2023年广东省佛山市佛山三中高二化学第二学期期末调研试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．4N B．C．2N D．2、以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列说法正确的是A．可发生反应：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH3、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（）A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S34、某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是A．装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色B．若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应C．若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气D．向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体5、化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒6、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图1表示T℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是()A．该反应可表示为2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃时该反应的平衡常数K＝6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D．T℃，在第6min时再向体系中充入0.4molC，再次达到平衡时C的体积分数大于0.257、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（）A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷C．CH3OCH3和CH3CH2OHD．和8、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为()A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶49、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)

，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气D乙醇(少量水)生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(A．标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为B．20gHC．12g金刚石中含有的共价键数为2D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于11、C60具有广泛的应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应生成C60H36，在80℃～215℃时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。下列说法正确的是A．C60H36释放出氢气的过程中，只破坏分子间作用力B．C60融化时破坏的是共价键C．K3C60中既存在离子键，又存在共价键D．在熔融状态下，K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电12、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+13、下列过程中发生了化学变化的是()A．酒精挥发B．洗菜C．粮食酿酒D．葡萄榨汁14、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体15、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（3）需要用到蒸发皿C．活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水D．步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的16、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-17、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种 B．14种 C．16种 D．18种18、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O19、已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原B．消耗lmol氧化剂，转移电子8molC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+20、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A．纤维素、脂肪B．蛋白质、淀粉C．蛋白质、烃D．淀粉、油脂21、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是A． B． C． D．22、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A、B、C、D、E的衍变关系如下所示。其中，A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。请回答下列问题：（1）A的名称是______，含有的官能团名称是______。（2）写出A和B反应生成E的化学方程式______，该反应的类型为______。（3）D的结构简式为______。（4）写出把C通入溴水中的现象______。24、（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:

已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为___________。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。25、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。（方案2）用如下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是______________。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。26、（10分）Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2-二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）装置C的作用是________________；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________；Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。请回答下列问题：（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_________（填字母代号）进入，B装置中冷水从________（填字母代号）进入。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是________。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．水是反应的催化剂（3）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点／℃沸点／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_________收集所得馏分。（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？________为什么？答：________。27、（12分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________等操作，可得到粗产品晶体和母液。(2)测定粗产品中NaNO2的含量称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_________(填标号)。A．容量瓶B．量筒C．胶头滴管D．锥形瓶②当观察到_________________时，滴定达到终点。③粗产品中NaNO2的质量分数为____________(用代数式表示)。28、（14分）[选修3：物质结构与性质]磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。（1）基态铜原子的电子排布式为_____；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是____________________________________。（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_______（填元素符号）。（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为____________，原因是____________________________________。（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_____，该多磷酸钠的化学式为______。（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。①则其化学式为______。②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有____个。③若晶体密度为8.82g·cm-3，最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。29、（10分）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－几种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经检验及分析，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋（2）盐A的名称为____________。（3）不需要加入其它任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________________________________________(填化学式)。（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－几种离子，其中Fe3＋、SO42－、K＋物质的量之比为1∶2∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向溶液中加入少量Ba(OH)2发生反应的离子方程式为：____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

根据n＝V/Vm、N=nNA解答。【详解】标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物质的量是0.5mol，则阿伏加德罗常数的值为N÷0.5＝2N。答案选C。2、D【解析】

A、次氯酸具有强氧化性能氧化硫化氢或硫离子，故A错误；B、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液与Na2S溶液反应生成CH3COONa和H2S，故B错误；C、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根据越弱越水解得到离子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C错误；D、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，故D正确；综上所述，本题正确答案为D。3、B【解析】

A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B．反应中被还原的是NO3-，相当于硝酸根离子与二氧化硫之间的氧化还原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出气体和SO2的体积比为2︰3，故B正确；C．淀粉的水解是在酸性条件下，检验水解产物时需要先中和催化作用的酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，故C错误；D．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故D错误；答案为B。4、A【解析】

A.苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流。装置B中的CCl4吸收挥发出的溴和苯，CCl4由无色变橙色，A错误；B.苯和溴在催化剂条件下反应取代反应生成溴苯和HBr，若苯和溴发生加成反应，则没有HBr生成。装置B中已除去苯和溴的蒸汽，若装置C中产生淡黄色沉淀AgBr，则可证明气体中含有HBr，即可证明装置A中发生取代反应，B正确；C.装置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr气体，C正确；D.装置A中生成溴苯，溴苯中因为溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗涤后，除去溴，溴苯为无色、密度比水大的油状液体，静置后在分液漏斗的下层，D正确；故合理选项为A。5、A【解析】分析：A项，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料；B项，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品用以保鲜；C项，高纯硅能够制成太阳能电池，即光电池，能用做火星探测器的动力而非二氧化硅；D项，酒精消毒的原理是利用变性作用，而不是将病毒氧化。详解：A项，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料，A正确；B项，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品用以保鲜，B错误；C项，高纯硅能够制成太阳能电池，即光电池，能用做火星探测器的动力而非二氧化硅，故C项错误；D项，酒精消毒的原理是利用变性作用，而不是将病毒氧化，D错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：材料可分为无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料，无机非金属材料又分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要是硅酸盐等产品。6、D【解析】

