定量分析简明教程答案

11#21D,NiSO：紫色。4绘制吸收光谱的目的是选择测定溶液吸光度时所用的入射光波长，绘制工作曲线的目的是在相同条件下测得未知试液的吸光度A后，在工作曲线上查出相应的浓度c。从理论上讲，工作曲线的形状应是一条过原点的直线。xx分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度T不均匀的标尺是吸光度A，测定时应读吸光度。(7)溶液的吸光度为0.30时，透光度为50%,溶液的透光度为0.60时，吸光度为0_22。3解：由T=60%,得A=0.22,A=0.44112故：T=36%2c(KMnO)二4c(KMnO)二4m(KMnO)4M(KMnO)V(KMnO)448.0%10「3g二5.1x10-4mol-L-i158g-mol-1x0.100LA=sbc=2.23x103L-mol-1-cm-1x1.0cmx5.06x10-4mol-L-1=1.1T=7.9%将溶液稀释一倍后，A】=A/2=1.13/2=0.55,T=28%5解：求铁标准溶液浓度：P(Fe)=P(Fe)=M(Fe)M[(NHFe(SO)-12HO]4422xp[(NHFe(SO)-12HO]4422=0.100g-L-155.8g-=0.100g-L-1482g-mol-1x0.5000L(2)列表、绘制工作曲线:V(Fe3+)/mL1.002.003.004.005.006.007.00A0.0970.2000.3040.4080.5100.6180.718p(Fe3+)/g-L-12.00x10-34.00x10-36.00x10-38.00x10-210.00x10-31.20x10-21.40x10-2工作曲线度光吸rrrnv864202•••••ooooo度光吸rrrnv864202•••••ooooo质量浓度/克每升由工作曲线查得未知试液的浓度p(Fe3+)=0.00810g・L-1换算为原试液的浓度：p(Fe3+)=从工作曲线上查得试液的p(Fe3+)值x稀释倍数=0.00810g-L-1x50x250=10.1g-L-1

《定量分析简明教程》第八章习题答案8-1(3)8-2(1)，(28-3(4)8-4(3)8-5（1）：pH玻璃电极使用前需在纯水中浸泡24小时，目的有二:1,使玻璃膜表面充分水化，产牛对H+的响应；2,使不对称电势趋于最小并达到稳定。（2）：pH电势测定中，必须用标准pH缓冲溶液对仪器定位，目的是用标准缓冲溶液为标准进行相对测定，以消除不对称电势对测定的影响。（3）TISAB的作用主要有三：1,使被测溶液、标准溶液具有相同的稳定的离子强度，以保证工作电池电动势与被测物质相对浓度的对数成线性关系；2,掩蔽干扰离子；3,调节溶液的酸度。（4）二阶导数法确定电势滴定终点的依据是工作电池的电动势对滴定体积的二阶导数等于0处为滴定终点。（5）AgCI/Ag电极的电极电势为:申=^0(AgCl/Ag)+2.303RTFlg{1c(Cl-)/c©=申=^0(AgCl/Ag)+2.303RTFlg{1c(Cl-)/c©=申©(Ag+/Ag)+2.303RTFlg{K©(AgCl)spc(Cl-)/c©8-6解：H()H()丄F{s(x)-s(s)}pH(x)=pH(s)+2.303RT0.312V-0.209V⑴pH=4.00+=5.750.059V⑵pH=4.00+°.°88V—°.209V=1.950.059V8-7解：2.303RTc(F-)s=K—lgFc©2.303RTc(F-).•.s-s=lg212Fc(F-)1c(F-)=1.00x10-4mol-L-128-8解：Ac=5.3x10-5mol-L-1AS10s-10020V1o2x0-059v-18-9VpH△V△pH△pH^VV△V「pHV△V215.507.700.100.545.415.5515.608.240.106515.600.101.1911.915.6515.709.430.10-5915.700.100.606.015.7515.8010.030.15-20.615.830.200.582.915.90iiIIiIIi2316.001