锌恻

铁化铜液

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1=3

9

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