A.由图1可知A、B为反应物C为生成物，A的物质的量的变化量为0.4mol，B的物质的量的变化量为0.2mol，C的物质的量的变化量为0.2mol，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比书写方程式；由图2可知，升高温度，平衡常数增大，可知该反应为吸热反应；B.根据三段法有2A(g)＋B(g)C(g)始(mol/L)0.40.20转(mol/L)0.20.10.1平(mol/L)0.20.10.1根据平衡常数K=进行计算；C.容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，密度始终不变；D.第6min时再向体系中充入0.4molC，相当于加压，平衡正向移动。【详解】A.由图2知，升高温度，平衡常数逐渐增大，该反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；B.根据图1知0～5min内，A、B、C变化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，该反应可表示为2A(g)＋B(g)C(g)，反应达到平衡时A、B、C的平衡浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，故T℃时该反应的平衡常数K＝＝25，B项错误；C.根据质量守恒定律知，容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，故容器内气体的密度为恒量，不能作为平衡标志，C项错误；D.根据图1知T℃时反应达平衡后C的体积分数为0.25，在第6min时再向体系中充入0.4molC，相当于加压，平衡正向移动，再次达到平衡时，C的体积分数大于0.25，D项正确；答案选D。7、B【解析】

A.属于环烷烃，CH2=CH—CH2CH2CH2CH3属于烯烃，不属于同一类物质，A项错误；B.正戊烷和新戊烷都属于烷烃，属于同一类物质，B项正确；C.CH3OCH3属于醚，CH3CH2OH属于醇，不属于同一类物质，C项错误；D.HCOOCH3属于酯，CH3COOH属于羧酸，不属于同一类物质，D项错误；答案选B。8、D【解析】

同温同压下，CO和CH4体积相等，则CO和CH4物质的量相等，由方程式2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O可知，消耗的氧气体积比为1:4，答案为D。【点睛】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。9、B【解析】分析：A．酸性KMnO4将甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液；B．应用溴与NaOH反应，然后分液；C．利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而洗气除去；D．生石灰可与水反应，利于乙醇的提纯。详解：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，选项A正确；B．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用NaOH，然后分液，选项B不正确；C．乙烯中含有SO2杂质，可以利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而乙烯不能发生反应，用NaOH溶液洗气除去，选项C正确；D．生石灰可与水反应，增大沸点差值，有利于乙醇的提纯，选项D正确；答案选B。10、A【解析】分析：A项，Cl2与H2O的反应为可逆反应；B项，H218O的摩尔质量为20g/mol，1个H218O中含有10个质子；C项，金刚石中n（C）：n（C—C）=1:2；D项，标准状况下HF呈液态。详解：A项，n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，用单线桥法分析Cl2与H2O的反应：，Cl2与H2O的反应为可逆反应，转移电子物质的量小于1.5mol，A项错误；B项，H218O的摩尔质量为20g/mol，n（H218O）=20g20g/mol=1mol，1个H218O中含有10个质子，20gH218O中含质子物质的量为10mol，B项正确；C项，n（C）=12g12g/mol=1mol，金刚石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金刚石中含C—C键物质的量为2mol，C点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、气体摩尔体积、可逆的氧化还原反应中转移电子数等知识。注意金刚石为原子晶体，HF在标准状况下呈液态，不能用22.4L/mol计算HF物质的量。11、C【解析】

A.C60H36释放出氢气是化学变化，反应过程中，必定破坏化学键，A错误；B.C60属于分子晶体，融化是物理变化，破坏的是分子间作用力，B错误；C.碳球盐K3C60是离子化合物，既存在离子键，又存在共价键，C正确；D.在熔融状态下，K、K3C60能导电，D错误；答案选C。12、A【解析】

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2++Z

X+Z2+可知,氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+

Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:R2+>X2+。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。故选：A【点睛】氧化还原反应强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性:氧化剂大于氧化产物。13、C【解析】

