化学人教版（2023）必修第一册1.3.1氧化还原反应 课件（共22张ppt）

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第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

第1课时氧化还原反应

新课引入

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高温

氧化还原反应

物质水平——得失氧的视角

物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）

得氧物质

失氧物质

C，CO

CuO，Fe2O3

氧化反应

还原反应

置换反应

？

同时发生

对立统一

缺一不可

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高温

CuO+C==Cu+3CO2

高温

任务1：请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应

氧化还原反应

一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。

(得氧)被氧化(氧化反应)

(失氧）被还原(还原反应)

(得氧)被氧化(氧化反应)

(失氧)被还原(还原反应)

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高温

CuO+C==Cu+3CO2

高温

物质水平——得失氧的视角

氧化还原反应

1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。

VS

拉瓦锡

1743~1794（法）

弗兰克兰

1825~1899（英）

1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。

得失氧的视角

化合价的视角

科学史话：氧化还原反应概念的发展

氧化还原反应

任务2：请将下列反应所涉及的含铜物质填入铜元素的价类二维图中，并用箭头表示铜元素的转化，从价态、类别两个角度分析各反应。

元素水平——化合价升降的视角

氧化还原反应

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

反应

2Cu+O2===2CuO

△

CuO+H2===Cu＋H2O

△

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

Cu2++2OH===Cu(OH)2↓

铜元素化合价

物质类别

单质氧化物碱盐

0

+2

元素水平——化合价升降的视角

氧化还原反应

参加反应的有

氧化还原反应

化

学

反

应

非氧化还原反应

无元素化合价变化

有元素化合价变化

氧化还原反应的特征

元素水平——化合价升降的视角

氧化还原反应

√

√

参加反应的有

下列反应中，哪些属于氧化还原反应？

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

2Na+Cl2===2NaCl

△

问题解决

学以致用

√

元素水平——化合价升降的视角

氧化还原反应

任务3标注这两个反应中元素的化合价变化情况，并尝试用一定的方式或者化学用语呈现分析结果。

CuO＋H2Cu＋H2O

△

+2

0

化合价降低，被还原，发生还原反应

2Cu＋O22CuO

△

+2

0

化合价升高，被氧化，发生氧化反应

0

+1

化合价升高，被氧化，发生氧化反应

0

－2

化合价降低，被还原，发生还原反应

双线桥

元素水平——化合价升降的视角

氧化还原反应

微观探析——电子的转移的视角

任务4以下列化学反应为例，探究氧化还原反应的微观本质

2Na+Cl2===2NaCl

点燃

H2+Cl22HCl

点燃

===

氧化还原反应

Cl

微观探析——电子的转移的视角

2Na+Cl2===2NaCl

点燃

氧化还原反应

化合价升高

被氧化，

发生氧化反应

化合价降低

被还原，

发生还原反应

结论：氧化还原反应的本质是电子的得失

2Na+Cl2===2NaCl

点燃

0

0

+1

-1

2e-

单线桥

Cl

微观探析——电子的转移的视角

氧化还原反应

共享经济合作双赢

微观探析——电子的转移的视角

H2+Cl22HCl

点燃

===

氧化还原反应

共享经济合作双赢

共用电子对偏离氢原子，偏向氯原子，故氢显+1价，氯显-1价

微观探析——电子的转移的视角

H2+Cl22HCl

点燃

===

结论：氧化还原反应的本质是电子的偏移

氧化还原反应

结论：氧化还原反应的表观特征是化合价的升降变化

氧化还原反应的本质是电子的得失与偏移

宏观：判断氧化还原反应

微观：分析氧化还原反应

电子的转移

微观探析——电子的转移的视角

氧化还原反应

升—失—氧

降—得—还

化合价升高

失去电子

被氧化，

发生氧化反应

化合价降低

得到

电子

被还原，

发生还原反应

揭秘氧化还原反应

氧化还原反应

化合价升高，失去2e-，被氧化

2e-

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

化合价降低，得到2e-，被还原

电子转移守恒

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

0

+2

+2

0

0

+2

+2

0

请分别用双线桥和单线桥法表征下面反应。

双线桥

单线桥

氧化还原反应的表示方法

氧化还原反应

1.S+O2SO2

2.CO2+H2O=H2CO3

3.CaCO3CO2↑+CaO

4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

5.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

7.NaOH+HCl=NaCl+H2O

8.CaCO3+