(2021年整理)(完美版)高中有机化学方程式总结

（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结的全部内容。高中化学方程式总结（第二部分），第二—1页，共18页（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CHn2n-2(1）氧化反应点燃甲烷的燃烧：CH+2OCO+2HO2242甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应光一氯甲烷：CH+ClCHCl+HCl3光42二氯甲烷：CHCl+Cl3CHCl+HCl光222三氯甲烷：CHCl+ClCHCl+HCl（CHCl又叫氯仿）光22233四氯化碳：CHCl+Cl3CCl+HCl422.乙烯浓硫酸170℃乙烯的制取：CHCHOHHC=CH↑+HO22232烯烃通式：CHn2n（1）氧化反应高温乙烯的燃烧：HC=CH+3O2CO+2HO22222乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。(2)加成反应图1乙烯的制取与溴水加成：HC=CH+BrCHBr-CHBr催化剂22222△与氢气加成：HC=CH+HCHCH22233与氯化氢加成：HC=CH+HClCHCHCl3222与水加成：HC=CH+HOCHCHOH22232高中化学方程式总结（第二部分），第二—2页，共18页（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结（3）聚合反应一定条件CH－CH22n乙烯加聚，生成聚乙烯：HC=CH22n3。乙炔乙炔的制取：CaC+2HOHCCH↑+Ca（OH)222（1）氧化反应点燃乙炔的燃烧：HCCH+5O4CO+2HO222乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2)加成反应图2乙炔的制取与溴水加成：HCCH+BrHC=CHBr2BrCHBr=CHBr+Br2CHBr-CHBr22与氢气加成:HCCH+HHC=CH222催化剂与氯化氢加成:HCCH+HClCH=CHCl2△Cl（3）聚合反应一定条件CH—CH2n氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯:CH=CHCl2n一定条件乙炔加聚,得到聚乙炔：nHCCHCH=CHn4。苯苯的同系物通式:CHn2n—6（1）氧化反应点燃苯的燃烧：2CH+15O12CO+6HO苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。22662(2）取代反应①苯与溴反应Fe—Br高中化学方程式总结（第二部分），第二—3页，共18页（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结+Br+HBr2（溴苯）②硝化反应浓HSO24—NO+HO+HO-NO260℃22(硝基苯）(3)加成反应催化剂+3H2△（环己烷）。5.甲苯（1）氧化反应点燃CH+9O甲苯的燃烧：7CO+4HO22782甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2）取代反应CHCH3|3|浓硫酸ON——NO+3HNO+3HO2223|NO2甲苯硝化反应生成2，4，6—三硝基甲苯，简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等.二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物分子结构特点主要化学性质质卤代R-X溴乙烷C—X键有极性,易1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生高中化学方程式总结（第二部分），第二—4页，共18页（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结烃CHBr25断裂成醇;2.消去反应：与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。乙醇有C—O键和O-H1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反醇R-OHCHOH25键,有极性；—OH应：O:2与链烃基直接相生成CO和HO；氧化剂：生成乙醛；3。脱水22连反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4。酯化反应。苯酚-OH直接与苯环相1。弱酸性：与NaOH溶液中和；2。取代反应：与浓溴水反应,生成三溴苯酚白—OH酚连色沉淀；3。显色反应:与铁盐(FeCl）反应，生成紫色3物质乙醛O||C=O双键有极性，1.加成反应:用Ni作催化剂，与氢加成，生成具有不饱和性乙醇；O||醛R—C—HCH—C-H32.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。乙酸O||受C=O影响，O—H1.具有酸的通性；能够电离，产生H+2。酯化反应：与醇反应生成酯。O||羧酸R—C-OHCH—C—OH3乙酸乙酯分子中RCO—和水解反应：生成相应的羧酸和醇O||酯R—C—OR’CHCOOCH325OR'之间容易断裂高中化学方程式总结（第二部分），第二—5页，共18页（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结6。溴乙烷:（1)取代反应溴乙烷的水解:CH—Br+HOCH—OH+HBr25225（2)消去反应醇△溴乙烷与NaOH溶液反应：CHCHBr+NaOHCH=CH↑+NaBr+HO222327。乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑（乙醇钠）32322（2)氧化反应催化剂△乙醇的燃烧:2CHCHOH+O2CHCHO+2HO(乙醛）32322(3)消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚.浓硫酸2CHOH25CH—O—CH+HO（乙醚）25252140℃8。苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。苯酚的酸性(1）—OH+NaOH—ONa+HO2(苯酚钠）苯酚钠与CO反应:2—ONa—OH+CO+HO+NaHCO322OH|高中化学方程式总结（第二部分），第二—6页，共18页—OHBr——Br|（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结（2）取代反应+3Br2↓+3HBr（三溴苯酚）（3)显色反应苯酚能和FeCl溶液反应，使溶液呈紫色。39.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小,易挥发。||O（1)加成反应催化剂△乙醛与氢气反应：CH—C—H+HCHCHOH32O||32(2）氧化反应催化剂△乙醛与氧气反应：2CH—C-H+O2CHCOOH(乙酸）332乙醛的银镜反应:△CHCHO+2Ag(NH）OHCHCOONH+2Ag+3NH+HO（乙酸铵)3432332注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH）OH（氢氧化二氨合银)，32这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag.有关制备的方程式:Ag++NH·HO===AgOH↓+NH+324AgOH+2NH·HO===［Ag(NH)］++OH-+2HO32322△乙醛还原氢氧化铜：CHCHO+2Cu（OH）CHCOOH+CuO↓+2HO3232210.乙酸（1)乙酸的酸性乙酸的电离：CHCOOHCHCOO-+H+33（2）酯化反应O||浓硫酸CH—C-OH+CH—OHCH—C—OCH+HO（乙酸乙酯）3252△325高中化学方程式总结（第二部分），第二—7页，共18页（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应.11。乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1）水解反应无机酸CHCOOCH+HOCHCOOH+CHOH3253252（2）中和反应CHCOOCH+NaOHCHCOONa+CHOH325325附加：烃的衍生物的转化水解酯化氧化还原酯化水解RCOOR’卤代烃水解加醇醛氧化羧酸酯R—XR—OHR—CHORCOOH消去加成成消去不饱和烃高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有:（1)、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化（4）糖的水解（5)、酚醛树脂的制取(6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：（1)、实验室制乙烯(170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定高中化学方程式总结（第二部分），第二—8页，共18页（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结（6）制硝基苯（50－60℃)〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等—-凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖-—凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3)含有醛基的化合物（4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成)(2）苯酚等酚类物质（取代)（3)含醛基物质(氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等）(氧化）(6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃.9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。高中化学方程式总结（第二部分），第二—9页，共18页（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结10．不溶于水的有机物有:烃、卤代烃11．常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不、酯、淀粉、纤维素苯及苯的反应、纤维素的水解饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物.15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等.16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：(3）卤代烃（水溶液:水解；醇溶液：消去）(4）酯：（水解,不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；高中化学方程式总结（第二部分），第二—10页，共18页（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；4．淀粉遇碘单质变蓝色。5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH）2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO—7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3—+Mg2+=Mg(OH）2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3—+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3—+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3—=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O高中化学方程式总结（第二部分），第二—11页，共18页（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4）2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH）2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O高中化学方程式总结（第二部分），第二—12页，共18页