有新物质生成的变化是化学变化，据此解答。【详解】A、酒精挥发是状态的变化，属于物理变化，A错误；B、洗菜过程中没有产生新物质，属于物理变化，B错误；C、粮食酿酒中有新物质生成，是化学变化，C正确；D、葡萄榨汁过程中没有产生新物质，属于物理变化，D错误；答案选C。14、D【解析】A项，物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量的单位是mol，故A错误；B项，物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，数值上等于物质质量与相对分子质量之比，单位是mol，故B错误；C项，物质的量的单位是mol，1mol任何物质中含有的该物质微粒个数是6.02×1023个，故C错误；D项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故D正确。15、C【解析】A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故B正确；C．由步骤(3)可知，蒸发水溶液得到粗产品，则该有机物能溶于水，故C错误；D．步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C。16、B【解析】分析：A．能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，结合离子的性质解答；B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；C．酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；D．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化。详解：A．能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，铁离子不能大量共存，A错误；B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，B正确；C．酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C错误；D．氧化性：Fe3+＞I2，因此还原性是碘离子强于亚铁离子，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2＝I2+2Cl-，D错误；答案选B。17、C【解析】

有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物，则有机物甲为饱和一元酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个碳原子，说明水解后得到的羧酸含有4个碳原子，而得到的醇有5个碳原子。有4个碳原子的羧酸有2种同分异构体，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5个碳原子的醇有8种结构，所以总共有16种。本题选C。18、A【解析】

A.根据沉淀溶解平衡分析；B.根据离子放电顺序，结合电解质强弱判断；C.CO2过量时产生HCO3-；D.电荷不守恒。【详解】A.Ag2SO4固体在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入饱和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不断溶解，最终Ag2SO4沉淀完全转化为AgCl沉淀，反应的方程式为：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正确；B.用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液，由于离子放电顺序，Cl->OH-，所以阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的阳离子H+在阴极放电产生H2，溶液中产生的OH-与NH4+会结合形成NH3·H2O，因此反应的离子方程式为：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B错误；C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应产生氢氧化铝沉淀和HCO3-，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；D.KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液发生氧化还原反应，产生Fe3+、Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D错误；【点睛】本题考查了离子方程式正误判断的知识。掌握电解原理、沉淀溶解平衡、氧化还原反应规律，结合离子反应与微粒的物质的量多少及与电解质强弱关系是正确判断的关键。19、C【解析】试题分析：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2+是还原剂，N元素化合价降低被还原，NO3-是氧化剂。A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原，故A正确；B．消耗lmol氧化剂，转移电子8mol，故B正确；C．氧化产物是Fe3+，还原产物是NH4+，物质的量之比为8︰1，故C错误；D．若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，反应式为Fe2+-e-＝Fe3+，故D正确；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。20、C【解析】分析：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，据此解答。详解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，答案选C。21、C【解析】

含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(−OH)取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题。【详解】A．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；B．水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误；故答案选C。22、A【解析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；故答案为A。【点睛】比较第一电离能时要注意“同一周期元素中，元素第一电离能的变化趋势，及异常现象”，电离能的变化规律一般为：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)；特别注意当原子电子排布处于半充满或全充满时原子的能量较低，元素的第一电离能较大，其第一电离相对较大，如N的第一电离能大于O。二、非选择题(共84分)23、乙醇羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反应溴水褪色【解析】

A是粮食发酵的产物，A是乙醇，发生消去反应生成的C是乙烯，乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，说明B是乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。据此判断。【详解】（1）A的名称是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团名称是羟基。（2）写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应或酯化反应。（3）D是聚乙烯，结构简式为。（4）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则把C通入溴水中的现象是溴水褪色。【点睛】明确常见有机物的结构和性质特点是解答的关键，注意题干中信息的提取，例如“A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。24、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本题考查无机物推断，涉及物质组成、性质变化、反应特征现象，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力，难度中等。详解：向丙与浓盐酸反应后的滤液中（假设乙全部逸出）中加入足量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最终变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁24克，其物质的量为24/160=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol，丙分投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8克淡黄色沉淀和气体乙，淡黄色沉淀为硫，物质的量为4.8/32=0.15mol，乙在标况下密度为1.52g/L，则乙的相对分子质量为1.52×22.4=34，气体乙溶于水，说明为硫化氢，在丙中铁元素与硫单质的物质的量比为2:1，而氧化物甲鱼气态氢化物乙按1:3反应生成物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为氧化铁，丙为Fe2S3。(1)根据以上分析可知甲为氧化铁，化学式为Fe2O3；(2)化合物丙在盐酸中反应生成硫化氢和硫和氯化亚铁，离子方程式为：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁为氢氧化铁，可以在氢氧化钾存在下与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，化学方程式为：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。点睛：掌握特殊物质的颜色是无机推断题的解题关键，如白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁。淡黄色的过氧化钠或硫，铁离子遇到硫氰化钾显血红色的等。25、防止倒吸检查装置气密性关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个干燥装置保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；消除加入溶液体积对所测气体体积的影响ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为防止倒吸；（2）组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为C装置出口处连接一个干燥装置；（4）导管a可以保持分液漏斗上方和反应装置内的气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下，故答案为保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故答案为ad；（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，则AlN的质量分数=×100%=×100%，故答案为×100%。26、CFEG作安全瓶，防止倒吸现象的发生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理产物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解析】

