【公开课】钠及其化合物第一课课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠及其化合物第一课时掌握钠的化学性质2课程三课时学习总目标学习钠的物理性质1了解钠的制取和用途3掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点5掌握氧化钠、过氧化钠的特点4了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途6学习通过焰色反应检验不同离子的方法8学习焰色反应的相关概念7了解一些金属的焰色反应9导入海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以

存在．地壳中含量最多的金属元素是

.(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易

、易

、有

等．(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般

4，易

电子，而显还原性．(4)元素化合价：只有

价，没有

价．化合态Al导电导热延展性少于失去负正第二章金属及其化合物钠的存在在自然界只能以化合态存在NaClNa2SO4·10H2ONaNO3……食盐芒硝Na2CO3纯碱海盐湖盐井盐导入钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。NaClNa2CO3Na2SO4钠有哪些性质呢？研究物质性质的基本程序观察物质的物理性质预测物质的性质实验和观察解释及结论用分类的方法，根据类别通性预测对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性根据结构预测实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。思考·讨论这是为什么呢？用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。思考·讨论不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。我有问题1.钠为什么要保存在煤油中？2.为什么取用钠时要用镊子呢？3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？注意实验安全性!钠的取用－－用镊子取（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干切割要在滤纸或玻璃片上进行不用的钠块要及时放回试剂瓶①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3新课讲解钠的物理性质探究结论证据1.钠单质的硬度大小？2.切开钠单质后通过观察得到钠单质的哪些性质？为什么要保存在煤油中？3.钠单质的熔点高低？4.钠燃烧呈什么颜色的火焰，最后产物是什么颜色？钠很软，能用小刀切割。钠单质的硬度小。新切开的钠有银白色的金属光泽，但很快变暗。在钠的表面生成了一薄层白色氧化物。钠是有金属光泽的银白色固体，但钠可以迅速的在常温下被空气中的氧气氧化，因此要保存在煤油中。钠单质受热后立即熔化。钠单质的熔点低发出黄色火焰，生成淡黄色固体钠在加热的条件下可与氧气剧烈反应，生成另一种氧化物。主题一：钠与氧气反应金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性一、钠的物理性质演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀切开，观察其断口处颜色变化。银白色软固体小低良好金属钠断面颜色变暗，为什么？实验1思考·讨论钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。+11281Na用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。4Na+O2——

2Na2O钠氧气氧化钠00+1-2新课讲解钠的化学性质：钠和氧气反应裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。思考·讨论如果将钠加热，又会发生什么变化呢？将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。思考·讨论继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视坩埚思考·讨论钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。2Na+O2

——

Na2O2钠氧气过氧化钠00+1-1新课讲解钠的化学性质：钠和氧气反应实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2钠的性质实验4Na+O2

2Na2O2Na+O2Na2O2新切面由光亮的银白色渐渐变暗先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体1.在常温下氧化4Na+O2==2Na2O白色2.在加热或点燃下剧烈燃烧2Na+O2==Na2O2淡黄色变化观念：条件不同生成的产物不同，而条件是可以控制的。

主题一：钠单质与氧气反应思考：这两个反应有什么相同点？有什么不同点？为什么？[结论]Na2O2中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。过氧化钠介绍:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2Na2O2O2↑钠的化学反应：钠与其他非金属反应（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸思维启迪2Na+Cl2

——2NaCl2Na+S——2Na2S点燃研磨钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。思考·讨论钠和水发生会生成什么呢？从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。预测会不会是钠夺走氧变成氧化物？思考·讨论在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。实验思考·讨论从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。结论

项目实验现象产生原因水中的位置在水面浮动密度小形状变化变小反应放热、熔点低水中的状态快速移动

反应剧烈，有气体产生溶液颜色变红生成物呈碱性思考·讨论现象解释密度比水小0.97g/cm3反应放热,钠熔点低97.81℃反应剧烈有气体生成产物溶液呈碱性反应剧烈有气体生成

钠浮在水面熔成闪亮小球游动发出嘶嘶的响声溶液变成红色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

氧化剂还原剂浮熔游响红（二）与水的反应探究结论证据1.钠单质的密度比水大还是小？2.反应吸热还是放热？单质钠的熔点高低？3.钠单质与水反应是否剧烈？有何物质生成？4.反应后溶液是什么颜色？有什么物质生成？钠块浮在水面上。钠的密度比水小。熔化成小球。钠单质与水反应放热，且钠单质的熔点较低。四处游动，发出嘶嘶的响声。剧烈的生成气体。溶液呈红色。溶液呈碱性，生成氢氧化钠，可知生成的气体为氢气。主题二：钠与水反应钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O——2NaOH+H2新课讲解钠的化学性质：钠和水反应课堂小结化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失去2×e-得到2×e-还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。该反应的实质是①金属钠会和酸溶液发生反应吗？思考·讨论会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。例如：2Na+H2SO4

——

H2+

Na2SO4

钠与酸溶液反应的实质是:钠与酸电离出来的H+

直接反应。而不是钠先和酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。

因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。当溶液中的酸反应完时，过量的钠会继续与水反应生成氢气。②金属钠会和盐溶液发生反应吗？思考·讨论会！

(5)

钠与盐溶液反应请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应?会不会置换出金属铜呢?预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑当将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。总结：钠加入酸溶液中，由于酸中电离的氢离子比水的氢离子多，所以先与酸反应。钠加到盐溶液中，先与水反应生成碱和氢气，再看是否会发生复分解反应。钠的工业制备2NaCl==2Na+Cl2电解钠的制取2NaCl(熔融）——2Na+Cl2电解工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。思维启迪高压钠灯冶炼某些金属钠的用途钠的用途原子反应堆导热剂TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl

钠的强还原性Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强秦山核电站钠的用途（1)制备高压钠灯

（2）制备钠的化合物

（3）制备某些金属（锆等）

（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂思维启迪1、填写下列钠的物理性质 金属钠：颜色________形态__________密度________熔沸点__________导电、传热性__________课堂达标解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。银白色固体小低良好2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（

）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时产生氧化钠C．钠具有很强的还原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子课堂达标解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有1个电子，故D正确。B3.下列关于描述中，不正确的是（）A.钠和水反应的方程式：2Na+2H2O——2NaOH+H2B.钠在空气中加热的方程式：4Na+O2

——

2Na2OC．钠和盐酸反应的方程式：

2Na+2HCl

——

2NaCl+H2D．钠和硫酸铜反应的方程式：

课堂达标解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是：2Na+O2

——

Na2O2，故选B。B2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑4.下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．保存在煤油中的钠是银白色的固体课堂达标解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。D金属钠的性质质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体电和热的良导体，密度比水小0.97g/cm3熔点低97.81℃,沸点882.9℃纳保存在煤油中课堂小结物理性质与非金属的反应化学性质与氧气反应4Na+O2

——2Na2O