（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH–=AlO2–+2H2O36、37、38、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH）3↓+3CO2↑氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH)3↓+3NH4+40、41、42、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al（OH)3↓Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al（OH）3氯化铝溶液与偏铝43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：↓偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al（OH)3↓44、45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al（OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+49、50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑51、52、53、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2高中化学方程式总结（第二部分），第二—13页，共18页

（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH）3↓Fe3++3NH3•H2O=Fe（跟过量氨水反应：OH）3↓+3NH4+Fe3++3SCN–=Fe（SCN）3:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+58、59、60、氯化铁溶液氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、63、锌与醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑64、65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I265、66、66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、68、四氧化三铁溶于浓盐酸：69、氧化铁溶于盐酸：碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢70、71、71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—72、73、73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I—+Cl2=I2+2Cl-75、76、77、76、碘化钾溶液中加入氯水：2I—+Cl2=I2+2Cl—77、碘化钾溶液中加入过量氯水:I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3—+6Cl-78、78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl—79、79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42—高中化学方程式总结（第二部分），第二—14页，共18页

（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结80、80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42—81、81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、82、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO钠溶液中加入溴水:SO32-+H2O+Br2=SO42—+Br-+2H+钠溶液中加入双氧水:SO32-+H2O2=SO42—+2H2O二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42—83、84、85、86、87、84、亚硫酸85、亚硫酸86、87、单质铁溶于过量稀硝酸中（NO)：Fe+NO3—+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、88、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO）：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、89、单质铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32—93、用氨水吸收过量的SO¬2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+通入SO2：SO2+2NO3—=SO42-+2NO2↑热：NH4++OH—NH3↑+H2O通入SO2:Ca2++SO2+ClO—+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+93、94、95、96、97、98、99、100、101、102、94、95、浓硝酸中96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加97、向次氯酸钙溶液中98、用碳酸99、硫酸铜溶液中100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+高中化学方程式总结（第二部分），第二—15页，共18页

（完整）(完美版)高中有机化学方程式总结103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑103、104、105、106、104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl—（熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl-+ClO—+H2O108、108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH—=5Cl-+ClO3-+3H2O109、109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O111、111、氯酸钾与浓盐酸:ClO3-+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O112、113、113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42—+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2—+H2OHSO3—+OH—116、碳酸钠的第一步水解：CO32—+H2OHCO3—+OH-与硫酸反应:Ba2++SO42—=BaSO4↓115、116、117、117、氯化钡溶液118、118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2—+SO32—+3H2O119、119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO—+H2O121、121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO—+NH4++2H2O122、122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH—=C6H5O—+H2O123、123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6］3—+6H+124、124、苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-高中化学方程式总结（第二