Ⅰ、在分析实验装置的过程中要抓住两点，一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备；二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器（如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C），反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）→安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）。Ⅱ、两个装置烧瓶中，浓H2SO4和溴化钠在加热条件下生成溴化氢，在浓硫酸作用下，l－丁醇与溴化氢发生取代反应生成1－溴丁烷，A装置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，烧杯起吸收溴化氢的作用，B装置中冷凝管和锥形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用。【详解】Ⅰ、（1）在浓硫酸作用下，乙醇共热发生消去反应生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化学方程式可知制取乙烯时应选用A、B、D组装，为防止制取1，2-二溴乙烷时出现倒吸或堵塞，制取装置后应连接安全瓶C，为防止副反应产物CO2和SO2干扰1，2-二溴乙烷的生成，应在安全瓶后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶F，除去CO2和SO2，为尽量减少溴的挥发，将除杂后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的试管中制备1，2-二溴乙烷，因溴易挥发有毒，为防止污染环境，在制备装置后应连接尾气吸收装置，则仪器组装顺序为制取乙烯气体（用A、B、D组装）→安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G），故答案为：C、F、E、G；（2）为防止制取1，2-二溴乙烷时出现倒吸或堵塞，制取装置后应连接安全瓶C，故答案为：作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）在反应管E中进行的主要反应为乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的方程式为CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）两个装置中都用到了冷凝管，为了增强冷凝效果，冷水都应从下口进上口出，则A装置中冷水从b口进入，B装置中冷水从c口进入，故答案为：b；c；（2）若硫酸浓度过大，l-丁醇在浓硫酸的催化作用下发生副反应，可能发生分子间脱水反应生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能发生分子内脱水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有还原性的溴离子也可能被浓硫酸氧化成溴单质，则制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，故答案为：ab；（3）提纯1-溴丁烷，收集所得馏分为1-溴丁烷，所以须将1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化温度须达其沸点，故答案为：101.6℃；（4）红外光谱仪利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析，产物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通过红外光谱仪来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案为：不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【点睛】本题考查有机物的制备实验，注意把握制备实验的原理，能正确设计实验顺序，牢固把握实验基本操作，注意副反应发生的原因分析是解答关键。27、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体2NO+O2=2NO2过滤A、C溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色69.00%【解析】

(1)Cu和浓硝酸反应得到NO2，NO2与Na2CO3溶液反应得到NaNO2。但是NO2可能会与H2O反应生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要将NO转化为NO2，再被吸收。(2)①称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL是配制溶液，结合配制溶液的步骤选择仪器；②高锰酸钾溶液为紫红色，利用溶液颜色判断反应终点；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，结合反应定量关系计算。【详解】(1)①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，这是因为如果pH<7，会发生反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体；③未反应的NO2会与H2O反应生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要将NO转化为NO2，再被吸收。往C中通入空气的目的是NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；④反应结束后，B中溶液为NaNO2和NaNO3的混合溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可得到粗产品晶体和母液；(2)①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管等，故合理选项是AC；②发生的化学反应为：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高锰酸钾溶液为紫红色，恰好反应后溶液中变为无色的Mn2+，可利用溶液本身的颜色变化判断反应终点，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色，可以证明达到滴定终点；③称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL，根据反应方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，则250ml溶液中所含物质的量=n(NaNO2)总=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗产品中NaNO2的质量分数==69.00%。【点睛】本题考查了铜和浓硝酸反应产物分析判断、粗产品含量测定和滴定实验过程中仪器的使用、滴定终点的判断方法等知识，掌握基础是解题关键。28、1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1+1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定Si和SPH3<AsH3<NH3PH3和AsH3结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因此AsH3的沸点高于PH3；NH3之间存在氢键，因此三者之中NH3的沸点最高sp3杂化NaPO3SnCu3P12【解析】分析：（1）处于最低能量的原子叫做基态原子,基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则,根据元素符号,判断元素原子的核外电子数,